北京四中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

1、<p>　　一、選擇題（每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）</p><p>　　1．250℃和1.01×105 Pa時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自發(fā)進(jìn)行的原因是 </p><p>　　A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) </p>

2、<p>　　C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)</p><p>　　2．已知C(石墨，s) = C(金剛石，s) △H＞0，</p><p>　　P(白磷，s) = P(紅磷，s) △H＜0。根據(jù)上述信息推論正確的是</p><p>　　A．前者為放熱反應(yīng) B．紅磷的能量比白磷低</p>

3、<p>　　C．金剛石比石墨穩(wěn)定 D．上述變化都為物理變化</p><p>　　3．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是</p><p>　　A．新制的氯水在光照下顏色變淺 　</p><p>　　B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深</p><p>　　C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或

4、加壓有利于氨的合成</p><p>　　D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺</p><p>　　4．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+ N(s) 進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是</p><p>　　A．減小體積 B．加大X的投入

5、量</p><p>　　C．減壓 D．升高溫度</p><p>　　5. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，則c(K+)為</p><p>　　A．0.15 mol·L-1

6、B．0.2 mol·L-1 </p><p>　　C．0.3 mol·L-1 　 D．0.4 mol·L-1</p><p>　　6. 在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是</p>

7、<p>　　A．H+的物質(zhì)的量 B．醋酸的電離常數(shù) </p><p>　　C．中和時(shí)所需NaOH的量 D．CH3COOH的物質(zhì)的量</p><p>　　7．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2 + H2OHCl + HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入</p><p>　　A．

8、足量6mol/L NaOH溶液 B．少量6mol/L H2SO4溶液 </p><p>　　C．少量NaHCO3固體 D．足量Na2SO3溶液</p><p>　　8．用水稀釋0.1mol L –1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有</p><p>　　①H+的物質(zhì)的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤&

9、lt;/p><p>　　A．①③④　　 B．①③⑤　　　C．②④　　　D．③④</p><p>　　9．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是</p><p>　　10．25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18，下列說法正確的是</p>&

10、lt;p>　　A．該溶液可能pH=5 B．該溶液的pH一定是9</p><p>　　C．該溶液的pH可能是7 D．不會有這樣的溶液</p><p>　　11．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是</p><p>　　A．該溶液lmL稀釋至2mL后，pH等于2</p><p>　　

11、B．向該溶液中加入等體積、pH為l3的氫氧化鋇溶液恰好完全中和</p><p>　　C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為l0-12</p><p>　　D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍</p><p>　　12．在一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol NH

12、3，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為</p><p>　　A．25% B．80% C．10% D．20%</p><p>　　13．設(shè)C+CO22CO ?H > 0，反應(yīng)速率為v1，N2 +3H2 2NH3 ?H < 0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況

13、為</p><p>　　A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．增大，減小 D．減小，增大</p><p>　　14．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正向移動時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是</p><p>　?、偕晌锏陌俜趾恳欢ㄔ黾?；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速

14、率；⑥使用合適的催化劑</p><p>　　A．①② B．②⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤⑥</p><p>　　15．體積相同的甲乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2、O2，使壓強(qiáng)剛好與外界相等。在相同溫度下，發(fā)生2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為α，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化

15、率為</p><p>　　A．等于α B．大于α C．小于α D．無法確定</p><p>　　16．已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：</p><p><b>　　則表中X為</b></p><p

16、>　　A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ</p><p>　　17．右圖表示反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.2 kJ/mol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是</p><p>　　A．t0～t1 B．t2～

17、t3 </p><p>　　C．t3～t4 D．t5～t6</p><p>　　18．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時(shí)，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是&l

18、t;/p><p>　　A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化</p><p>　　B．從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)</p><p>　　C．平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%</p><p>　　D．500 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3</p><

19、p>　　19．關(guān)于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說法正確的是</p><p>　　A．c(OH－) > c(Na+) + c(H+)</p><p>　　B. 由水電離出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1</p><p>　　C. 與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性</p>&l

20、t;p>　　D. 與等體積0.01 mol·L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)</p><p>　　20．在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：</p><p>　　2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ?ΔH＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列

21、說法正確的是</p><p>　　A．相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大 </p><p>　　B．反應(yīng)開始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol </p><p>　　C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大</p><p>　　D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，達(dá)到平衡時(shí)

22、容器中有1.485 mol氣體</p><p>　　21．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ?H = -41 kJ/mol</p><p>　　相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：</p><p>　　下列說法中，不正確的是</p><p>　　A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡

23、時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%</p><p>　　B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率</p><p>　　C．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等</p><p>　　D．容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率</p><p>　　22．已知： H2(g) +I2(g)2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某溫度下在甲

24、、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(H2)=0.008 mol/L。</p><p><b>　　下列判斷正確的是</b></p><p>　　A．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍</p><p>　　B．平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深 </p><p>　　C．平衡

25、時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等</p><p>　　D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25</p><p>　　23．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)： </p><p>　　CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol </p><p>　　在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mo

26、l CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：</p><p><b>　　下列說法不正確的是</b></p><p>　　24．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說

27、法錯(cuò)誤的是</p><p>　　A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化</p><p>　　B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d</p><p>　　C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4</p><p>　　D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 mi

28、n時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積</p><p>　　第Ⅱ卷（共52分，答案寫在答題紙上）</p><p>　　25.（9分）汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。</p><p>　　（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.

29、5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol。</p><p>　?、? min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ (NO) = ；在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。</p><p>　?、诜磻?yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是 （填序號）。</

30、p><p>　　a. 混合氣體的密度 b. 混合氣體的壓強(qiáng) </p><p>　　c. 正反應(yīng)速率 d. 單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比</p><p>　?。?）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。</p><p>　　已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ?ΔH =

31、+180.5 kJ·mol-1</p><p>　　2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?ΔH = -571.6 kJ·mol-1</p><p>　　則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 。</p><p>　?。?）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高

32、化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。</p><p>　?、?該反應(yīng)的?ΔH 0 （填“＞”或“＜”）。</p><p>　?、?若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出c(NO) 在T1、 S2 條件下達(dá)到平衡過程中的

33、變化曲線。</p><p>　　26．（6分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：</p><p>　　甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；</p><p>　?、谟胮H試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。</p><p>　　乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液

34、各100mL；</p><p>　?、诜謩e取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；</p><p>　?、鄹魅∠嗤w積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。</p><p>　?。?）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。</p><p>　　

35、（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）</p><p>　　乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （填序號）</p><p>　　a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；</p><p>　　b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；</p><p>　　c．兩個(gè)試管中

36、產(chǎn)生氣體速率一樣快。</p><p>　?。?）請你再提出一個(gè)合理且比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述 。</p><p>　　27．（10分）H2S在水中的電離方程式為 。</p&g

37、t;<p>　?。?）向H2S溶液中加入濃鹽酸時(shí)，電離平衡向 （填左、右、不）移動，c(H＋) （填增大、減小、不變），c(S2－) （填增大、減小、不變）。</p><p>　　（2）向H2S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向 （填左、右、不）移動，c(H＋) （填增大、減小、不變），c(S2－) （填增

38、大、減小、不變）。</p><p>　?。?）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的電離平衡逆向移動，可以加入</p><p><b>　　。</b></p><p>　?。?）向H2S溶液中加水，c(HS－) （填增大、減小、不變），溶液pH （填增大、減小、不變）</p><p>　

39、　28．（7分）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，則：</p><p>　?。?）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= 。</p><p>　?。?）該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀硫酸與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=

40、，此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH-)= mol/L。</p><p>　?。?）該溫度下，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2應(yīng)滿足的關(guān)系是 。</p><p>　?。?）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH

41、 （填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）。</p><p>　　29．（10分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：</p><p>　　WO3 (s) + 3H2 (g) W

42、(s) + 3H2O (g)。</p><p><b>　　請回答下列問題：</b></p><p>　?。?）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________。</p><p>　　（2） 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；隨溫度的升高，H2與水

43、蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。</p><p>　?。?）用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知： </p><p>　　WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol-1 </p><p>　　WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O

44、 (g) ΔH = -137.9 kJ·mol-1 </p><p>　　則WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。</p><p>　?。?）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有________________

45、（填序號）。</p><p>　　a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用</p><p>　　b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上</p><p>　　c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長 </p><p>　　d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢</p><p>　　30.（10分）

46、某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。</p><p>　?。?）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：</p><p>　　①實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象為 。</p><p>　　②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為

47、 。</p><p>　?。?）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)II現(xiàn)象的可能原因，并對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：</p><p>　　根據(jù)實(shí)驗(yàn)III，甲同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由 。</p><p>　?。?）該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)

48、實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)III中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案。</p><p>　?。?）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+確實(shí)與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+與I-的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為</p><p><b>　　。</b></p&

49、gt;<p><b>　　25.（9分）</b></p><p>　?。?）① 0.2 mol·L-1·min-1 （1分） 1.25（1分） ② c d（2分）</p><p>　?。?）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) ?ΔH = －752.1 kJ·m

50、ol-1 （2分）</p><p>　?。?）① ＜（1分）</p><p><b>　?、?lt;/b></p><p><b>　　（2分）</b></p><p>　　26．（6分）（1）100mL容量瓶、量筒 （2分）</p><p>　?。?）＞ （1分）

51、 b（1分）</p><p>　?。?）配制等濃度的鹽酸和HA溶液，測二者的導(dǎo)電率，導(dǎo)電率小于鹽酸，即證明HA是弱電解質(zhì)。（其他合理答案也可以）（2分）</p><p>　　27．（10分）H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2- （1分）</p><p>　?。?）左，增大，減小 （每空1分） （2）右，減小，增大（每空1分）</p>

52、<p>　?。?）NaHS固體 （1分） （4）減小，增大（每空1分）</p><p>　　28．（7分）（1）1×10-12 （1分） （2）11 1×10-11mol/L （每空1分）</p><p>　　（3）a+b=13（或pH1+pH2=13）（2分） （4）<7；<7 （每

53、空1分）</p><p>　　29．（10分，每空2分）（1）K= c3(H2O)/c3(H2) （2）60% 吸熱</p><p>　?。?）+203.9 kJ/mol （4）a、b</p><p><b>　　30．（10分）</b></p><p>　?。?）① 滴加KSCN

54、后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色 （1分）</p><p>　　② 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （2分）</p><p>　?。?）溶液變成黃色，推測生成了I2（其他合理答案可酌情給分）（2分）</p><p><b>　?。?）</b></p><p>　　（4）2Fe3+ + 2I