成都2013屆高中畢業(yè)班第二次診斷性檢測(cè)

1、<p>　　成都市2013屆高中畢業(yè)班第二次診斷性檢測(cè)</p><p><b>　　理科綜合化學(xué)部分</b></p><p>　　理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘。</p><p>　　1.化學(xué)試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，第I卷1至2頁(yè)，第II卷 3至5頁(yè)，共100分。</p><

2、p>　　2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考籍號(hào)填寫(xiě)在答題卡上;并在規(guī)定位置粘貼考試用 條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫(xiě)在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后,只將 答題卡交回。</p><p><b>　　第I卷</b></p><p><b>　　注意事項(xiàng)：</b></p><p>　　1.每題選出答案后

3、，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡 皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。</p><p>　　2.本卷共7題，每題6分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目 要求的。</p><p>　　以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：</p><p>　　相對(duì)原子質(zhì)量：H — 1 C—12 0—16 Cl — 35.5 Na-23</p&g

4、t;<p>　　1.下列說(shuō)法不正確的是</p><p>　　A.天然油脂含酯基屬于酯類物質(zhì)</p><p>　　B.麥芽糖和蔗糖的水解產(chǎn)物相同</p><p>　　C.酚醛樹(shù)脂是酚與醛的縮聚產(chǎn)物</p><p>　　D.石油裂化和裂解都可制得烯烴</p><p>　　2.若NA為阿伏加德羅常數(shù)

5、的值，下列敘述正確的是</p><p>　　A.1 mol-OH中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA</p><p>　　B.lmol2，3—丁二醇分子中含C一C數(shù)目為4NA</p><p>　　C.1 L 1 mol.L-1 FeCl3 溶液中含有 Fe3 + 數(shù)為 NA</p><p>　　D.71 g氯氣參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA&l

6、t;/p><p>　　3.已知A、B、C、D為短周期主族元素，其相對(duì)位置關(guān)系如圖。C與B可形成離子化合 物C3B2。下列分析正確的是</p><p>　　A.電負(fù)性:C>A</p><p>　　B.離子氧化性:C>D</p><p>　　C.氫化物穩(wěn)定性:A> B</p><p>　　D.原子半

7、徑:r(C)> r(B)</p><p>　　4.已知HF酸性強(qiáng)于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液。有關(guān)敘述不正確的是</p><p>　　A.②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COCT)+ c(0H-)</p><p>　　B.①、②等體積混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)</

8、p><p>　　C.中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的①</p><p>　　D.向②加入NaF固體，CH3C00H電離平衡正向移動(dòng)</p><p>　　5.下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是</p><p>　　6.已知250C時(shí)某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的幾種,并且水 電離出的c(H+) =

9、 1XlO-13 mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無(wú)色 變?yōu)辄S色。下列有關(guān)分析正確的是</p><p>　　A.溶液的PH=1或13</p><p>　　B.溶液中一定沒(méi)有Fe3+,Na+</p><p>　　c.溶液中陰離子有I-，不能確定HCO3-</p><p>　　D.當(dāng)Cl2過(guò)量，所得溶液只含有兩種鹽&l

10、t;/p><p>　　7.將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生 反應(yīng):CO(g)+2H2(g)＝＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是</p><p>　　A.250°C時(shí)，0?10minH2 反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)</p><

11、;p>　　B.平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T°C時(shí)小于250。C時(shí)</p><p>　　C.其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大</p><p>　　D.a<0,平衡常數(shù)K:T0C時(shí)大于2500C</p><p><b>　　第II卷</b></p><p><b>　　注意事項(xiàng)：

12、</b></p><p>　　1.用0.5毫米黑色簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。</p><p>　　2.本卷共4題,共58分。</p><p>　　8.(13分)利用15N可以測(cè)定亞硝酸鹽對(duì)地下水質(zhì)的污染情況。</p><p>　　(1)下列說(shuō)法正確的是___。</p><p>　　A.14N與15

13、N為同種核素B. 14N的第一電離能小于14C</p><p>　　C.15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵D. CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物</p><p>　　(2)15N的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為_(kāi)______；15NH4+中I5N的雜化軌道類型為_(kāi)______。&l

14、t;/p><p>　　(3)工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。</p><p>　　已知：陽(yáng)極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：</p><p>　　2N02-+8H++6Fe2+==N2 +6Fe3++4HzO</p><p>　?、訇?yáng)極電極反應(yīng)方程式是______(不考慮后續(xù)反應(yīng)）；</p><p>　?、谌袅蛩崛芤簼舛冗^(guò)大，

15、陰極區(qū)會(huì)有氣體逸出，該氣體為_(kāi)_____(填化學(xué)式）;該現(xiàn)象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;</p><p>　?、廴綦娊鈺r(shí)電路中有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成Na2SO4 ______mol。</p><p>　　9.(14分)現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝 置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。</p><p

16、>　　(1)儀器a的名稱______;</p><p>　　檢查裝置氣密性的操作為_(kāi)_____。</p><p>　　(2)MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是______。</p><p>　　(3)甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿）。</p><p>　?、燃?、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。</p>

17、<p>　?、儆杉捉M實(shí)驗(yàn)π得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率______;</p><p>　　②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析:相同條件下,Na202和K2〇2溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用Ba02固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H202，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____;支持這一方案的理由是____________。</p><p&g

18、t;　　10.(16分)撲熱息痛的某衍生物為X,工業(yè)合成過(guò)程如下：</p><p>　　(1)A中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____;上述①到⑤的反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)的是______ (填序號(hào))。</p><p>　　(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式:反應(yīng)③_______;反應(yīng)⑤______。</p><p>　　(3)滿足下列條件的撲熱息痛（）同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____(寫(xiě)兩

19、種)。</p><p>　?、俦江h(huán)可產(chǎn)生2種核磁共振氫譜吸收峰</p><p>　?、诒江h(huán)上取代基一個(gè)含C不含N,—個(gè)含N不含C</p><p>　　③在酸和堿催化下均可以水解</p><p>　　(4)有人設(shè)計(jì)了兩種合成的方案如下：</p><p><b>　　方案一：</b></p&g

20、t;<p><b>　　方案二：</b></p><p>　　①條件X為_(kāi)_____;與方案一相比，方案二不可行，原因是______。</p><p>　?、谡?qǐng)借助方案一的合成方法,以和為原料，無(wú)機(jī)試劑自選，以最少步驟合成。寫(xiě)出合成路線(表示方法如方案一）: ____________。</p><p>　　11.(15分)工業(yè)上

21、用粉碎的煤矸石（主要含Al203、Si02及鐵的氧化物）制備凈水劑 BAC〔Al2(OH)nCl6-n〕的流程如下：</p><p>　　(1)粉碎煤矸石的目的是______;濾渣I的主要成分是______ (填化學(xué)式)。</p><p>　　(2)步驟①在煮沸的過(guò)程中，溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)榫G色，此時(shí)溶液中有色離子為—_(填 化學(xué)式）;隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____;

22、</p><p>　　步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是____________。</p><p>　　(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的:一是生成BAC;二是；巳 知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1 nm?100 nm之間，由此區(qū)別濾液I與BAC兩種液體的物理方法是______;若Ca(OH)2溶液過(guò)量,則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程