高考化學(xué)達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練7

1、<p>　　題組一　化學(xué)平衡狀態(tài)</p><p>　　1．(2011年西安統(tǒng)考)在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)</p><p>　　A．Z生成的速率與X消耗的速率相等</p><p>　　B．單位時間內(nèi)生成a mol X，同時生成3a mol Y</p><p>　　C．X、Y、Z的

2、濃度不再變化</p><p>　　D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2</p><p>　　解析：選C。因X、Z的系數(shù)不同，故A錯誤；B中只能表示v(逆)，不能表示v(正)；D中當(dāng)X、Y、Z分子數(shù)比為1∶3∶2時，不一定達(dá)到化學(xué)平衡。</p><p>　　2．(2011年河南鄭州一中第一次診斷)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反

3、應(yīng)：N2＋3H22NH3發(fā)生，有關(guān)說法正確的是(　　)</p><p>　　A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3</p><p>　　B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等</p><p>　　C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化</p><p>　　D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率

4、都為零</p><p>　　解析：選C。可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，A錯；此反應(yīng)中的任何時刻N(yùn)2、H2濃度不可能相等，B錯；達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等但不為零，D錯。</p><p>　　3．(2011年煙臺統(tǒng)考)在一恒容密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NO＋O2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(雙選)(　　)</p><p>　　A．NO2的消耗速率與

5、NO的生成速率相等</p><p>　　B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化</p><p>　　C．NO2和O2的消耗速率之比為2∶1</p><p>　　D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成n mol O2</p><p>　　解析：選BC。該反應(yīng)前后氣體體積不相等，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，說明各組分含量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。NO2的消耗速

6、率為正反應(yīng)速率，O2的消耗速率為逆反應(yīng)速率，當(dāng)二者比值為2∶1時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡。</p><p>　　題組二　化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及計算</p><p>　　4．(2011年銀川統(tǒng)考)將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.5 mol

7、3;L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)</p><p>　　A．9　　　　　　　　　　　　B．16</p><p>　　C．20 D．25</p><p>　　解析：選C。根據(jù)題干信息，可知平衡時：c(NH3)＝c(HI)＋2c(H2)＝4 mol·L－1＋0.5 mol·L－

8、1×2＝5 mol·L－1，由化學(xué)平衡常數(shù)的定義。則①平衡常數(shù)K＝c(NH3)·c(HI)＝5×4＝20。</p><p>　　5．某溫度時，反應(yīng)SO2(g)＋O2(g) SO3(g)的平衡常數(shù)K＝50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′應(yīng)為(　　)</p><p>　　A．2500 B．100

9、</p><p>　　C．4×10－4 D．2×10－2</p><p>　　解析：選C。K′＝＝＝＝4×10－4。</p><p>　　6．(2011年泰安統(tǒng)考)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)</p><p>　　A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

10、</p><p>　　B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小</p><p>　　C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小</p><p>　　D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O(g) CO2＋H2</p><p>　　解析：選A。由K＝得反應(yīng)方程式為：CO2＋H2CO＋H2O(g)，溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)