物理化學-化學專業(yè)doc

1、物理化學（化學專業(yè)物理化學（化學專業(yè)）(physicalchemistry)課程目的與要求課程目的與要求一、物理化學課程的作用和地位物理化學是化學學科的一個重要分支，是化學專業(yè)本科生的一門主干基礎課。通過本課程的學習，不僅使學生能系統(tǒng)地掌握物理化學的基本知識和理論基礎，而且使他們受到嚴格的科學訓練，具備應用物理化學基本原理和方法去分析和解決問題的能力，培養(yǎng)學生的辯證唯物主義世界觀、愛國主義精神以及理論聯(lián)系實際、艱苦奮斗、勇于創(chuàng)新的科學素

2、質(zhì)。二、任務和要求本課程的任務是介紹化學熱力學、統(tǒng)計熱力學、化學動力學、電化學和界面及膠體化學的基本原理、方法及應用。通過課堂講授、自習、討論課、演算習題、計算機輔助教學、考試等教學環(huán)節(jié)達到本課程的目的，其基本要求如下：（1）、化學熱力學：掌握熱力學四大定律、重要熱力學公式及其物理意義和應用條件，各熱力學量的計算中，掌握標準的選擇和非理想體系處理的一般方法，掌握熱力學函數(shù)表的應用。均相系熱力學量之間的關系及轉(zhuǎn)化，據(jù)以判斷化學變化的方向和

3、限度，掌握相平衡和化學平衡的基本原理及其在實際問題中的應用。了解非平衡態(tài)熱力學的基本概念。（2）、統(tǒng)計熱力學：掌握玻爾茲曼統(tǒng)計的基本原理，能從微觀層次理解體系的一些熱力學性質(zhì)，掌握從分子配分函數(shù)及自由能函數(shù)表計算簡單氣相反應平衡常數(shù)及理想氣體與晶體的熱力學函數(shù)。（3）、化學動力學：掌握化學動力學的基本概念及化學動力學的唯象基本規(guī)律、反應速率常數(shù)、活化能的測定和計算方法，掌握反應級數(shù)的求算和反應歷程推測的基本方法，初步掌握基元反應速率理論

4、的基本內(nèi)容、均相和多相催化原理、現(xiàn)代光化學的基本原理及了解分子反應動力學的現(xiàn)代進展。（4）、電化學：掌握電解質(zhì)溶液的基本概念和理論、電導及其應用，可逆電池熱力學及其應用，了解電極過程動力學的基本內(nèi)容及其應用，了解電化學基礎研究的活躍領域。（5）、界面及膠體化學：掌握表面熱力學以及膠體體系的性質(zhì)及基本規(guī)律、表面活性劑的作用及應用等?；緝?nèi)容及學時分配基本內(nèi)容及學時分配緒言（緒言（1學時）學時）熵流與熵產(chǎn)生，熵產(chǎn)生原理，信息與熵，近平衡態(tài)熱

5、力學，耗散結構四、四、多組分體系的熱力學（講授多組分體系的熱力學（講授8學時，討論課學時，討論課2學時）學時）4.1多組分體系中物質(zhì)的偏摩爾數(shù)量的定義、集合公式、測量方法，偏摩爾量微商的相關性4.2化學勢、質(zhì)點數(shù)改變體系的熱力學基本方程及其應用，Gibbs–Duhem方程4.3平衡條件及平衡穩(wěn)定性判據(jù)4.4氣體熱力學理想氣體化學勢等溫式及混合過程的熱力學函數(shù)改變量實際氣體的逸度和逸度系數(shù)定義及求算，氣體的標準態(tài)4.5溶液熱力學理想溶液、

6、理想稀溶液中溶質(zhì)和溶劑化學勢等溫式溶液相平衡規(guī)律（凝固點降低與升高、沸點升高與降低、滲透壓等），微元法實際溶液對理想溶液的偏差及其相關性，DuhemMargules方程非電解質(zhì)溶液各組分的活度、活度系數(shù)的定義，計算方法，標準態(tài)五、五、相變熱力學及相圖（講授相變熱力學及相圖（講授8學時，討論課學時，討論課2學時）學時）5.1相律：組分數(shù)，自由度，相律的推導及應用5.2單組分體系及相圖Clapeyron方程及其應用單組分體系相圖、相變類型、

7、超導與超流5.3二組分體系熱力學及相圖氣液平衡體系相圖的基本類型，杠桿規(guī)則，DM公式及其應用蒸餾及精餾原理液液平衡體系相圖固液平衡體系相圖，相圖的繪制及其基本類型二組分體系相圖總結：相區(qū)交錯規(guī)則等5.4三組分體系相圖及熱力學簡介相圖的表示法及特點、典型相圖及其應用分配定律，串級萃取及超臨界流體萃取六、六、化學反應熱力學（講授化學反應熱力學（講授4學時）學時）6.1化學反應親合勢及平衡條件，化學反應的方向及限度，反應的耦合6.2標準平衡常