生活中常見的鹽ppt課件

1、第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽,Page ? 1,1.通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途,2.初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法,3.能判斷復分解反應的類型及發(fā)生條件,Page ? 2,日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（NaCl)，而化學中的鹽是指含有金屬離子和酸根離子的一類化合物。如碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅等都屬于鹽。,Page ? 3,1.重要的調味品2.人體正常生理活動中不可缺少

2、的物質3.日常生活中用來腌制食品4.工業(yè)的原料:氯—堿工業(yè),一、氯化鈉,Page ? 4,海南省東方鹽場曬鹽一景,Page ? 5,世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆地，儲量約為900多億噸。,Page ? 6,金手指考試網(wǎng) http://www.jszksw.net/ 2016年金手指駕駛員考試科目一 科目四元貝駕考網(wǎng) http://www.yuanbeijiakao.net 科目一科目四仿真考試題C1,Grammar,Page

3、? 7,用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質，叫做粗鹽。,粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽。,Page ? 8,用溶解度知識解釋海水曬鹽的原因？,想一想,溫度不變，氯化鈉的溶解度不變，海水蒸發(fā)后，溶劑的量減少，食鹽晶體析出。,溫故知新,Page ? 9,粗鹽初步提純： （除去不溶性雜質）（1）步驟：①溶解：玻璃棒：攪拌，加速溶解,Page ?

4、10,②過濾：“一貼、二低、三靠”,玻璃棒作用：引流，防止液體飛濺,Page ? 11,③蒸發(fā)：a.玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部過高而飛濺b.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,Page ? 12,（2）儀器燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）,④計算產(chǎn)率：,在此過程中玻璃棒的作用：轉移固體,Page ? 13,二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,Page ? 14,Page ? 15,1.

5、碳酸鈉（Na2CO3）（1）俗名：純堿、蘇打（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等,Page ? 16,2.碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）俗名：小蘇打（2）用途：焙制糕點、治療胃酸過多,3.碳酸鈣（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分（2）用途：建筑材料、補鈣劑,Page ? 17,Page ? 18,,,回顧二氧化碳的實驗室制法CaCO3+2HCl== CaCl2+H2

6、CO3 CO2 ↑+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O,Page ? 19,出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁,迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,與酸反應：,20,Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

7、 Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O,,,CO2 ↑ +H2O,Page ? 21,出現(xiàn)白色沉淀,二者發(fā)生反應，生成一種難溶物,與堿反應：,Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH,Page ? 22,復分解反應,Page ? 23,復分解反應發(fā)生的條件,Page ? 24,√,√,√,

8、√,√,√,√,√,×,×,×,×,我會判斷,×,Page ? 25,CO32-的檢驗,CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑,Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑,某物質,產(chǎn)生氣體,變渾濁,CO2,CaCO3,碳酸鹽,Page ? 26,基本反應類型比較：,Page ? 27,a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水 b

9、、鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水 c、硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水 d、碳酸鹽大部分不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外,Page ? 28,我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜,在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的

10、秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。,29,CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 ====CaCO3↓+H2O+CO2↑,Page ? 30,解釋水滴石穿,Page ? 31,,知識點一、粗鹽提純,【典例1】粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是（ ）,C,Page ? 32,【典例2】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質不

11、能發(fā)生反應的一組是（ ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和鹽酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液,D,知識點二、復分解反應,Page ? 33,1.下列實驗能觀察到明顯現(xiàn)象的是（ ）A.硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 B.稀鹽酸滴入氯化鈉溶液中C.氫氧化鈉溶液滴入硝酸鈉溶液中 D.硫酸鈉溶液滴入氯化銅溶液中,A,

12、Page ? 34,2.下列反應，屬于化合反應的是（ ），屬于分解反應的是（ ），屬于置換反應的是（ ），屬于復分解反應的是（ ）屬于中和反應的是（ ）A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑B、H2CO3 = H2O + CO2↑ C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D、S + O2 == SO2E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2

13、↓,D,B,A,C E,C,點燃,Page ? 35,3.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（ ）A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀鹽酸4.化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是（ ）A.化合反應和分解反應一定有單質參加或生成 B.置換反應只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間

14、 C.復分解反應要有沉淀或氣體或水生成 D.有鹽和水生成的反應一定是中和反應,B,C,Page ? 36,5.除去下列物質中的雜質（寫出所需物質的化學式）（1）NaCl (CaCl2)________ （2）NaCl (MgCl2)_________（3）NaCl (Na2SO4) ________ （4）NaCl (Na2CO3) ___________,

15、Na2CO3,NaOH,BaCl2,HCl或CaCl2,Page ? 37,6.請根據(jù)下表回答有關問題（除第（1）、（5）外，其余各小題均用序號填空）（1）寫出純堿的化學式 ；（2）表中物質屬于氧化物的是： ；屬于鹽的是： ；,Na2CO3,②,④,Page ? 38,（3）上述四種物質放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ；（4）你認為CH3COOH（其性質類似于鹽酸）可以與表中

16、 物質發(fā)生化學反應；（5）利用表中作反應物（可以加水或在水中進行），寫出符合下列要求的化學方程式Ⅰ、生石灰轉化為熟石灰： ；Ⅱ、制取氫氧化鈉：____________________________。,①,②③④,CaO+H2O＝Ca(OH)2,Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,Page ? 39,7.有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、K

17、NO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，通過以下實驗得到以下結果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實驗中判斷，該粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。,Na2SO4和BaCl2,CuSO4 和CaCO3,KNO3,Page ? 40,氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途。能