九年級化學第八單元課題2第2課時金屬活動性順序

1、金屬活動性順序,第2課時1．金屬活動性順序,強,減弱,2．金屬活動性順序規(guī)律,(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性,就越________。,(2) 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬______( 填“能”或“不能”，下同)置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬________把位于,后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。,強,能,能,3．鈦具有許多神奇

2、的性能而越來越引起人們的關注。常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱時卻可與許多常見的非金屬單質反應。鈦是航空航天、軍工、電工等方面的必需原料，地殼中的含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)。目前大規(guī)模生產鈦的方法是：,第一步：金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得 TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應的化學方程式是：__________________________。,第二步：在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與 Ti

3、Cl4反應制得金屬鈦，此反應的化學方程式是：_________________,TiO2＋2C＋2Cl2,TiCl4＋2CO,2Mg＋TiCl4,△,,,___________。,2MgCl2＋Ti,置換反應,【知識精講】1．定義,由一種______與一種______反應，生成另一種單質與化合,物的反應叫做置換反應。,2．表達式,A＋BC===B＋AC。,單質,化合物,3．判斷方法,反應物和生成物的種類必須都是“一種單質和一種

4、化合物”。,4．初中化學中常見的置換反應,,,高溫,[典例1](2011廣東)下列反應屬于置換反應的是(,)。,A．S＋O2B．2H2OC．C＋2CuO,SO22H2↑＋O2↑CO2↑＋2Cu,D．Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O點撥：置換反應通式為：A＋BC===B＋AC。,C,金屬活動性順序,【知識精講】,1．常見金屬的活動性順序,2．應用,(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠

5、前，其活動性越,強。,(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽,酸、稀硫酸中的氫。,(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na 除外)。,[典例2]有 A、B、C、D 四種金屬。已知 C、D 與稀硫酸反應，置換出氫，而 A、B 不能。向 B 的化合物溶液中投入 A 單質，有 B 析出；在 C、D 的化合物溶液中放入鋅粒時，前者能,置換出 C，后者不能。則

6、金屬 A、B、C、D 的活動順序為(,)。,A．C＞D＞B＞A B．B＞A＞C＞DC．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C點撥：利用“氫前換氫”， C、D與稀硫酸反應，置換出氫，而A、B不能，說明C、D活動性比A、B都強；據“前金換后金，越前越強”的思路可知，向B 的化合物溶液中投入A單質，有B析出，則活動性：A＞B；同理活動性：D＞C。,C,設計實驗探究和驗證金屬活

7、動性順序,【規(guī)律方法】,初中階段，金屬活動性的比較主要是針對兩種金屬或三種金屬。它們的活動性比較在設計上有一定的規(guī)律和技巧。,1．兩種金屬活動性的比較,(1)采用“一金一溶液”方法(K、Ca、Na 除外)：,即一種是金屬單質，另一種金屬則采用其化合物的溶液。操作是將該金屬單質 A 放入到另一金屬 B 的化合物溶液中，如果能反應，則活動性：A>B，如果不能反應，則活動性：A<B。,(2)采用“二金一酸”方法(

8、適用于至少一種氫前金屬)：即兩種都是金屬單質，再加上一種酸(稀鹽酸或稀硫酸)。操作是將兩種金屬單質A、B分別放入到酸溶液中，如果A能反應而 B 不能反應，或 A 比 B 放出氫氣速率快，則活動性：A>B，反之，則活動性：A<B。,2．三種金屬活動性的比較,(1)采用“兩邊金屬中間鹽(化合物溶液)”。(2)采用“中間金屬兩邊鹽(化合物溶液)”。,[典例3]某研究性學習小組，設計實驗一次性驗證鋅、

9、鐵、銅三種金屬活動性的實驗，每種方案如下，可行的方案是,(,)。A．鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液B．鐵、鋅、硫酸銅溶液C．鋅、銅、硫酸亞鐵溶液D．鐵、銅、硫酸鋅溶液,C,點撥：鋅、鐵、銅三種金屬中活動性居中的金屬是鐵，則,以下兩個方案都可行：,(1)“兩邊金屬中間化合物溶液”： 鋅、硫酸亞鐵溶液、,銅。,(2)“中間金屬兩邊化合物溶液”： 硫酸銅溶液、鐵、硫,酸鋅溶液。,考點1,金屬活動性順序的應用,1．(

10、2011江蘇宿遷)根據金屬活動性順序分析，下列描述或判,A．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀B．在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈C．與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈D．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化點撥：金屬活動性順序中，對于Mg 及之后的金屬，位于前面的金屬一定能夠將后面的金屬從其化合物溶液中置換出來。,A,2．(2011湖南株洲)金屬單質家族四兄弟 W、X、Y、Z，不小心掉

11、入稀鹽酸池，神情如下圖所示：,)。,則 W、X、Y、Z 的金屬活動性順序為(A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y,C．W＞X＞Y＞Z,D．Y＞Z＞X＞W,點撥：懂得讀取圖片信息，反應越劇烈的金屬活動性越強。,B,3．(2011廣東揭陽)廢舊手機的某些部件中含有 Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入,足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是(,)。,A．Mg 和 Al,

12、B．Cu 和 Ag,C．Al 和 Cu D．Mg 和 Ag點撥：由金屬活動性順序可知：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，則與稀硫酸反應的物質為Mg、Al，不反應的金屬為Cu 和Ag。,B,考點2 活潑金屬與酸反應放出氫氣的規(guī)律4．(2011四川眉山)在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量相同的稀硫酸，調節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入 5 g,鎂和 5 g 鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平

13、的指針(,)。,A．偏向加鐵的一邊,B．偏向加鎂的一邊,C．仍停留在原來的位置 D．無法確定點撥：由于投入等質量的鎂和鐵且都完全反應(酸過量)，所以產生氫氣少的那一邊就重。,A,5．(2011 山東煙臺)將相同體積、相同溶質質量分數的稀鹽酸分別加入到等質量、顆粒大小相同的 X、Y、Z 三種較活潑金屬中(金屬完全反應)，生成 H2 的質量與反應時間的關系如下圖,所示。下列說法中正確的是(,)。,A．消耗稀鹽酸的

14、質量順序為 Z>Y>XB．產生氫氣的速率順序為 X>Y>ZC．三種金屬的活動性順序為 Y>X>ZD．相對原子質量由大到小的順序為 X>Y>Z,C,6．(2011山東臨沂)相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(M、N 在生成物中的化合價均為＋2 價)，生成H2的質量m和反應時間t的關系如下圖所示。,(1)金屬活動順序是 M 比 N_____

15、_(填“強”或“弱”)；相對原的相對原子質量是 M 比 N 的______(填“大”或“小”)。(2)M 與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質的質量為,______g。,強,小,36.5,考點3 金屬活動性順序的探究和驗證7．(2011山東德州)某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：①將 Zn、Cu 分別放入稀鹽酸中； ②將 Ag 放入 Cu(NO3)2 溶液中；③將Cu放入AgN

16、O3溶液中；④將 Cu 放入ZnSO4溶液中；⑤將 Zn 放入AgNO3溶液中。,A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤點撥：綜合利用“氫前換氫”，“前金換后金，越前越強”的思路可知：①能證明鋅比銅活潑；②③能證明銅比銀活潑；④能證明鋅比銅活潑；⑤能證明鋅比銀活潑。,D,8．(2011山東濟寧)學習金屬單元后，我們知道 Zn、Fe、Cu 三種金屬的活動性順序為：Zn＞Fe＞Cu。為驗證這