山西太原高二期末考試化學(xué)試卷

1、太原市2016~2017學(xué)年第一學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)（理科）試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Cu64一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分。請將正確選項(xiàng)的序號填入下面的答案欄中）1.《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究分析。以下觀點(diǎn)正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液D.化學(xué)

2、平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)2.通常海水的pH=8.1，在穩(wěn)定海水pH中起主要作用的離子是A.NaB.HCO3?C.CO32?D.Cl?3.下列操作能使水的電離平衡向右移動，且所得溶液顯酸性的是A.在水中加入少量NaHCO3固體B.在水中滴入少量稀硫酸C.在水中加入少量氯化鋁固體D.將水加熱到100℃，測得pH=64.下列說法正確的是A.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都

3、是非自發(fā)的C.反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的△H0D.常溫下反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的△H05.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接，錯(cuò)誤的是6.已知：則a為A.?263B.263C.?352.1D.131.513.常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1x10?13molL的溶液中，一定能大量共存的離子組是14.用惰性電極電解某無色溶液時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；

4、陰極附近一段時(shí)間后有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是15.常溫下，濃度均為0.1molL1的下列三種鹽溶液，其pH測定如下表所示：下列說法正確的是A.三種溶液中，水的電離程度①③②B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C.Na2CO3溶液中?D.常溫下，等濃度的CH3COOH溶液和HClO溶液的酸性：HClOCH3COOH16.常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋到100mL，其pH與溶液體積