高一化學(xué)必修2復(fù)習(xí)提綱練習(xí)題

1、高一化學(xué)必修高一化學(xué)必修2第一章復(fù)習(xí)提綱第一章復(fù)習(xí)提綱(2)(2)練習(xí)題練習(xí)題班級(jí)姓名一、選擇題一、選擇題1關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（）A電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期；最外層電子數(shù)相同的元素排成一縱行，稱為一族。B共有18個(gè)縱行，18個(gè)族，族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)；共7個(gè)橫行，7個(gè)周期，周期數(shù)=電子層數(shù)。C3個(gè)短周期，4個(gè)長(zhǎng)周期；7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)第八族。D第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），

2、第VIIA族的元素又稱為鹵族元素。2.下列物質(zhì)只含有離子鍵的化合物是（），既含有共價(jià)鍵也含有離子鍵的是（）AHIB.NaOHC.Br2D.NaCl3.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（）A、制新農(nóng)藥B、制半導(dǎo)體材料C、制新醫(yī)用藥物D、制高溫合金4.碳元素有的三種原子：、、，下列各項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是（）C126C136C146A核電荷數(shù)B中子數(shù)C電子層數(shù)D元素種類5X核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中

3、的位置是（）A第三周期0族B第四周期第ⅠA族C第三周期第ⅠA族D第三周期第ⅦA族6下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價(jià)依次增強(qiáng)DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)7.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)D單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)8下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的

4、是（）A酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD非金屬性：F＞O＞S9.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH410X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）AX的原子序數(shù)比Y小BX原子的最外層電子數(shù)比Y大CX的原子半徑比Y大DX元素的最高

5、正價(jià)比Y大11某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為（）A5B6C7D無(wú)最高正化合價(jià)12有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（）AA＞B＞C＞DBD＞B＞A＞CCB＞A＞C＞DDC＞A＞B＞D13元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)

6、變B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素的化合價(jià)呈周期性變化14下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）AHClO4BH2SO4CH3PO4DHBrO415.下列說(shuō)法中不正確的是()A.在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物16.已知X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4H2Y

7、O4H3XO4，下列判斷正確的是（）A3種元素陰離子還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D原子半徑按X、Y、Z的順序減小17某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子跟與其核外電子排布相同的離子形成的化合物是()AK2SBMgSCMgODNaF18.下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是()AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B１molA從酸中

8、置換生成的H2比１molB從酸中置換生成的H2多CA形成的堿比B形成的堿堿性強(qiáng)D常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能19.圖為周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，E原子核外有四個(gè)電子層，B元素是（）A.PBMgCClDSi20已知1號(hào)～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A質(zhì)子數(shù)：cdB離子的還原性：Y2－Z－C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD原子半

9、徑：XW21短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)22.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()ANaClBH2S

10、C－CH3DNH4I23.下列說(shuō)法正確的是（）A.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化B.1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量不相同，H2O與D2O互稱同素異形體182162C.NH3、H2O、HCl，只有HCl不存在氫鍵，故HCl沸點(diǎn)最低DLiCl中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)24.下列一些規(guī)律的描述中正確的是（）A.原子核外電子離核越近，能量越低B.同一周期從左到右原子最外層電子數(shù)依次增多CDN、O、F的最高化合價(jià)分別是＋5、＋6、＋7D.同一