化學ph值如何計算

1、如果是強酸強堿先求反應后酸有剩余還是堿有剩余（看反應式里的比例來就）如果酸有剩余酸的密度=剩余的量（酸堿體積之和）ph=log(酸的密度)如果堿有剩余堿的密度=剩余的量（酸堿體積之和）ph=14log(堿的密度)化學化學ph值如何計算值如何計算一、單一溶液pH的計算①強酸溶液強酸溶液的pH計算方法是：根據酸的濃度選求出強酸溶液中的c(H)然后對其取負對數就可求得pH。例1求25℃時，0.005molL的H2SO4溶液的pH解：0.005

2、molL的H2SO4溶液中c(H)=1102故pH=lg1102=2②強堿溶液強酸溶液的pH計算方法是：根據堿的濃度先求出強堿溶液中的c(OH)然后利用該溫度下的Kw求出c(H)然后求pH例2求25℃時，105molL的NaOH溶液的pH解：105molL的NaOH溶液中c(OH)=1105molL則c(H)=Kwc(OH)=(11014)1105molL=1109molL故pH=9③其它溶液其它溶液的pH計算方法是：想辦法求出溶液中的

3、c(H)然后取負對數例3求25℃時，某濃度的HAC溶液中，由水電離的c(H)=11012molL求該溶液的pH解：由題中水電離的c(H)=11012molL可得c(OH)=11012molL，則溶液中的c(H)=1101411012molL=1102molL故pH=2二、稀釋型（指單一溶質加水稀釋或相當于水的稀釋作用）實質：稀釋前后酸或堿的物質的量不變。一般計算公式：C1V1＝C2V2，據此求出稀釋后酸或堿的物質的量的濃度。特殊結論：⒈

4、若為酸：強酸，PH＝a稀釋10n倍，PH＝an；pH=－lg[c(H)]這是pH基本計算式，也就是說溶液的pH是氫離子濃度取lg的相反數。通過氫離子濃度可以求PH，同樣根據PH可以求氫離子濃度。（1）解：0.1molL的KOH中，c(OH)=0.1molL，所以：c(H)=Kw0.1=10(14)0.1=10(13)pH＝lg[c(H)]＝－lg10(13)＝13就是0.1molLKOH溶液的PH值是13（2）解：設兩溶液體積都是是VL

5、在PH＝2的溶液中，氫離子的物質的量＝0.01molLVL=0.01Vmol在PH＝4的溶液中，氫離子的物質的量＝0.0001molLVL=0.0001Vmol兩者混合后，氫離子的總物質的量＝0.01Vmol0.0001Vmol＝0.0101Vmol那么c(H)=0.0101Vmol2VL=0.00505molLPH=－lg0.00505=2.30一些方便你計算的溶液混合后PH變化情況：類別條件近似計算強酸與強酸pH值相差2或2以上pH