屆高三化學(xué)模擬試題

1、7化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)的說法不正確的是A12月2日我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料B氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑8下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅

2、色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠穩(wěn)定性：鹽酸＞硅酸B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe3，沒有Fe2C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)D向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置液體分層，上層基本無色，下層紫色碘在CCl4中的溶解度較大9下列敘述正確的是A汽油、柴油和植物油都屬于烴B乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)C乙醇既能

3、被氧化為乙醛也能被氧化為乙酸D淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體10某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵如單鍵、雙鍵等)。下列對該產(chǎn)品的描述不正確的是A.官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基B.與CH2＝CHCOOCH3互為同分異構(gòu)體C.能發(fā)生氧化反應(yīng)D.分子中所有原子可能在同一平面11.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是ApH＝1的溶液中：NH4、Fe2、SO42、Cl－B通入過量SO2氣體的溶液中：

4、Fe3、NO3－、Ba2、HCc(Al3)＝0.1molL的溶液中：Na、K、AlO2－、SO42D由水電離出的c(H)＝110－13molL的溶液中：Na、HCO3－、Cl－、Br－12短周期元素X、Y、Z均為非金屬元素（X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)），三者形成多種化合物，其中分子式為XYZ6的化合物被認(rèn)為是潛在的儲氫材料，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)19.42℅，下列說法正確的是A.XYZ6的摩爾質(zhì)量是31B.X是氫元素C.Y是氫元素D.Z是氫元

5、素13某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4molL，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2molL。向其中加入2.56gCu粉，待充分反應(yīng)后（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計），溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為A0.15molLB0.3molLC0.225molLD無法計算26(15分)已知乙醇在濃硫酸作用下迅速加熱到170C時分子內(nèi)脫水制備乙烯，反應(yīng)如下：三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催

6、化劑、藥物和太陽能電池的設(shè)計。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)△H＜0（1）同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的表達(dá)式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關(guān)系式（2）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號）。（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度，第6m

7、in改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表；時間minCO2（molL）H2（molL）CO（molL）H2O（molL）00.20000.30000020.17400.27400.02600.026050.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為；②第5—6min，平衡移動的可能原因是；（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣

8、含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)2H2O(g)△H＝－867kJmol2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJmolH2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ／mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：。（5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的