2018屆高三化學(xué)試題

1、高三化學(xué)試題211985第1頁(yè)（共5頁(yè)）化學(xué)小練20171212可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24S—32Fe—56一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl–)c(ClO–)的值與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n(NaOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a2molB改變溫度，產(chǎn)物中

2、NaClO3的最大理論產(chǎn)量為a7molC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：a2mol≤n≤5a6molD某溫度下，若反應(yīng)后c(Cl–)c(ClO–)=11，則溶液中c(Cl–)c(ClO3–)=1122關(guān)于氫氧化亞鐵的制備下列說(shuō)法不正確的是A.裝置①先加入稀硫酸，后加入氫氧化鈉溶液B.裝置②先打開止水夾a，待氫氣充滿試管B后再關(guān)閉止水夾C.裝置③中的陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2↑D.裝置④中的苯是為了隔絕氧氣3FeS與一定濃

3、度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A1︰7B1︰6C2︰11D16︰254.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g)=Si(s)4

4、HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能kJmol–1460360436431176347A412kJmol–1B412kJmol–1C236kJmol–1D236kJmol–15.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16LixS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是高三化學(xué)試題211985第3頁(yè)（共5頁(yè)）NO。向所得溶

5、液中加入1.0LNaOH溶液，此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4g，下列說(shuō)法不正確的是A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為2：1B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8molL1C.生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為4.48LD.固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol第Ⅱ卷非選擇題13鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO

6、2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問(wèn)題：（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。（2）電池正極反應(yīng)式為___________________________________。（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是。（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和Mn

7、O2的物質(zhì)的量之比為___________。14.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。(1)甲池為裝置(填“原電池”或“電解池”)。(2)甲池反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g，導(dǎo)線中通過(guò)_________mol電子。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3的濃度(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出銅棒稱量，質(zhì)量_________

8、__(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為___________________________________，工作一段時(shí)間后，若要使乙池溶液恢復(fù)原來(lái)濃度，可向溶液中加入_____________(填化學(xué)式)。15砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖