河南省名校2018屆高三壓軸第二次考試理綜化學(xué)試題學(xué)生版

1、1河南省名校河南省名校2018屆高三壓軸考試理綜化學(xué)屆高三壓軸考試理綜化學(xué)7.下列說法正確的是下列說法正確的是A.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點B.飽和石灰水中加入少量飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變值不變C.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液D.KClO3和SO

2、3溶于水后能導(dǎo)電，故溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)為電解質(zhì)8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是①12.0g熔融的熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為中含有的陽離子數(shù)為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下，常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為混合氣體含有的原

3、子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0molLFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移，共轉(zhuǎn)移2NA個電子個電子⑦在反應(yīng)在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑧

4、常溫常壓下，常溫常壓下，17g甲基甲基(一14CH3)中所含的中子數(shù)為中所含的中子數(shù)為9NAA.A.3B.B.4C.C.5D.D.69.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.A.該有機物的分子式為該有機物的分子式為C21H24O4B.B.該有機物共有四種官能團，分別是：羥基、羧基、苯環(huán)、碳碳雙鍵該有機物共有四種官能團，分別是：羥基、羧基、苯環(huán)、碳碳雙鍵C.C.該有機物最多消耗該有機物最多消耗

5、NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量比為的物質(zhì)的量比為1:1D.D.1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)，生成該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)，生成33.6L氫氣氫氣10.下列實驗操作、現(xiàn)象以及原因完全對應(yīng)的是下列實驗操作、現(xiàn)象以及原因完全對應(yīng)的是實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象原因原因A室溫下，向濃度均為室溫下，向濃度均為0.01molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加混合溶液中滴加Na2SO4溶液溶液出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO

6、4)水乙醇乙醇三種電解質(zhì)電離三種電解質(zhì)電離H能力：醋能力：醋酸水乙醇乙醇3Ⅱ.步驟步驟③中，加入中，加入NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________；加入；加入的指示劑是的指示劑是_______________，判斷滴定終點的現(xiàn)象為，判斷滴定終點的現(xiàn)象為__________________________________________

7、____________，若滴定管在使用前未用，若滴定管在使用前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的得的NH4含量將含量將_____________(填“偏高偏高”、“偏低偏低”或“不變不變”)。Ⅲ.(NH4)xFey(SO4)m的化學(xué)簡式為的化學(xué)簡式為__________________________________________。27.含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。含氮類化合物在人類的日常生活中有著重

8、要的作用。（1）研究表明，在研究表明，在200℃，壓強超過，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫往往在溫度500℃壓強壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應(yīng)，試分析原因的條件下進行，已知合成氨為放熱反應(yīng)，試分析原因________________________________。（2）已知：已知：A.2NH3(g)CO2(g)N

9、H2COONH4(l)ΔH=123kJmolB.NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)H2O(g)ΔH=50kJmol①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________________________________________。②尿

10、素合成過程中通過控制溫度、尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比的物質(zhì)的量比(氨碳比氨碳比a)等因素來提高等因素來提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時，a值越大，值越大，CO2轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率越大其原因是率越大其原因是_____________________

11、____________；當(dāng)；當(dāng)a一定時，一定時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因為其原因為_________________________________________________。（3）工業(yè)上常利用工業(yè)上常利用4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應(yīng)容器中充入的反應(yīng)容器中充入2molNH3與2.75mol

12、O2，平衡時，平衡時NH3轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下，則該溫度下K=________________；保持溫度不變，反應(yīng)容；保持溫度不變，反應(yīng)容器中每種物質(zhì)各增加器中每種物質(zhì)各增加0.1mol，則平衡將，則平衡將___________移動；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是移動；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是____。a.降低氨氣濃度降低氨氣濃度b.增大容器體積增大容器體積c.降低溫度降低溫度d.