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文檔簡介
1、碳和碳的氧化物:二氧化碳制取的研究碳和碳的氧化物:二氧化碳制取的研究碳和碳的氧化物:二氧化碳制取的研究一、實驗室制取CO2的理想藥品:1、藥品:大理石(或石灰石)、稀鹽酸2、原理:CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑二、制取二氧化碳的位置:1、CO2的發(fā)生裝置:固——液反應,不需加熱2、CO2收集方法:向上排空氣法(CO2的密度比空氣答)注意:不宜用排水法;CO2能溶于水,并與水反應三、CO2得眼慢方法將燃著的木條或火柴放在集氣
2、瓶口,火焰熄滅,則證明已滿四、CO2檢驗方法將氣體充入澄清石灰水中,石灰水變白色渾濁,證明該氣體為二氧化碳(CO2CA(OH)2=CaCO3↓H2O)不能用稀硫酸代替稀鹽酸的原因:因為生成的硫酸鈣微溶于水,覆蓋在大理石表面,阻止反應進一步進行。不能用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因:因為濃鹽酸會揮發(fā)出大量氯化氫氣體i混入CO2氣體中,從而導致制得的CO2不純。不能用碳酸鈉粉末代替大理石(或石灰石)的原因:因為反應太快,不便于收集CO2。不能用普通
3、漏斗代替長頸漏斗的原因:因為普通漏斗頸太短,產(chǎn)生的二氧化碳氣體會從漏斗處逸出,用長頸漏斗時,下端管口必須在液面以下才能起密封的作用。用途滅火、干冰用于人工降雨、制冷劑、光合、溫室肥料碳和碳的氧化物:二氧化碳的性質四、二氧化碳的性質1、物理性質:無色無味的氣體密度比空氣大能溶于水高壓低溫下可得固體干冰2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸:CO2H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變
4、紅,H2CO3==H2OCO2↑碳酸不穩(wěn)定易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O本反應可用于檢驗二氧化碳!4)與灼熱的碳反應:CCO2高溫2CO(吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,CO2是氧化劑,C是還原劑)3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑)既利用其物理性質,又利用其化學性質干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效
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