醋酸電離度和電離常數(shù)測定

1、實驗四、 實驗四、HAc 電離度與電離常數(shù)的測定 電離度與電離常數(shù)的測定一、實驗目的 一、實驗目的1. 加深對電離度和電離常數(shù)的理解；2. 掌握測定乙酸電離度和電離常數(shù)的原理及方法；3. 學會正確使用酸度計。二、實驗原理 二、實驗原理乙酸（常用 HAc 表示）是弱電解質。當溫度一定時，HAc 在水溶液中存在以下電離平衡：H2O（aq） + HAc（aq）=== H3O+（aq） + Ac—（aq）其電離平衡常數(shù) K ? a與電離度?

2、的關系為：???? ?? ? ? ? ? ?? ?1 1Ac H 2 2ccccc c K 000） （） （） HAc （） （ ） （a（1）當? < 5 %時， a? K(HAc) = c 2 ? 0 cc ） （ ?? H ?（2）式中：c(H+) ─── 平衡時 H+的濃度；c(Ac-) ─── 平衡時 Ac-的濃度；c(HAc) ─── 平衡時 HAc 的濃度。若 HAc 的起始濃

3、度為 co ，并且忽略水離解所產生的 H+，則達到平衡時，溶液中(H+) =c (Ac—) ， c (HAc) = co－c (H+) 。測定出已知濃度的 HAc 溶液的 pH 值，便可算出它的電離度和電離常數(shù)。三、實驗儀器與試劑 三、實驗儀器與試劑1. 儀器酸度計 酸式滴定管（50 mL） 玻璃電極 燒杯（50 mL） 溫度計 容量瓶（50 mL）2. 試劑HAc 標準溶液（0.1 mol · L-1已標定）標

4、準緩沖溶液 (25℃ 時，pH = 4.01 和 6.87) 3. 其他碎濾紙片四、實驗內容 四、實驗內容 1． 熟悉酸度計的結構原理及使用方法（見第三章第二節(jié)內容）。2． 不同濃度的 HAc 溶液的配制用酸式滴定管分別取 37.50 mL，25.00 mL，12.50 mL，5.00 mL 的 HAc 標準溶液于四個潔凈的 50 mL 容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻，并計算各份溶液的濃度。3． 測定 HAc 溶液的 pH 值附

5、： 附：PB-10 酸度計使用操作規(guī)程校準 校準1．按 SETUP 鍵， 如果顯示屏顯示 Clear，按 ENTER 鍵確認，清除以前的校準數(shù)據(jù)。2 ． 按 SETUP 鍵 ， 直 至 顯 示 屏 顯 示 緩 沖 液 組“1.68，4.01，6.86，9.18，12.46”，或你所要求的其他緩沖液組，按ENTER 鍵確認。3．將復合電極用蒸餾水清洗，濾紙吸干后浸入第一種緩沖液（6.86），等到數(shù)值達到穩(wěn)定并出現(xiàn)“S”時，按“STAND

6、ARDIZE”鍵，儀器將自動校準。如果校準時間較長，可按“ENTER”鍵手動校準，作為第一校準點數(shù)值被存儲，顯示“6.86”。4．用蒸餾水清洗電極，濾紙吸干后浸入第二種緩沖液（4.01），等到數(shù)值達到穩(wěn)定并出現(xiàn)“S”時，按“STANDARDIZE”鍵，儀器將自動校準。 如果校準時間較長，可按“ENTER”鍵手動校準，數(shù)值作為第二校準點數(shù)值被存儲，顯示“4.01”。顯示（4.01 6.86）和信息“%SlopeⅹⅹGood Elect