電離平衡試卷

1、<p><b>　　電離平衡試卷</b></p><p>　　本卷由18道選擇題和6道非選擇題組成，滿分120分，時限2課時。</p><p>　　一、選擇題(每小題有1~2個選項符合題意，每小題4分，共72分)</p><p>　　1．在溶液導(dǎo)電性實驗裝置里，分別注 20mL4mol·L-1的醋酸和20mL4mol

2、83;L-1的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗，則 ( )</p><p>　　A．燈光明暗程度不變 B．燈光變暗</p><p>　　C．燈光變亮 D．燈光明暗程度變化不明顯</p><p>　　2．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是

3、 ( )</p><p>　　A．亞硝酸鈉溶液的pH大于7 B．用亞硝酸溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗</p><p>　　C．亞硝酸溶液不與硫酸鈉溶液反應(yīng) D．0．1mol·L-1亞硝酸溶液的pH為2．1</p><p>　　3．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

4、 ( )</p><p>　　A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2</p><p>　　4．常溫時某溶液由水電離出c(H+)=amol／L，c(OH-)=bmol／L，且a·b=l×l0-28，該溶液中可能大量共存的離子是

5、 ( )</p><p>　?、賈n2+、Cl-、Ba2+、NO3- ②Na+、NO3-、K+、CO32- </p><p>　?、跭+、SO42-、Na+、AlO2- ④Cu2+、NO3-、Al3+、SO42-</p><p>　　A．只有①④ B．只有②③ C．①②③④ D．①②③④都

6、不能</p><p>　　5．pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x倍、y倍、z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則x、y、z的關(guān)系是 ( )</p><p>　　A．x=y=z B．x>y=z C．x<y=z D．x=y<z</p><p&

7、gt;　　6．常溫下，向0．1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖10-1所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )</p><p>　　A．溶液的pH：a<b<c<d</p><p>　　B．

8、溶液的導(dǎo)電性：a>b>c>d</p><p>　　C．a(chǎn)、b溶液呈酸性</p><p>　　D．c、d溶液呈堿性</p><p>　　7．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 ( )</p><p>　　A．偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2AlO2-+SO

9、2+3H2O=2Al(OH)3+SO32-</p><p>　　B．硫酸亞鐵溶液中加次氯酸鈉溶液： Fe2++2C1O-+2H20=Fe(OH)2↓+2HClO</p><p>　　C．用氨水吸收過量二氧化碳： 2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-</p><p>　　D．硫酸銨溶液中加氫氧化鋇溶液： NH4++SO42-

10、+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O</p><p>　　8．用水稀釋0．1mo1·L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( )</p><p>　　A．c(OH-)／c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)／c(OH-)</p><p>　　C．c(H+)和c(

11、OH-)的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量</p><p>　　9．等物質(zhì)的量的苛性鈉溶液分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是 ( )</p><p>　　A．Va>10Vb B．Va=10Vb C．Vb<10Va D．Vb>

12、10Va</p><p>　　10．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是 ( )</p><p>　　A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4</p><p>　　11．把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是

13、 ( )</p><p>　　A．無水FeCl3 B．Fe(OH)3 C．FeO D．Fe2O3</p><p>　　12．為了配制NH4+的濃度與C1-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入( )</p><p>　　①適量的HCl ②適量的NaCl③適量的氨水 ④適量的NaOH</p&

14、gt;<p>　　A．①② B．③ C．③④ D．④</p><p>　　13．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是離子化合物(碳化物)，請通過對制C2H2的反應(yīng)思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)的產(chǎn)物正確的是 ( )</p><p>　　A．ZnC2水解產(chǎn)物C2H6 B．Al4C3水

15、解產(chǎn)物C3H4</p><p>　　C．Mg2C3水解產(chǎn)物C3H4 D．Li2C2水解產(chǎn)物C2H4</p><p>　　14．常溫下H2S飽和溶液1 L，其濃度為0．1mol／L，電離方程式為H2SH++HS-，HS-H++S2-若要使溶液中的pH值增大同時使c(S2-)減小，可采取的措施是( )</p><p>　　A．加入適量水 B．

16、加入適量NaOH固體 C．通入適量的O2 D．加入適量的CuSO4</p><p>　　15．下列事實可證明氨水是弱堿的是 ( )</p><p>　　A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解</p><p>　　C．0．1mol·l-1氨水可以使

17、酚酞試液變紅 D．0．1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5</p><p>　　16．100mL0．1mol／LCH3COOH與50mL0．2mol·L-1NaOH溶液混合后，所得溶液中離子關(guān)系正確的是 ( )</p><p>　　A．c(Na+)>

18、c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)</p><p>　　C．c(Na+)>c(CH3COO-)==c(OH-)>c(H+) D．c(Na+)==c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)</p><p>　　17．將0．1 mol·

19、L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時，都會引起 ( )</p><p>　　A．溶液的pH增加 B．溶液中的c(H+)增大</p><p>　　C．溶液的導(dǎo)電能力減弱

20、 D．溶液中的c(OH-)減小 </p><p>　　18．如同"pH為溶液中的c(H+)的負(fù)對數(shù)"一樣，"pOH則是溶液中c(OH-)的負(fù)對數(shù)"。在下列所表示的溶液中，一定呈中性的是 ( )</p><p>　　A．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合所

21、形成的溶液</p><p>　　B．c(H+)==1×10-7mol·L-1的溶液</p><p>　　C．pH==14—pOH的溶液 </p><p>　　D．pH==pOH的溶液</p><p><b>　　電離平衡試卷</b></p><p>　　_____ 班學(xué)生

22、 _______________ 得分 _______________</p><p><b>　　第I卷答案表</b></p><p>　　二、非選擇題(包括4小題，共30分)</p><p>　　19．(5分)在純堿溶液中滴入酚酞溶液變紅，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_____________________，其

23、原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：________________________________________________________________________。</p><p>　　20．(6分)我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。分析下列現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān)離子方程式。</p><p>　　(1)以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到顯現(xiàn)淺紅色在半分鐘

24、內(nèi)不褪色為終點。約半分鐘后導(dǎo)致褪色的原因：___________________________________________________。</p><p>　　(2)以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2===S4O62-+2I-)，到藍色恰好褪去為終點，約5min后溶液又顯色的原因：________________________________________。</p&g

25、t;<p>　　(3)以紫色KMnO4為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原劑，在消耗完還原劑后，再多加0．5—1滴KMnO4溶液后呈現(xiàn)的淺紅色在半分鐘內(nèi)不褪色為終點。約半分鐘后淺紅色褪色的可能原因：_________________________________________________。</p><p>　　21．(10分)工業(yè)上用飽和食鹽水作原料，用電解方法制取燒堿。</p><p&g

26、t;　　(1)寫出電極反應(yīng)和總化學(xué)方程式：陽極____________________________________，陰極___________________________；總反應(yīng)____________________________________。</p><p>　　(2)NaOH在_________極附近生成；</p><p>　　(3)電極材料為石墨和鐵網(wǎng)，陽極必須用__

27、_______，原因是___________________</p><p>　　___________________________；</p><p>　　(4)電解過程中可能發(fā)生的副反應(yīng)有兩個，它們是：</p><p>　　______________________________________，______________________________

28、_</p><p>　　(5)若將電解槽內(nèi)的隔膜去掉，同時升高電解液的溫度，此時電解產(chǎn)物間發(fā)生反應(yīng)：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假設(shè)反應(yīng)進行完全，則在該條件下最后得到的兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______________</p><p>　　(6)若在NaClO3溶液中加入固體KCl，則可得到重要工業(yè)產(chǎn)品 KClO3晶體，其原因是______________

29、__________________________________________________________。</p><p>　　22．(9分)常溫下將0．01molNH4Cl和0．002molNaOH溶于水配成1L溶液。</p><p>　　(1)該溶液中存在的三個平衡體系是：</p><p>　　____________________________

30、_____</p><p>　　_________________________________</p><p>　　_________________________________</p><p>　　(2)溶液中共有____________種不同粒子。 </p><p>　　(3)這些粒子中濃度為0．01 mol·L—

31、1的是_________，濃度為0．002 mol·L—1的是____________。</p><p>　　(4)物質(zhì)的量之和為0．01mol的兩種粒子是___________________。</p><p>　　(5)______和_______兩種離子數(shù)量之和比OH—多0．008mo1。</p><p>　　三、計算題(包括2小題，共18分)<

32、;/p><p>　　23．(9分)為測定固體燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C％是否在80％±2％的范圍內(nèi)(設(shè)燒堿中的雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))，取Wg樣品配成500mL溶液，取出VmL的燒堿溶液用0．2000mol·L—l H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。若要使到達滴定終點時，所滴入的0．2000mol·L—1H2SO4溶液的毫升數(shù)恰好等于C的，則：</p><p>　　(1)應(yīng)取多少

33、毫升待測的樣品溶液用于滴定?</p><p>　　(2)若希望取用20．00mL待測溶液用于滴定，則所稱取的樣品的質(zhì)量W是多少克?</p><p>　　(3)在題設(shè)條件下，若測定的固體燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在80％±2％的范圍內(nèi)，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液的體積[可用V(H2SO4)表示]是多少毫升?</p><p>　　24．(9分)ZnS是一種難溶于水的化合物，當(dāng)溶

34、液中H+的濃度大于0．734mol·L—1時，ZnS沉淀即可溶解。求在100ml含0．970gZnS沉淀的溶液中，至少應(yīng)加入密度為1．19g·cm—3的36．5％的鹽酸多少毫升ZnS才能全部溶解(溶液體積變化忽略不計)?</p><p>　　單元復(fù)習(xí)量化評估標(biāo)準(zhǔn)卷十答案</p><p>　　1．C 恰好反應(yīng)生成強電解質(zhì)。</p><p><

35、;b>　　2．AD</b></p><p>　　3．D SO2+H2O==H2SO3，H2SO3為電解質(zhì)。</p><p>　　4．C 因水電離出的c(H+)==c(OH-)，∴a==b====10－14mol·L-1，該溶液可能為強酸性也可能為強堿性。</p><p>　　5．B 氨水為弱電解質(zhì)。</p><p

36、>　　6．BD C點恰好反應(yīng)，導(dǎo)電性最弱，顯中性。</p><p>　　7．A B項中氧化，C項生成HCO3-，D項不符合物質(zhì)組成。</p><p>　　8．B 加水平衡正向移動，但c(NH4+)、c(OH-)變小，OH-的物質(zhì)的量增加。</p><p>　　9．D pH==2，c1==，pH==3，c2==，</p><p&

37、gt;　　且a1<a2，c1va==c2vb， ==,∴10va<vb。</p><p>　　10．C 溶液中c(H+)最大，HSO4-電離出H+。</p><p>　　11．D FeCl3完全水解為Fe(OH)3，再分解。</p><p>　　12．B 考慮NH4+的水解。</p><p>　　13．C 陰離子與

38、對應(yīng)H+結(jié)合。</p><p>　　14．AC B項使c(S2-)增大，D項生成H2SO4，c(H+)增大。</p><p>　　15．D 發(fā)生了水解反應(yīng)顯酸性。</p><p>　　16．A 恰好生成CH3COONa，水解顯堿性。</p><p>　　17．A 加水稀釋a變大，c變小，c(H+)變小。</p>&

39、lt;p>　　18．D 中性溶液中c(H+)==c(OH-)</p><p>　　19．生成白色沉淀，溶液紅色逐漸消失。加入BaCl2，Ba2++CO32-===BaCO3↓，c(CO32-)減小， CO32-+H2OHCO32-+OH-向左移動，c(OH-)減小。</p><p>　　20．(1)空氣中存在CO2，H2S：CO2+OH-==HCO3-，H2S+OH-==HS-+

40、H2O</p><p>　　(2)空氣中存在O2： O2+4I-+4H+===2H2O+I2</p><p>　　(3)空氣中存在H2S：5H2S十2MnO4-+6H+==2Mn2++5S↓+8H2O</p><p>　　21．(1)2Cl--2e==Cl2 2H+2e==H2 2NaCI+2H2O2NaOH+H2+O2</p>&

41、lt;p><b>　　(2)陰</b></p><p>　　(3)石墨；因為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)故必須用惰性電極</p><p>　　(4)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O O2+H2O===HCl+NaClO</p><p>　　(5)n(NaClO3)：n(H2)==1：3</p><p&g

42、t;　　(6)KClO3溶解度比NaClO3小</p><p>　　22．(1)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- NH4++H2ONH3·H2O+H+</p><p><b>　　H2OH++OH-</b></p><p>　　(2) 7 (NH4+、Na+、Cl-、NH3·H2O、H2O、H+

43、、OH-)</p><p>　　(3)Cl- Na+</p><p>　　(4)NH4+ NH3·H2O</p><p>　　(5)NH4+ H+</p><p>　　23．(1)×===0．2×C×2，</p><p><b>　　V==ml</b&g

44、t;</p><p>　　(2) 20==，W==10．00g</p><p>　　(3) C％==80±2%</p><p>　　(80-2)≤V(H2SO4) ≤ (80+2) </p><p>　　19．50W≤V(H2SO4) ≤ 20.50mL</p><p>　　24．n(ZnS)==0．