四川省成都市石室中學(xué)2019屆高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)---精校解析word版

1、<p>　　www.ks5u.com</p><p>　　四川省成都石室中學(xué)2019屆高三上學(xué)期入學(xué)考試</p><p><b>　　化學(xué)試題</b></p><p>　　1.下列說法正確的是</p><p>　　A. 使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等可提高空氣質(zhì)量</p>

2、<p>　　B. 液氯、明礬凈水原理相同</p><p>　　C. 硅膠和鐵粉均可用于食品的防腐</p><p>　　D. 陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p&

3、gt;　　【詳解】A. 使用“乙醇汽油”能降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧?；“燃煤固硫”可降低二氧化硫的排放；“汽車尾氣催化凈化”可降低汽車尾氣中氮氧化物的排放，故A正確；</p><p>　　B.液氯是殺菌消毒，明礬凈水是去除水的雜質(zhì)，原理不一樣，故B錯(cuò)誤；</p><p>　　C.硅膠用于食品的干燥劑，鐵粉用于防氧化，故C錯(cuò)誤；</p><p>　　D.

4、光導(dǎo)纖維是主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；</p><p><b>　　答案選A。</b></p><p>　　2.陶弘景對硝酸鉀有如下記載：“先時(shí)有人得一種物，其色理與樸硝(硫酸鈉)大同小異，朏朏如握雪不冰。強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰，不停滯，如樸硝，云是真消石(硝酸鉀)也?！毕铝杏嘘P(guān)說法錯(cuò)誤的是</p><p>　　A. 樸硝和消

5、石加強(qiáng)熱都不分解</p><p>　　B. 樸硝和消石都屬于強(qiáng)電解質(zhì)</p><p>　　C. 樸硝和消石都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵</p><p>　　D. “紫青煙起”是由于消石中的K＋在火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)出特殊顏色</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b&g

6、t;　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A．硫酸鈉不易分解，硝酸鉀強(qiáng)熱分解生成亞硝酸鉀和氧氣，故A錯(cuò)誤；B．樸硝和消石都屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．含氧酸根離子硝酸根離子和硫酸根離子內(nèi)有共價(jià)鍵，故C正確；D．K元素的焰色反應(yīng)為紫色，故“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)出特殊顏色，故D正確，故答案選A。</p><p>　　3.

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是</p><p>　　A. 0.1 molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA</p><p>　　B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA</p><p>　　C. 1molFe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA</p><p>　　D. 某溫度下10

8、L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為NA，該溫度下純水的pH= 6</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A. 0.1 molCl2溶于水與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；</p><p&

9、gt;　　B.CH3OH在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH3OH的物質(zhì)是量并不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；</p><p>　　C.鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng):3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,鐵過量水蒸氣不足，所以1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；</p><p>　　D.10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為NA，說明該溶液中c（OH-）

10、=0.1mol/L，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，在該溫度下的純水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，pH=6，故D正確；</p><p><b>　　答案選D。</b></p><p>　　【點(diǎn)睛】氯氣溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，通入的氯氣不可能完全與水發(fā)生反應(yīng)，故一定的氯氣與水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定。</p><p>　　4.

11、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為</p><p>　　A. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH– = CaCO3↓+H2O</p><p>　　B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS = H2S↑+ Fe2+</p><p>　　C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32－= Al2(CO3)3↓</p>

12、<p>　　D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－= NO3-+ NO2-+ H2O</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水時(shí)，銨根離子也應(yīng)參與反應(yīng)，方程式為NH4+ +

13、HCO3- +Ca2+ +2OH-NH3↑ +CaCO3↓+2H2O；故A錯(cuò)誤；</p><p>　　B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，離子方程式為2FeS+6H2SO4（濃）2Fe3++3SO42-+3SO2↑+2S+6H2O，故B錯(cuò)誤；</p><p>　　C.鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H

14、2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；</p><p>　　D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：2NO2+2OH－= NO3-+ NO2-+ H2O，故D正確；</p><p><b>　　答案選D。</b></p><p>　　【點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法有檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；檢查各物質(zhì)

15、拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式；檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)等。</p><p>　　5.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理及結(jié)論正確的是</p><p>　　A. XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)</p><p>　　B. 金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱&

16、lt;/p><p>　　C. 非金屬X能將Fe氧化到＋3價(jià)，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)</p><p>　　D. 取適量X鹽溶液于一試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，則X溶液中一定含有NH4+</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b&g

17、t;　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A. XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng),不一定發(fā)生了置換反應(yīng)，無法證明銅的金屬性一定比X強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；</p><p>　　B.是否能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2不能證明元素金屬性的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；</p><p>　　C.非金屬X能將Fe氧化到＋3價(jià)，但非金屬Y不能，說明Y的氧化性比X弱，故C錯(cuò)誤；&l

18、t;/p><p>　　D.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則X鹽為銨鹽，故D正確；</p><p><b>　　答案選D。</b></p><p>　　【點(diǎn)睛】一般元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)的堿的堿性也越強(qiáng)，而不能通過金屬與強(qiáng)堿反應(yīng)能否產(chǎn)生H2來比較。</p><p>　　6.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析

19、錯(cuò)誤的是</p><p>　　A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小</p><p>　　B. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小</p><p>　　C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小</p><p>　　D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小</p>

20、<p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有

21、氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致所測溶液體積偏小，故C正確；D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D錯(cuò)誤；故選BD。</p><p><b>　　視頻</b></p><p>　　7.將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是</p>

22、<p>　　A. A B. B C. C D. D</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成氫氧化鐵沉淀，過程中沒有化合價(jià)變化，不是氧化

23、還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即使二氧化硫與三價(jià)鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．亞鐵離子加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液生成Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀），則可證明溶液中存在二價(jià)鐵離子，說明SO2與FeCl3溶液發(fā)

24、生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性能夠還原酸性高錳酸鉀，即使二氧化硫與三價(jià)鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可使其溶液褪色，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；</p><p><b>　　答案選C。</b></p><p>　　【點(diǎn)睛】要證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，就是要證明

25、反應(yīng)后生成了亞鐵離子或硫酸根離子，在檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)要注意亞硫酸根離子的干擾，在檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)要注意鐵離子的干擾。</p><p>　　8.準(zhǔn)確測定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)，對從分子水平去認(rèn)識物質(zhì)世界，推動近代有機(jī)化學(xué)的發(fā)展十分重要。采用現(xiàn)代儀器分析方法，可以快速、準(zhǔn)確地測定有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)例，如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等。有機(jī)化合物A的譜圖如下，根據(jù)譜圖可推測其結(jié)構(gòu)簡式為</p><p>　

26、　核磁共振氫譜圖 紅外吸收光譜圖 質(zhì)譜圖</p><p>　　A. CH3OCH3 B. CH3CH2CHO C. HCOOH D. CH3CH2OH</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b&g

27、t;</p><p>　　【詳解】由核磁共振氫譜圖可知該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，符合該條件的有B、D兩個(gè)選項(xiàng)，由質(zhì)譜圖可得該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46，故答案選D。</p><p>　　9.某溫度下，將1.1mol I2加入到氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。經(jīng)測定IO－與IO3－的物質(zhì)的量之比是2:3.下列說法錯(cuò)誤的是</p>&l

28、t;p>　　A. I2在該反應(yīng)中既作氧化劑又做還原劑</p><p>　　B. I2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KIO3的還原性</p><p>　　C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol</p><p>　　D. 該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17:5</p><p><b>　　

29、【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A. 反應(yīng)中只有碘元素的化合價(jià)變化，因此I2在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，A正確；B. I2的還原性小于KI的還原性，大于KIO和KI03的還原性，B錯(cuò)誤；C. 設(shè)生成碘化鉀是xmol，碘酸鉀是3ymol，則次碘酸鉀是2ymol，所以根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可知x+3

30、y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol，C正確；D. 根據(jù)C中分析可知該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是x：5y＝17:5，D正確，答案選B。</p><p>　　點(diǎn)睛：明確反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及配平時(shí)注意利用好電子得失守恒這一關(guān)系式。</p>&

31、lt;p>　　10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是</p><p>　　A. 10mol·L-1的濃氨水：Cu2+、NH4+、NO3-、I–</p><p>　　B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、HCO3-、Na+</p><p>　　C. 與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2

32、+、NO3-、Br–</p><p>　　D. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl–</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A.Cu2+在10mol·L-1的濃氨水會形成沉淀或配合物，故

33、A不能大量共存；</p><p>　　B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中有大量的OH-，HCO3-與OH-能反應(yīng)，故B不能大量共存；</p><p>　　C.與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能呈強(qiáng)酸性，也可能呈強(qiáng)堿性，在強(qiáng)堿性條件下，Mg2+、Ca2+會轉(zhuǎn)化氫氧化物的沉淀,故C不能大量共存；</p><p>　　D. Fe3+、Mg2+、SO4

34、2－、Cl–四種離子不發(fā)生反應(yīng)，故D能大量共存；</p><p><b>　　答案選D。</b></p><p>　　【點(diǎn)睛】在解答本題時(shí)要注意題干中隱含的信息，如與Al反應(yīng)放出H2的溶液、c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液等。</p><p>　　11.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaH

35、CO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）</p><p>　　A. A B. B C. C D. D</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A．氯化

36、銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨，制備氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣為反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)將二氧化碳從長導(dǎo)管通入，否則會將液體排出，故B錯(cuò)誤；C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可低溫烘干或用濾紙吸去表面的水，故D錯(cuò)誤；故選C。</p><p><b>　　視頻</b></p><p>　　12.下

37、列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是</p><p>　　A. 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液</p><p>　　B. 已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大</p><p>　　C. 將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，

38、該氣體一定是乙烯</p><p>　　D. 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾，可除去氯化鎂溶液中少量氯化鐵</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A.該溶液也可能是

39、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等，故A錯(cuò)誤；</p><p>　　B.向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯(cuò)誤；</p><p>　　C.該氣體也可能是二氧化硫、其它烯烴或炔烴等氣體，故C錯(cuò)誤；</p><p>　　D. FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入

40、Mg（OH）2粉末，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確；</p><p><b>　　答案選D。</b></p><p>　　13. 下列離子方程式的書寫及評價(jià)，均合理的是</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】<

41、;/b></p><p>　　試題分析：A．將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由電子守恒可知，氯氣過量，則離子反應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A錯(cuò)誤；B．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2HCO＋2OH－==BaCO3↓＋2H2O＋CO，故B錯(cuò)誤；C．過量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2＋H2O＋

42、ClO－==2H＋＋Cl－＋SO，故C錯(cuò)誤；D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正確。故選D。</p><p>　　考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷</p><p>　　【名師點(diǎn)睛】離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子，是歷次考試必考知識點(diǎn)之一。書

43、寫離子方程式一般包括以下步驟：①寫：依據(jù)事實(shí)正確寫出化學(xué)方程式；②拆：把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氧化物都用化學(xué)式（分子式）表示；③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④查：檢查方程式兩邊是否符合“原子守恒”和“電荷守恒”。特別注意：①沒有自由移動離子參加的反應(yīng)不能寫成離子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子參加反應(yīng)，但不是自由移動離子，因此不能寫成離子方程式；②濃硫酸寫成分子式，

44、濃硝酸和濃鹽酸可寫成離子；③在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會因操作順序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。書寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式時(shí)，常設(shè)不足者為“1mol”進(jìn)行分析，根據(jù)“不足者”調(diào)整過量物質(zhì)的比例。④判斷與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式正誤時(shí)，采用“不足者”必符合化學(xué)式中原子或離子個(gè)數(shù)比進(jìn)行判斷，比較快速方便。</p><p>　　14.下列圖像正確的是</p><p>　　A. A

45、 B. B C. C D. D</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A.溶液中應(yīng)先生成碳酸鈣溶液，圖象不符，故A不正確；</p><p>　　B.鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，醋酸是弱電解質(zhì)的溶液，在濃度相等的

46、情況下，鹽酸的電導(dǎo)率較大，在滴定過程中，鹽酸溶液中自由移動離子濃度減小，電導(dǎo)率下降，當(dāng)NaOH過量時(shí)，溶液的電導(dǎo)率又逐漸增大；醋酸溶液中剛開始生成醋酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動離子濃度增大，電導(dǎo)率上升，故B正確；</p><p>　　C.向NaOH溶液中通入CO2至過量發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+2OH-=CO32-+ H2O；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，由方程式可知：n（OH-）=2n（CO32-）

47、；2n（CO32-）=n（2HCO3-），圖象與此關(guān)系不符，故C不正確；</p><p>　　D.因鹽酸較次氯酸的酸性強(qiáng)，NaOH應(yīng)先與鹽酸反應(yīng)，剛開始溶液中沒有生成NaClO，故D不正確；</p><p><b>　　答案選B。</b></p><p>　　【點(diǎn)睛】在解答本題過程中，需要將反應(yīng)的過程與坐標(biāo)圖結(jié)合起來，既要考慮物質(zhì)的變化，還要考

48、慮物質(zhì)之間的數(shù)量比例關(guān)系，如圖C中OH-、 CO32-、 HCO3-之間物質(zhì)的量的關(guān)系等。</p><p>　　15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?lt;/p><p>　　A. 用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體</p><p>　　B. 用圖②所示裝置驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)</p><p>　　C. 用圖③所示裝置

49、驗(yàn)證HCl氣體易溶于水</p><p>　　D. 用圖④所示裝置檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A.該裝置適用于塊狀且難溶的固體與液體反應(yīng)產(chǎn)生氣體的類型，因純堿易溶于水，故A不能達(dá)

50、目的；</p><p>　　B.若U形管中紅墨水左低右高則可說明鎂和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?lt;/p><p>　　C.HCl極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣球變大，則裝置③可驗(yàn)證HCl氣體易溶于水，故C能達(dá)目的；</p><p>　　D.NH4Cl分解生成氨氣、HCl，氨氣可使酚酞試紙變藍(lán)，HCl可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，五氧化二磷、堿石灰均可除雜，則裝

51、置④可檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體，故D能達(dá)目的；</p><p><b>　　答案選A。</b></p><p>　　16.溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0. 1mol／L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是</p><p>　　A. X溶

52、液中一定含3種陽離子、2種陰離子</p><p>　　B. X溶液中不可能含有HCO3- 或CO32-</p><p>　　C. 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO ↑ +2H2O</p><p>　　D. 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+</p><p><b>　　【答案】A<

53、/b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化，產(chǎn)生氣體不可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子；根據(jù)表中的離子，可推知是Fe2+、NO3

54、-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有Cl-，若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒是不可能的，所以還含有陰離子SO42-，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的Mg2+，所以原溶液中含有的五種離子為：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+。據(jù)此分析可得結(jié)論。</p><p>　　【詳解】A．原溶液中含

55、有的五種離子為：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+，含有2種陽離子、3種陰離子，故A錯(cuò)誤；</p><p>　　B．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在HCO3-與CO32-，故B正確；</p><p>　　C．生成無色氣體為NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O，故C正確；</p><p>　　D．原溶液中一定含

56、有Mg2+，故D正確；</p><p><b>　　答案選A。</b></p><p>　　【點(diǎn)睛】在解答本題時(shí)學(xué)生易誤認(rèn)為無色氣體為二氧化碳?xì)怏w，只有正確分析出氣體只能是Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，才能推斷出正確的結(jié)論。</p><p>　　17.釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)

57、上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：</p><p>　　已知：釩有多種價(jià)態(tài)，其中＋5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列說法正確的是</p><p>　　A. 工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水</p><p>　

58、　B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3</p><p>　　C. 焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)，應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全</p><p>　　D. 將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p&

59、gt;<b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀；濾渣1經(jīng)系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩

60、在溶液中主要以VO和VO的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5。據(jù)此分析可得結(jié)論。</p><p>　　【詳解】A.氨水不能溶解氧化鋁，故A錯(cuò)誤；</p><p>　　B.用鹽酸溶解后的溶液中含有VO2＋、VO3－、Cl－，加入硝酸銨會生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)向生成更難溶的物質(zhì)進(jìn)行，可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正確；</p><

61、p>　　C.溶液中存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋，鹽酸過量平衡逆向移動，會抑制NH4VO3的生成，不能加入過量的鹽酸，故C錯(cuò)誤；</p><p>　　D.加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤;</p><p><b>　　答案選B。</b></p><p>　　【點(diǎn)睛】本

62、題既考查了化學(xué)平衡移動原理、沉淀轉(zhuǎn)化的條件等化學(xué)原理的相關(guān)知識，也考查了氧化鋁的兩性、亞鐵離子的檢驗(yàn)等元素及其化合物的知識，綜合性較強(qiáng)，硝酸的氧化性雖然很強(qiáng)，但當(dāng)鐵過量的情況下生成的亞鐵鹽。</p><p>　　18.一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲氫，下列有關(guān)說法不正確的是</p><p>　　A. 電源A為負(fù)極，電極C為陽極</p><p>　　B.

63、 單一氣體為O2</p><p>　　C. 該儲氫裝置的電流效率約為32.1%(電流效率計(jì)算公式為=×100%）</p><p>　　D. 電子流動方向?yàn)椋篈→D；C→B</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p>&

64、lt;p><b>　　【分析】</b></p><p>　　根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽極，所以A是負(fù)極、B是正極，電子從負(fù)極流向陰極；該實(shí)驗(yàn)的目的是儲氫，所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物，陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，據(jù)此分析可得結(jié)論。</p><p>　　【詳解】A.A為負(fù)極、B是電源的正極，則C為陽極，故A說法正確；B.陽

65、極上氫氧根離子放電生成氧氣，故B說法正確；C.陽極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，生成2.8 mol氧氣，失去11.2 mol電子。電解過程中通過陰、陽極的電子數(shù)目相等，即陰極得到電子也為11.2 mol。陰極除生成環(huán)己烷外，還生成H2，發(fā)生的電極反應(yīng)有：C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12；2H＋＋2e－===H2↑，由電子守恒可知，2n(H2)＋6n(C6H12)＝11.2 mol，12mol×10%＝10

66、 mol×24%－n(C6H12)；解得n(H2)＝2 mol，n(C6H12)＝1.2 mol，故生成1.2 mol C6H12時(shí)轉(zhuǎn)移電子1.2 mol×6＝7.2 mol，電流效率η＝×100%≈64.3%，故C說法不正確；</p><p>　　D. A為負(fù)極、B為正極，D為電解池的陰極，C為電解池的陽極，則電子流動方向?yàn)椋篈→D；C→B，故D說法正確；</p>&

67、lt;p><b>　　答案選C。</b></p><p>　　19.在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示，下列說法不正確的是</p><p>　　A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v(B)＝0.03 mol·L－1

68、83;min－1</p><p>　　B. 上述方程式中a＝160</p><p>　　C. 600 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.5</p><p>　　D. 向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率增大</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p

69、><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10 min內(nèi)生成C的物質(zhì)的量是1.2mol，則根據(jù)方程式可知消耗B為0.6mol，濃度減小0.3mol/L，則平均速率v（B）=0.3mol/L÷10min=0.03 mol·L－1·min－1，故A說法正確；</p><p>　　B.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，生成1.

70、2molC熱量變化為96KJ，則生成2molC的熱量變化為×2=160KJ，方程式中a=-160，故B說法錯(cuò)誤；</p><p>　　C.由坐標(biāo)圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ在600ºC條件下10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為:0.4mol、2.4mol、1.2mol，濃度為0.2mol/L、1.2mol/L、0.6mol/L，平衡常數(shù)K==1.5，故C說法正確；</p>

71、<p>　　D.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，則A、B的起始物質(zhì)的量之比由3:1變?yōu)?:3，相當(dāng)于增大B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D說法正確；</p><p><b>　　答案選B。</b></p><p>　　【點(diǎn)睛】A(g)+B(g)2C(g)+D(s)為一個(gè)等體積的可逆反應(yīng)，若同等比例的改變A、B的起始加入量，則相當(dāng)

72、于改變壓強(qiáng)，最終達(dá)到平衡后，和原平衡是等效的，故A、B的轉(zhuǎn)化率并不改變。</p><p>　　20.乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是</p><p>　　A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級為10-8</p><p>　　

73、B. 曲線G代表pH 與 的變化關(guān)系</p><p>　　C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)</p><p>　　D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10%</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解

74、析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　多元弱堿的第一級電離大于第二級電離，故曲線T代表pH與的變化關(guān)系，曲線G代表pH 與 的變化關(guān)系，由曲線所示關(guān)系和電離平衡常數(shù)相關(guān)知識分析可得結(jié)論。</p><p>　　【詳解】A. Kb2[H2NCH2CH2NH2]=，當(dāng)=0時(shí)，即c(H2NCH2CH

75、2NH3+) = c(H3NCH2CH2NH32+)，Kb2[H2NCH2CH2NH2]= C(OH-)==10-7.15，故A敘述正確；</p><p>　　B.因多元弱堿的第一級電離大于第二級電離，則曲線G代表pH 與 的變化關(guān)系，故B說法正確；</p><p>　　C.在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，既有H2NCH2CH2NH3+ 的電離，又有H2NCH2CH2NH3+的水解，

76、由圖中T曲線可得H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常數(shù)Kh= c(H+)=10-9.93，而Kb2[H2NCH2CH2NH2]= 10-7.15，由此可知在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，H2NCH2CH2NH3+的電離大于水解，溶液顯堿性，故C說法錯(cuò)誤；</p><p>　　D.設(shè)0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 電離度為a，則有Kb1[H2NCH2CH2NH2]==10-4.07

77、 ，解得a≈0.1，故D說法正確；</p><p><b>　　答案選C。</b></p><p>　　【點(diǎn)睛】解答本題的頭鍵點(diǎn)在于能理解坐標(biāo)圖中縱、橫坐標(biāo)的意義，當(dāng)選擇橫坐標(biāo)為0的特殊點(diǎn)來計(jì)算乙二胺的第一級電離平衡常數(shù)或第二級電離平衡常數(shù)較為方便，因?yàn)榇藭r(shí)Kb1[H2NCH2CH2NH2]= C(OH-)，Kb2[H2NCH2CH2NH2]= C(OH-)。<

78、/p><p>　　21.常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。</p><p>　　(1)若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為__；常溫下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用離子方程式解釋原因____________；</p><p>　　(2)若丁為能使品紅褪

79、色的無色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià))，原子序數(shù)B大于A?；卮鹣铝袉栴}：</p><p>　?、貯在周期表中位置為___________；</p><p>　　②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象為_____________________；</p><p>　?、蹖懗黾訜釛l件下上述生成丙的化學(xué)方程式_

80、_________________；</p><p>　?、芟騇Cl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________；</p><p>　?、菀阎叵氯蹼娊赓|(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則濃度為0.1 m

81、ol/L的該正鹽溶液呈____性(填“酸”或“堿”或“中”)；調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中____2（填“＞”“＜”或“＝”）。</p><p>　　【答案】 (1). (2). ＞ (3). CO32-+H2OHCO3-+OH- (4). 第二周期ⅥA族 (5). 紫色石蕊變成紅色且不褪色 (6). 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑(條件：加熱)

82、 (7). 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+ (8). 堿 (9). ></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】（1）根據(jù)甲為淡黃色固體且是兩種元素(A和M)組成的化合物,可推知是Na2O2，其電子式為，而且乙(B和M組成)和丙(只含有M)均為常溫下的無色無味氣體，則丙是單

83、質(zhì)，則根據(jù)反應(yīng):甲+乙=丙+丁，可推出乙為CO2、丙為O2、丁為Na2CO3； Na2CO3水解CO32- + H2O  HCO3-+ OH-使溶液顯堿性，故pH＞7。故答案為：；＞；CO32-+H2OHCO3-+OH-；</p><p>　?。?）根據(jù)題意知丁為SO2，丙為Cu，即A、B、M是S、O、Cu中的一種，該反應(yīng)是火法煉銅：2Cu2O + Cu2S = SO2 +

84、 6Cu，根據(jù)M均顯+1價(jià)知M是Cu，再根據(jù)原子序數(shù)B大于A知A為O、B為S；①O在周期表的第二周期VIA族②二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)象是氯化鐵溶液由黃色變?yōu)闇\綠色④氯化銅與二氧化硫也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl沉淀，2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl↓ + SO42- + 4H+⑤由題給信息可得一水合氨的電離平衡常數(shù)大于H2SO3的第二級電離平衡

85、常數(shù)，則NH4+水解程度小于SO32-，故溶液顯堿性；調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中電荷守恒的表達(dá)式為：C(H+)+ C(NH4+)= C(HSO3-)+2C(SO32-)+C(OH-)，因C(H+)=C(OH-)，所以有C(NH4+)= C(HSO3-)+2C(SO32-)，>2，故答案為：堿、>。</p><p>　　22.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：&

86、lt;/p><p>　　CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO1-丁醇</p><p>　　CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。</p><p><b>　　請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?lt;/b></p><p>　　(1)1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：______，HCOOH的名稱___

87、___，濃硫酸在制備CO中體現(xiàn)的性質(zhì)有____（填“脫水性”、“吸水性”、“強(qiáng)氧化性”或“酸性”）；</p><p>　　(2)若用圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是______，______；溫度計(jì)的作用是_____________，分液漏斗、c和d中盛裝的試劑分別是____，____，____。若用圖裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖______；</p><

88、p>　　(3)制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑（試劑足量）檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是____________(填序號)；</p><p>　?、亠柡蚇a2SO3溶液?、谒嵝訩MnO4溶液?、凼宜、軣o水CuSO4　⑤品紅溶液</p><p>　　(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的

89、適宜反應(yīng)條件是____________；</p><p>　　a．低溫、高壓、催化劑 b．適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化?lt;/p><p>　　c．常溫、常壓、催化劑 d．適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化?lt;/p><p>　　(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1­丁醇粗品。為純化1­丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知。①R

90、—CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34 ℃，1­丁醇118 ℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：</p><p>　　操作1為_______________，操作2______________，若利用圖1裝置中已有的儀器實(shí)現(xiàn)操作3，還必須增加的實(shí)驗(yàn)儀器有______________。</p><p>　　【答案】 (1). CH3CH2CH2CH

91、2OH (2). 甲酸 (3). 脫水性、吸水性 (4). 恒壓利于液體順利滴下 (5). 防倒吸（安全瓶） (6). 控制反應(yīng)溫度 (7). 甲酸 (8). NaOH溶液 (9). 濃H2SO4 (10). (11). ④⑤①②③(或④⑤①③②) (12). b (13). 過濾 (14). 萃取 (15). （直型）冷凝管、牛角管（尾接管）<

92、;/p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】(1) 1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2OH ；HCOOH的名稱為甲酸；濃硫酸在制備CO中體現(xiàn)的性質(zhì)有脫水性和吸水性，故答案為：CH3CH2CH2CH2OH；甲酸；脫水性、吸水性；</p><p>　　(2)在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以

93、保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；溫度計(jì)的作用是在于便于控制反應(yīng)的溫度；分液漏斗中盛裝的反應(yīng)物為甲酸，c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；若用題給裝置制備H2，收集氫氣采用向下排空氣法。故答案為：恒壓利于液體順利滴下、防倒吸（安全瓶）、控制反應(yīng)溫度、甲酸、 NaOH溶液、濃H2SO4、 ；</p><p>　?、菣z驗(yàn)丙烯和少量

94、SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時(shí)，應(yīng)首先選④無水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2；然后用③石灰水檢驗(yàn)CO2，用②酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)丙烯。故答案為：④⑤①②③(或④⑤①③②)；</p><p>　?、阮}給合成正丁醛的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化劑等條件 ，故答案為b；</p&

95、gt;<p>　?、捎商峒兟肪€可知操作1為過濾，操作2萃取，操作3為蒸餾，若利用圖1裝置中已有的儀器實(shí)現(xiàn)操作3，還必須增加的實(shí)驗(yàn)儀器有冷凝管、牛角管；故答案為：過濾；萃??；（直型）冷凝管、牛角管（尾接管）。</p><p>　　23.利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。</p><p>　?、殴I(yè)上可用組成為K2O·M2O3·

96、;2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。</p><p>　?、僖阎豈、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；</p><p>　?、诔叵拢荒芘cM單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號)；</p><p>　　a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3 　 c．濃

97、硫酸 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體</p><p>　　(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。</p><p>　?、俑邷?zé)岱纸夥?已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)</p><p>　　在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖1。曲線a為

98、H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問題：</p><p>　　i S2的結(jié)構(gòu)式為______，該反應(yīng)的△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）；</p><p>　　ii 計(jì)算 985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；</p><p>　　iii

99、比較H2S的速率大小：v(a-逆)______v(b-正) ，v(b-逆)______v(c-正) （填“＞”、“＜”或“＝”）；</p><p>　　iiii 說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________；</p><p><b>　　②電化學(xué)法</b></p><p>　　i該法制氫過程如圖2。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用

100、氣、液逆流方式，其目的是____________；</p><p>　　ii反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；</p><p>　　iii反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為__________________________。</p><p>　　【答案】 (1). (2). b、e (3). S=S (

101、4). ＞ (5). (6). ＜ (7). ＜ (8). 溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短(或其他合理答案) (9). 增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分 (10). H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl (11). 2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑</p><p><b>　　【解析】</b></p>

102、;<p>　　【詳解】（1）①M(fèi)為+3價(jià)，R為+4價(jià)，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，Si的質(zhì)子數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；②M為Al具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如a、c，還能與d中NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，而高溫下與氧化鐵反應(yīng)，與碳酸鈉不反應(yīng)，故答案為：b、e；（2）i.S2的結(jié)構(gòu)式為S=S，由a曲線的變化趨勢可得隨溫度的升高，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升溫，平衡正向移動，正反應(yīng)為

103、吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0；</p><p>　　ii.以H2S起始濃度均為cmol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，985℃時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則</p><p>　　K== ，故答案為：；</p><p>　　iii.曲線a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率，由平衡狀態(tài)的建立

104、過程可知v(b-正)逐漸減小，達(dá)平衡后與v(a-逆)相等，v(b-逆)逐漸增大，最終與v(c-正)相等，故答案為：＜、＜；</p><p>　　iiii. 溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間縮短，曲線b向曲線a逼近，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短；</p><p>　?、趇.反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，可增大反應(yīng)物接觸面積；

105、ii. 反應(yīng)池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；iii.電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑；故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；2Fe2++2H+2Fe3++H2↑。</p><p>　　24.普通鋅錳電池(俗稱干電池)構(gòu)造如圖所示。</p&g

106、t;<p>　　(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH</p><p>　?、僬龢O發(fā)生的主要反應(yīng)是____________；</p><p>　?、谄胀ㄤ\錳電池即使不使用，也易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，結(jié)合電池結(jié)構(gòu)及相關(guān)知識，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語及文字解釋原因___________；</p><

107、;p>　　(2)下左圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝(不考慮廢舊電池中存在的少量其他金屬)。 </p><p>　?、贋V液加入稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，冷卻得到化合物B的化學(xué)方程式為____________；</p><p>　?、诓僮鱝中得到熔塊的主要成分是K2MnO4，在操作a中，KClO3的作用是______；</p><p&g

108、t;　?、鄄僮鱞中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為____________；黑褐色固體可循環(huán)使用，檢驗(yàn)其是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是___________；</p><p>　?、懿捎枚栊噪姌O電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，寫出其對應(yīng)的電極反應(yīng)_______。</p><p>　　⑤往化合物A的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液。溶液中離子濃度隨

109、pH變化如圖所示，回答下列問題：</p><p>　　i M(OH)2屬于____________氫氧化物（填“酸性”、“堿性”、“兩性”或“中性”）；</p><p>　　ii從圖中數(shù)據(jù)可得M(OH)2的Ksp=____________；</p><p>　　iii往2L 1.00mol·L-1 A溶液中加入NaOH固體至pH=6.00，需NaOH=_

110、__________mol。</p><p>　　【答案】 (1). MnO2＋NH4+＋e－===MnOOH＋NH3 (2). NH4+ + H2ONH3 .H2O + H+ ，顯酸性，Zn與其直接接觸發(fā)生反應(yīng)被腐蝕，造成電池電解液泄漏 (3). Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 NH4Cl (4). NH3 + HCl = NH4Cl (5). 氧化劑

111、 (6). 3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2↓＋2CO32－ (7). 取少量最后一次洗滌液于試管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈 (8). MnO42－— e- === MnO4－ (9). 兩性 (10). 1.0×10-17 (11). 3.6</p><p><b>　　【解

112、析】</b></p><p>　　【詳解】（1）①Zn為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：MnO 2 +NH 4 + +e - =MnOOH+NH3；②普通鋅錳電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl，溶液顯酸性，Zn在酸性條件下易被腐蝕，故易發(fā)生泄漏；故答案為：MnO2＋NH4+＋e－===MnOOH＋NH3；NH4+ + H2ONH3 .H2O + H+ ，顯酸性，Zn與其直接接觸發(fā)生反應(yīng)被腐蝕，造成電池電解液泄漏

113、；</p><p>　　（2）①濾液加入稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 NH4Cl，固體B易分解，冷卻又結(jié)合成B，B為NH4Cl，后成B的反應(yīng)為：NH3 + HCl = NH4Cl，故答案為：Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 NH4Cl、NH3 + HCl = NH4Cl；</p><p>　　②操作a中得到

114、熔塊的主要成分是K2MnO4，其中的錳元素的化合價(jià)由+3升高到+6價(jià)，被氧化，KClO3為氧化劑，故答案為：氧化劑；</p><p>　?、圩仙芤汉鸵环N黑褐色固體分別為高錳酸鉀溶液和二氧化錳，方程式為：3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2↓＋2CO32－，在生成黑褐色固體的溶液中存在KCl，故可通過檢驗(yàn)Cl-的存在與否來判斷固體是否已洗凈，故答案為：3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋M