人教版化學(xué)九年級上冊期末高頻考點專題突破專練08原子的結(jié)構(gòu)【含答案】

1、專練 專練 08 08 原子的結(jié)構(gòu) 原子的結(jié)構(gòu)知識梳理 知識梳理要點一 要點一 原子的構(gòu)成 原子的構(gòu)成1. 原子的構(gòu)成 原子的構(gòu)成原子2. 原子不顯電性 原子不顯電性在原子中，由于原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶電荷的數(shù)量相等且電性相反，因而原子中雖然存在帶電的粒子，但原子在整體上卻不顯電性。3. 在原子中，核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系 在原子中，核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。要點

2、二 要點二 原子核外電子的排布 原子核外電子的排布1. 電子層 電子層核外電子運動有自己的特點，在含有多個電子的原子里，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動，科學(xué)家形象地將這些電子運動的區(qū)域稱為電子層。2. 核外電子的分層排布 核外電子的分層排布第一層離核最近、能量最低，最多能容納的電子數(shù)為 2，第二層離核稍遠(yuǎn)、能量稍高(以下各層類推)，最多能容納的電子數(shù)為 8……最外層能容納的電子數(shù)不超過 8。3. 原子

3、的結(jié)構(gòu)示意圖 原子的結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方便、粗略地表示原子的結(jié)構(gòu)，其各部分的意義如圖所示(以鋁原子為例)：B．原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子C．原子的體積極小D．原子在化學(xué)變化前后種類、數(shù)目不變2．如圖是氯化鈉的形成過程示意圖。下列有關(guān)描述中不正確的是（ ）A．鈉原子最外層的 1 個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上B．一個氯原子如果得到一個電子就變成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉分子D．鈉原子在反應(yīng)中失