初三化學(xué)必需的記憶性知識

1、初三化學(xué)必需的記憶性知識一、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4 為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3 為綠色4、溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色（如：CuSO

2、4 溶液、CuCl2 溶液、Cu(NO3)2 溶液） ；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色（如：FeSO4 溶液、FeCl2 溶液、Fe (NO3)2 溶液） ；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色（如：Fe2（SO4）3 溶液、FeCl3 溶液、Fe (NO3)3 溶液） ，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3)

3、 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶性堿為白色。二、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式化學(xué)式 名稱 俗稱 化學(xué)式 名稱 俗稱Hg 汞 水銀 CaO 氧化鈣 生石灰CO2 二氧化碳氣態(tài)：碳酸氣固態(tài)：干冰Ca（OH）2 氫氧化鈣 熟石灰、消石灰NaOH 氫氧化鈉 苛性鈉、火堿、燒堿 Ca CO3 碳酸鈣 石灰石、大理石Na2CO3 碳酸鈉 純堿、蘇打 CuSO4·5H2O 硫酸銅晶體 膽礬、藍

4、礬NaHCO3碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉 小蘇打 NaCl 氯化鈉 食鹽C2H5OH 乙醇 酒精 CH3COOH 乙酸 醋酸HCl 氫氯酸 鹽酸 H2O2 過氧化氫 雙氧水Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅 銅綠、孔雀石 H2O 氧化氫 水CH4 甲烷 沼氣、坑氣 Fe2O3 氧化鐵 鐵紅CO 一氧化碳 煤氣 KAl(SO4)2.12H2O 硫酸鋁鉀晶體 明礬三、物質(zhì)的溶解性：1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3 等。不溶（或不易溶

5、）：O2、H2、CH4、CO、N2 等。2、金屬氧化物：除 CaO、Na2O、K2O、BaO 溶外，大多數(shù)不溶3、酸：大多數(shù)溶4、堿：除氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的鹽都溶于水，含 Cl－的鹽只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42－ 的鹽只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含 CO32－ 的鹽只有含 K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。

6、6、沉淀物中只有 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他沉淀是白色（包括 Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 0 酸 性 7 堿 性 14中性②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣

7、法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞 1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3 處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”2、化學(xué)實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎

8、三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。辉嚰垳y液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。3、初中化學(xué)溶液

9、的酸堿度和酸堿性：PH：PH 越大堿性越強，PH 越小酸性越強，PH＝7 中性。①顯酸性的溶液 PH《7：酸溶液和 CO2、SO2、SO3、HCl 等水溶液②顯堿性的溶液 PH》7：堿溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液 ③顯中性的溶液 PH＝7：水和大多數(shù)的鹽溶液4.有沉淀生成的反應(yīng)有：① Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓ ②Ag++Cl-=AgCl↓③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金屬離子＋ＣＯ３

10、－＝難溶性碳酸鹽↓④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金屬離子＋ＯＨ－＝難溶性堿↓初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2Mg+O2 2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 點燃= = = =S+O2 SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成 點燃= = = =有刺激性氣味的氣體。C+O2 CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體 點燃= = = =2C+O2 2CO 現(xiàn)