五年高考三年聯(lián)考化學(xué)試題分類練習(xí)鹵素

1、56第三章 第三章 鹵 素第一部分 第一部分 五年高考題薈萃 五年高考題薈萃2009 2009 年高考題 年高考題一、選擇題 一、選擇題1． （09 全國卷Ⅱ13）含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通 Cl2 過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 （ ）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝

2、0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－答案 答案 B解析 解析 由于 Fe2＋的還原性強(qiáng)于 Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2 先氧化Fe2＋,然后再氧化 Br－。2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－

3、，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當(dāng) x/a ≤0.5 時，Cl2 僅氧化 Fe2＋，故 A 項(xiàng)正確。當(dāng)x/a ≥1.5 時,Fe2＋和 Br－合部被氧化，D 項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如 B 項(xiàng)，當(dāng) x=0.5a 時，Cl2 剛好把 Fe2＋全部氧化，而當(dāng) x=0.6a，顯然 Cl2 還要氧化 Br－，而選項(xiàng)中沒有表示，故錯。2．(09 天津卷3)下列實(shí)

4、驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是 （ ）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含 FeCl2 雜質(zhì)的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加熱，除去過量的 Cl2,即可得到較純凈的 Fe

5、Cl3 溶液答案 答案 B解析 解析 A 項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B 項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。56A． 反應(yīng) 2( ) ( ) I aq I aq ? ? 3 ( ) I aq ? 的△H>0B．若溫度為 2 1 T T 、 ，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 2 1 2 1 K K K K ? ，則 、C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài) D 時，一定有 逆 正 v v ?D．狀態(tài) A 與狀態(tài) B 相比，狀態(tài) A 的 c(I2)大

6、答案 答案 BC解析 解析 隨著溫度的不斷升高， 3 I ? 的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以 0 H ? ? ，所以 A 項(xiàng)錯；因?yàn)?32I K I I?? ? ?， 2 1 T T ? ，所以當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)向逆方向移動，即 1 2 K K ? ；C項(xiàng)，從圖中可以看出 D 點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向 A 點(diǎn)移動，這時 3 I ? 的濃度在增加，所以v正 逆 >v ，C

7、項(xiàng)正確；D 項(xiàng)，從狀態(tài) A 到狀態(tài) B， 3 I ? 的濃度在減小，那么 2 I 的濃度就在增加。5. 5. （09 廣東化學(xué)9）下列濃度關(guān)系正確的是 （ ）A. 氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO? )+c(Cl ? )+C(HClO)]B. 氯水中：c(Cl ? )＞c( H ? )＞c(OH ? )＞c(ClO? )C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混