同步練習(xí) 2.1.1 共價(jià)鍵 （人教版選修3）

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu2.1 2.1 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 第 1 課時(shí) 課時(shí) 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵知識(shí)點(diǎn) 1 共價(jià)鍵的存在和形成條件 1．下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是( ) A．H2S 和 Na2O2 B．H2O2 和 CaF2C．NH3 和 N2 D．HNO3 和 NaCl2．從電負(fù)性的角度來判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是

2、( ) A．Na 和 Cl B．H 和 Cl C．K 和 F D．Ca 和 O知識(shí)點(diǎn) 2 共價(jià)鍵的類型和特征 3．下列有關(guān) σ 鍵和 π 鍵的說法錯(cuò)誤的是( ) A．含有 π 鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π 鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者 B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成 σ 鍵，可能形成 π 鍵 C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成 σ 鍵，不能形成 π 鍵 D．在分子中，化學(xué)鍵可

3、能只有 π 鍵而沒有 σ 鍵 4．下列說法正確的是( ) A．π 鍵是由兩個(gè) p 原子軌道“頭碰頭”重疊形成 B．σ 鍵是鏡面對(duì)稱，而 π 鍵是軸對(duì)稱 C．乙烷分子中的鍵全為 σ 鍵而乙烯分子中含 σ 鍵和 π 鍵 D．H2 分子中含 σ 鍵而 Cl2 分子中含 π 鍵 5．下列有關(guān) σ 鍵的說法錯(cuò)誤的是( ) A．如果電子云圖象是由兩個(gè) s 電子重疊形成的，即形成 s­s σ 鍵 B．s 電子與 p 電子形成 s

4、3;p σ 鍵 C．p 電子與 p 電子不能形成 σ 鍵 D．HCl 分子里含一個(gè) s­p σ 鍵 知識(shí)點(diǎn) 3 σ 鍵、π 鍵的判斷 6．下列分子中含有兩個(gè) π 鍵的是( ) A．O2 B．N2 C．H2O D．C2H47．下列分子中，既含有 σ 鍵又含有 π 鍵的是( ) A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2練方法技巧

5、 共價(jià)鍵的表示方法 8．下列表示原子間形成共價(jià)鍵的化學(xué)用語正確的是( )9．下列電子式書寫錯(cuò)誤的是( )所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 eduA．在常溫下氮?dú)獗妊鯕夂吐葰夥€(wěn)定 B．氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體 C．氮、氧和氯都是雙原子分子 D．氮?dú)狻⒀鯕夂吐葰獾拿芏炔煌?練綜合拓展 15．下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是( ) A．共用電子對(duì)在兩原子核之間的高概率出現(xiàn) B．共用的電子必須配對(duì) C．成鍵后的體系能量降

6、低，趨于穩(wěn)定 D．兩原子核體積大小要適中 16.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：則分子中有________個(gè) σ 鍵，________個(gè) π 鍵。 17．有 A、B、C、D 四種元素。已知：①它們均為周期表中前 20 號(hào)元素，C、D 在同 一周期，A、B 在同一主族；②它們可以組成化合物 B2C2、A2C、DC2 等；③B 的陽離子與 C 的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2 同 A2C 或 DC2 反應(yīng)都生成氣體 C2，B 與 A2C 反 應(yīng)產(chǎn)

7、生氣體 A2，A2 與氣體C2 按體積比 2∶1 混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無 味的液體(在常溫下)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出 A、B、C、D 四種元素的元素符號(hào)： A________、B________、C________、D________。 (2)在 B2C2、A2C 和 DC2 中，屬于離子化合物的是________，其電子式是 ___________，屬于共價(jià)化合物的是____________________，其

8、結(jié)構(gòu)式是_ ____________________。參考答案1．C [A 項(xiàng)，Na2O2 中既有離子鍵又有 O－O 共價(jià)鍵，不正確；B 項(xiàng)，CaF2 中只有離 子鍵，不正確；D 項(xiàng)，NaCl 屬于離子化合物，沒有共價(jià)鍵。]2．B [本題主要考查共價(jià)鍵的形成條件，非金屬原子之間易形成共價(jià)鍵，活潑的金屬 原子和活潑的非金屬原子之間易形成離子鍵。結(jié)合電負(fù)性與元素的性質(zhì)之間的關(guān)系，我們 可以得到元素的電負(fù)性差值越大，越易形成離子鍵；差值越小，

9、越易形成共價(jià)鍵。]3．D [本題主要考查 σ 鍵和 π 鍵的形成。由于 π 鍵的鍵能小于 σ 鍵的鍵能，所以反 應(yīng)時(shí)易斷裂，A 項(xiàng)正確；在分子形成時(shí)為了使其能量最低，必然首先形成 σ 鍵，根據(jù)形成 的原子的核外電子排布來判斷是否形成 π 鍵，所以 B 項(xiàng)正確；像 H 原子跟 Cl 原子只能形 成 σ 鍵，所以 C 項(xiàng)正確。]4．C 5.C 6.B 7.C 8．D [H2O2、HF 都為共價(jià)化合物，其正確的電子式應(yīng)不帶“[]”，無陰、陽離