2013中考化學(xué)考點(diǎn)東華版

1、中考化學(xué)要點(diǎn)必備 中考化學(xué)要點(diǎn)必備一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式1、單質(zhì)： 金剛石、石墨、炭黑：C 汞、水銀：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物： 固體二氧化碳、干冰：CO2 氧化鈣、生石灰：CaO 氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O33、酸： 鹽酸：HCl 的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO34、堿： 氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：N

2、aOH 氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）5、鹽： 碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽，但其溶液顯堿性）：Na2CO3碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是 CaCO3食鹽的主要成分是 NaCl 亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaN

3、O2 （有毒）硫酸銨：（銨鹽是一類(lèi)不含金屬離子的鹽）(NH4)2SO4 碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO36、有機(jī)物： 甲烷、沼氣、天然氣的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 甲醛：有毒醋酸 CH3COOH （具有酸的通性）二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài) 二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)1、白色固體：CaO、MgO

4、、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3 等2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4 為紫黑色固體3、紅色固體：?jiǎn)钨|(zhì) Cu、紅磷 化合物：Fe2O3 ▲硫：淡黃色固體 4、溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色；其余溶液一般無(wú)色。5、常見(jiàn)七大沉淀( 即不溶于水的鹽和

5、堿 ）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有氣泡）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 ； 紅褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：Mg(OH)2（溶于酸）。6、（1）具有刺激性氣體的氣體： SO2、HCl、 NH3（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CO（劇毒）（3）可燃性氣體：H2、CH4、CO三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途（用于判斷物質(zhì)） 三、物質(zhì)的某些

6、性質(zhì)和用途（用于判斷物質(zhì)）1、單質(zhì)：①N2：焊接金屬作保護(hù)氣、填充燈泡和食品包裝袋（都是因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑）、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑②O2：供給呼吸（潛水、醫(yī)療急救），支持燃燒（煉鋼、氣焊）。 氧氣作助燃劑，不是燃料。③稀有氣體：制多種用途的電光源如航標(biāo)燈，霓虹燈（利用物理性質(zhì)通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光）④H2：最輕的氣體、清潔能源 用途冶煉金屬 充氣球一般用更安全的氦氣⑤碳：金剛石：制鉆頭； 石墨：電極材料、高溫

7、潤(rùn)滑劑； 炭黑：制油墨、填橡膠木炭和活性炭（吸附性）：除異味、除色素，防毒面具中一般用活性炭； ⑥P：紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件⑦S：制火藥、火柴、鞭炮 ⑧Mg：作照明彈2、氧化物：①H2O：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。 4、組成化合物種類(lèi)最多的元素是

8、碳。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷 CH4。 6、相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。7、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 8、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。9、熔點(diǎn)最低的金屬是汞、熔點(diǎn)最高的金屬是鎢。 10、硬度最大的金屬是鉻。11、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 12、人類(lèi)最早使用的金屬是銅13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 14、最早利

9、用天然氣的是中國(guó)，最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)15．含氮量最高的常見(jiàn)化肥是尿素； 16．最理想的氣體燃料是氫氣；17、在金屬活動(dòng)順序中：等質(zhì)量的活潑金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多的是鋁。18、我國(guó)古代“四大發(fā)明”中與化學(xué)知識(shí)聯(lián)系最密切的兩大發(fā)明是造紙、制火藥。六、化學(xué)教材中的科學(xué)家 六、化學(xué)教材中的科學(xué)家1、提出原子、分子學(xué)說(shuō)的是（英）道爾頓、阿佛加德羅 2、發(fā)現(xiàn)元素周期律的是門(mén)捷列夫（俄）3、最早發(fā)現(xiàn)電子

10、的湯姆生（英） 4、最早發(fā)現(xiàn)氧氣的是舍勒（法）5、最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成、測(cè)定空氣中 O2 的體積分?jǐn)?shù)、研究質(zhì)量守恒定律的是拉瓦錫（法）6、最早提示水的組成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪許7、測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量作出貢獻(xiàn)的中國(guó)科學(xué)家是張青蓮 8、發(fā)明侯氏制堿（純堿 Na2CO3）法的是侯德榜七、能量變化： 七、能量變化：1、溶于水放出大量熱的物質(zhì)：生石灰（Ca

11、O）、固體 NaOH、濃硫酸2、溶于水吸收大量熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）3、放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、CaO 與水反應(yīng)4、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)（冶煉金屬）、高溫下 C 分別與 CO2、水蒸氣反應(yīng)八、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的幾種決定關(guān)系： 八、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的幾種決定關(guān)系：1、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類(lèi) 2、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量3、有關(guān)原子的等量關(guān)系：質(zhì)子

12、數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)3、原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類(lèi)別（最外層電子數(shù)≥4：非金屬元素；最外層電子數(shù)<4：金屬元素；最外層電子數(shù)=8：稀有氣體元素，氦為 2）化學(xué)性質(zhì)（最外層電子數(shù)≥4：易得到電子；最外層電子數(shù)<4：易失去電子；最外層電子數(shù)=8：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）主要化合價(jià)、形成離子時(shí)所帶電荷數(shù)（得電子：帶負(fù)電形成陰離子；失電子：帶正電形成陽(yáng)離子）4、金屬活動(dòng)性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)九、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“

13、先”與“后” 九、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”1、使用托盤(pán)天平：先調(diào)零、再稱(chēng)量 2、加熱：先擦干外壁、再加熱；先預(yù)熱、再集中加熱3、固體與液體混合：先加入固體，再加入液體 4、點(diǎn)燃可燃性氣體：先檢驗(yàn)純度，再點(diǎn)燃5、制取氣體：先檢查裝置的氣密性、再裝藥品 6、固固加熱制 O2 排水法收集結(jié)束時(shí)：先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈7、稀釋濃硫酸：先往燒杯里加水，再沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并不斷攪拌，待?/p>