分子和原子及原子練習(xí)題

1、分子和原子及原子的結(jié)構(gòu)知識點總結(jié) 分子和原子及原子的結(jié)構(gòu)知識點總結(jié)知識點一 分子1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，表示的是一種微觀概念，大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。 （有些物質(zhì)直接由原子構(gòu)成）2、分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最?。ㄒ环N）微粒。3、分子的性質(zhì)①分子很?。嘿|(zhì)量和體積都很小，肉眼是無法看到的②分子總是在不斷的運動著：溫度升高運動速度加快。③分子間有間隔：一般來說氣體分子間的間隔大，固體、液體分子間的間隔較小，因此氣體可以壓縮

2、。④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。⑤分子由原子構(gòu)成，不同種物質(zhì)的分子，原子構(gòu)成不同，可分三種情形：a、構(gòu)成分子的原子種類不同：b、構(gòu)成分子的原子種類相同，但個數(shù)不同：c、構(gòu)成分子的原子種類、個數(shù)都相同，但排列順序不同（高中學(xué)習(xí)）4、分子理論的應(yīng)用：（1）用分子觀點解釋物理變化和化學(xué)變化。物理變化：沒有新分子生成的變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（2）用分子觀點解釋混合物和純凈物：混

3、合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。 純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。5、純凈物和混合物的區(qū)別和聯(lián)系純凈物 混合物宏觀區(qū)別 由一種物質(zhì)組成 由不同種物質(zhì)混合而成微觀區(qū)別 由同種微粒（分子或原子或離子）構(gòu)成由不同種微粒（分子或原子或離子）構(gòu)成性質(zhì)、特征具有固定的組成、有相應(yīng)固定的性質(zhì)沒有固定的組成、各種成分保持各自的性質(zhì)實例 水、氧氣、紅磷等 空氣、自來水、天然礦石等所含元素 含有一種元素：O2 含有多種元素：KClO3含

4、有多種元素，如空氣含有一種元素的多種單質(zhì)混合表示方法 純凈物可以用化學(xué)式表示 混合物不能用化學(xué)式表示聯(lián)系 混合原子核(帶正電) 中子 (不帶電)原子核外 電子 (帶負(fù)電荷) ———在核外一個相對很大的空間內(nèi)做高速運動在原子中，核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ，原子核居于原子的 中心 ，在原子中占的體積 很小 ，但所占質(zhì)量 很大 ，電子繞著原子核作 高速運動 。7、原子的分類：以核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)可分為

5、 100 多類原子及 100 種元素。8、相對原子質(zhì)量：由于原子的實際質(zhì)量很小，使用起來很不方便，所以才有原子的相對質(zhì)量。國際上以碳 12 原子（原子核內(nèi)有 6 個質(zhì)子和 6 個中子）的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。用公式可表示為：相對原子質(zhì)量 某元素一個原子的質(zhì)量一個碳 原子質(zhì)量的?12 1 12 /由此可見，相對原子質(zhì)量是一個 比值 ，不是原子的實際質(zhì)量。 相對原