云南省2016年普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W試卷.doc

1、云南省 云南省 2016 2016 年普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W試卷 年普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W試卷一.單選題1.300K 溫度下，一容器充有 2.0mol H2 和 6.0mol CO 兩種氣體，如果混合氣體的總壓力為 1Kpa,則氫氣的分壓 p(H2)等于多少 KpaG.1/2 H.1/4 I.3/4 J.1/52.理想氣體狀態(tài)方程 pV=nRT，其中 R 稱為G.比例常數 H.摩爾吸收常數 I

2、.摩爾氣體常數 J.特征常數3.下列物質ΔfGmθ在室溫下不等于零的是G.Cl2 H.C(石墨) I.Cu(s) J.Ne(g)4.已知反應 A(s) + B(g) ?C(g) +D(g),當增大系統(tǒng)總壓力時，平衡移動方向是G.正向 H.逆向 I.不移動 J.無法確定5.已知某反應在一定溫度下，標準平衡常數 Kθ=1，則該反應的ΔrGmθ等于G.0 H.1 I.1/2 J.36.下列屬于共軛酸堿

3、對的是G.H2CO3 和 CO32- H.H3O+和 OH- I.S2-和 H2S J.H3PO3 和 H2PO4-7.在 KMnO4 中，錳的氧化數是G.-4 H.+6 I.+7 J.-2 8. HPO42-的共軛堿是G.H2PO4- H.PO43- I.OH- J. H3PO49.在氧化還原反應中，失電子的物質，其氧化數G.升高 H.降低 I.不變 J.不確定10.根據質子理論，下列物質

4、中具有酸堿兩性的是G.H3O+ H.C2O42- I.HSO3- J.HAc11.對于電對 Cu2+/Cu，增大 Cu2+濃度，該電極電勢值G.減小 H.增大 I.不變 J.無法確定12.已知某溫度下，反應①，反應②與反應③的關系為③=2（②-①） ，則G.ΔH3=2(ΔH2-ΔH1) H.ΔH3=2ΔH2-ΔH1I.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 J.ΔH3=2(ΔH1-ΔH2)13.對于配合物 K4[

5、Fe(CN)6]，應命名為G.四氰化鐵酸鉀 H.六氰合鐵(Ⅵ)酸鉀I.六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀 J.四氰合鐵(Ⅱ)酸鉀14.已知某指示劑的 pKaθ(HIn)=3.4，則該指示劑的理論變色范圍是G.1.4-5.4 H.2-3 I.4-5 J.2.4-4.415.一定條件下，反應①與反應②的關系為 2①=-②，則兩個反應的平衡常數的330.欲配制 pH=5 緩沖溶液，應選用下列何種弱酸或弱堿和它們的

6、鹽來配制G.HAc(Kaθ=1×10-5) H.HCOOH(Kaθ=1×10-4) I.NH2OH(Kbθ=1×10-4) J.NH3.H2O(Kaθ=1×10-5) 31.在含有被沉淀離子的溶液中加入沉淀劑，產生沉淀的先決條件是G.Q＜Kspθ H.Q＞Kwθ I.Q＝Kspθ J.Q＞Kspθ32.在含有 Cl-和 I-溶液中（設兩種離子濃度均為 0.1mol

7、.L-1）,逐滴加入0.1mol.L-1AgNO3 溶液時，看到的現象是（已知 Kspθ(AgCl)=1.77×10-10,Kspθ(AgI)=8.52×10-17）G.先析出 AgCl 沉淀 H.先析出 AgI 沉淀I.兩種沉淀同時析出 J.沒有沉淀析出33.下列物質中，其標準溶液的配制可以用直接法的是G.K2CrO7 H.KMnO4 I.NaOH J.Na2S2O334.已知某 0.1mol

8、.L-1 弱酸 HA，Kaθ = 1.0×10-5，它能否被強堿直接滴定G.不能 H.不確定 I.能 J.不相關35.在酸堿滴定中選擇指示劑時可不考慮哪個因素G.滴定突躍的范圍 H.指示劑分子量的大小I.指示劑的變色范圍 J.指示劑的顏色變化36.Mg2+與指示劑鉻黑 T 形成的配合物顏色是G.黃色 H.藍色 I.無色 J.酒紅色37.配位滴定中，下列哪種離子對二甲酚橙指示劑產生封閉作用G

9、.Pb2+ H.Zn2+ I.Fe3+ J.Cd2+38.下列物質中可標定 HCl 的是G.硼砂 H.草酸 I.K2CrO7 J.NaCl39.下列反應的標準平衡常數可以用 Kθ=Pθ/K(A)表示的是G. A(g)+B(s)=C(g) H. A(g)+B(s)=C(l) I. A(g)+B(g)=C(g) J. A(l)+B(s)=C(l) 40.對于吸熱反應，當增大反應物濃度時，該反應

10、的平衡常數將G.不變 H.減小 I.增大 J.不能確定41.原電池中電子流動的方向是G.從正極流向負極 H.從正極流向鹽橋I.從負極流向鹽橋 J.從負極流向正極42.已知原電池中 E(+)=1.63V，E(-)=0.80V，則該原電池電動勢的值是G.0.025V H.-0.025V I.0.83V J.-0.083V43.某原電池反應為 MnO4- +5Fe2+ + 8H+=Mn2+ +