2013年全國高考理綜化學(xué)試題及答案(word版)

1、2013年全國高考理綜化學(xué)試題及答案年全國高考理綜化學(xué)試題及答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlCl2N14O16Mg24S32K39Mn55一、選擇題：本題共l3小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要7化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火藥由硫黃、硝石、木炭三

2、種物質(zhì)按一定比例混合制成8香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A香葉醇的分子式為C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)9短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是Aw2－、X＋BX＋、Y3＋CY3＋、Z2－DX＋、Z2－10銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如

3、下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al3Ag2S==6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl11已知Ksp(AgCl)=1.5610－10，Ksp(AgBr)=7.710－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－

4、，濃度均為0.010molL－1，向該溶液中逐滴加入0.010molL－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳Cl－、Br－、CrO42－BCrO42－、Br－、Cl－CBr－、Cl－、CrO42－DBr－、CrO42－、Cl－12分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的醇共有A15種B28種C32種D40種13下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

5、選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大27(15分)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6CxLi＋xe－==LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝

6、流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為______。(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。(3)“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是__________。(4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

7、_____________。(5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與LixCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式___________________。(6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是________________________。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_________________(填化學(xué)式)。28(15分)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為

8、H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)2H2(g)==CH3OH(g)△H1=－90.1kJmol－1(ii)CO2(g)3H2(g)==CH3OH(g)H2O(g)△H=－49.0kJmol－1水煤氣變換反應(yīng)：(iii)CO(g)H2O(g)==CO2(g)H2(g)△H=－41.1kJmol－1二甲醚合成反應(yīng)：(iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)H2O(

9、g)△H=－24.5kJmol－1回答下列問題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鉛土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是__________________________(以化學(xué)方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響_______________________。(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_________________