最新人教版初中化學(xué)全冊知識點

1、0初中初中2015級人教版初中化學(xué)知識點級人教版初中化學(xué)知識點緒言緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學(xué)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)的研究對象是物質(zhì)而不是物體。二、化學(xué)的作用1、利用化學(xué)生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥。2、利用化學(xué)合成藥物。3、利用化學(xué)開發(fā)新能源和新材料。4、利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和保護環(huán)境。三、化學(xué)發(fā)展史1、中國古代：發(fā)明陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料等。2、近代：（

2、1）原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立。奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子分子論，使化學(xué)成為一門獨立的科學(xué)。（2）元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)。組成物質(zhì)的基本成分是元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表。元素周期表的建立使學(xué)習(xí)與研究化學(xué)變得有規(guī)律可循。元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱行但只有16個族。3、現(xiàn)代：運用先進儀器和分析技術(shù)對化學(xué)世界進行微觀探究。四、綠色化學(xué)（環(huán)境友好化學(xué)）的要求：1、采用無毒無害的原料2

3、、在無毒無害條件下反應(yīng)3、力圖使原料都變?yōu)楫a(chǎn)品，實現(xiàn)零排放4、產(chǎn)品環(huán)保和有利于人體健康。第一單元走進化學(xué)世界第一單元走進化學(xué)世界課題課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1物理變化：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變化。微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化。2化學(xué)變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，變成了新物質(zhì)的分子。3區(qū)別：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，而物理變化中沒有。4聯(lián)系:化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一

4、定有化學(xué)變化。注意：（1）化學(xué)變化的基本特征：有其它物質(zhì)生成。（2）化學(xué)變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。（3）判斷是否為化學(xué)變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，而不是現(xiàn)象。二、物質(zhì)的性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。常見化學(xué)性質(zhì)：可燃性氧化性還原性酸性堿性，穩(wěn)定性。2、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì).常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏色狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)

5、電性、導(dǎo)熱性、延展性等。課題課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)1實驗探究的過程：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實驗實驗驗證收集整理實驗數(shù)據(jù)解釋與結(jié)論反思與評價。2◆檢驗燃燒后是否有H2O生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方若有水珠產(chǎn)生則有水生成?！魴z驗混合氣體中是否有H2O的方法：將混合氣體通過無水CuSO4粉末，白色粉末變成藍色則證明有水?！魴z驗混合氣體中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸氣通常放在最后一步?！舫?/p>

6、混合氣體中的水蒸氣的方法：將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶。或通過盛有固體干燥劑（如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等）的干燥管。3檢驗物質(zhì)燃燒后是否有CO2生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方若石灰水變渾濁，則證明有CO2生成。檢驗混合氣體中是否有CO2的方法：將混合氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁則證明有二氧化碳。除去混合氣體中的CO2的方法：將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶。4蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式：石蠟O2H2OCO

7、2由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素，但不能確定氧元素。課題課題3走進化學(xué)實驗室走進化學(xué)實驗室1初中化學(xué)實驗常用儀器介紹見教材P151152。2實驗室藥品取用的規(guī)則：“三不原則”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味；不得嘗藥品的味道?！肮?jié)約原則”：如果沒有說明用量，一般液體取用12mL；固體只需蓋滿試管底部?！疤幚碓瓌t”：用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器。3、固體藥品的取用粉末狀固

8、體用藥匙或紙槽；“一橫二送三直立”塊狀固體(如大理石、石灰石等)用鑷子；“一斜二放三緩立”4、液體藥品的取用(1)多量且不需準確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標簽向手心，瓶口緊挨著試管口。（2）少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加不能伸入容器內(nèi).(3)定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時，改用膠頭滴管滴加。量筒要放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處水平。注意：①瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質(zhì)而污染藥品。②標簽向著手心是為了防止殘留在瓶口

9、的液體流下腐蝕標簽。③量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。量筒讀數(shù)時，要平視凹液面最低處，仰視會使讀數(shù)偏小，量取液體體積偏大.俯視會使讀數(shù)偏大.量取液體體積偏小。2現(xiàn)象：空氣發(fā)出紅光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發(fā)出白光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。二、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)1、化合反應(yīng)：（多變一）AB==AB氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。2、關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化

10、反應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)3、氧化反應(yīng)分類（1）劇烈氧化：如燃燒、自燃、爆炸。（2）緩慢氧化：如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。注意：①、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。（錯）物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。（對）②、氧氣中含有氧，但含有氧的物質(zhì)不一定是氧氣。③、判斷氧化反應(yīng)的一般標準就是看反應(yīng)物中是否有氧氣。課題課題3制取氧氣制取氧氣一、氧氣的實驗室制法1藥品：（1）過氧化氫、二氧化錳。（2）氯酸鉀、二氧化錳。（3）高錳酸鉀

11、H2O2MnO2KClO3MnO2KMnO42原理：2H2O22H2OO2↑2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑2KClO32KCl3O2↑3裝置(以KMnO4制氧氣為例)發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺、試管。收集裝置（排水法收集）：水槽、導(dǎo)氣管、集氣瓶。4制取步驟：連接裝置→檢查其密性→裝入藥品→固定裝置→點燃酒精燈→加熱→收集氧氣→將導(dǎo)管移出水面→熄滅酒精燈?？梢院営洖椋翰椤⒀b、定、點、收、離、熄。5收集方法：排水法或向上排空氣法。6驗

12、滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則收集滿。7注意：a鐵架臺的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約13處。b導(dǎo)管伸出橡皮塞少許，不能太長。c用KMnO4制氧氣時，試管口要放一團棉花。目的是為了防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管。d試管口略向下傾斜。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。e排水法收集氧氣時，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈。是為了防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。f排水法收集時，剛開始有氣泡時不能立即收集，要等

13、氣泡均勻冒出后才能開始收集氣體。g檢查氣密性的方法：將導(dǎo)管放入水中，用手握住試管，若導(dǎo)管口有氣泡，松開手后，導(dǎo)管里形成一段水柱，則證明不漏氣。二、分解反應(yīng)（一變多）：AB=AB三、催化劑：一變：改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。二不變：催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。注意：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量多少?！舾淖兎磻?yīng)速率可以加快，也可能是減慢反應(yīng)速率。四、工業(yè)上制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣。屬于物理變化。在低溫條件下，使空氣轉(zhuǎn)

14、變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮氣沸點低，首先從液態(tài)空氣蒸發(fā)出來，剩下的主要就是氧氣。五、實驗室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點：1、操作簡單。2、不加熱，節(jié)約能源。3、反應(yīng)速率快。4、易回收二氧化錳。第三單元第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題1分子和原子分子和原子■構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：原子、分子、離子?！鲨F是由鐵原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。一、分子1、分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、分子

15、的基本性質(zhì)：①質(zhì)量和體積都很?。虎诜肿釉诓煌５倪\動；注意：溫度越高，運動越快。③分子間有間隔；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。3、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。如：1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式也叫分子式。二、原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子的基本性質(zhì)：原子的質(zhì)量、體積都很?。辉诓粩噙\動的；原子間有間隔三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。聯(lián)系

16、：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。四、分子、原子觀點的運用1從微觀角度分析物質(zhì)的變化物理變化時，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化。化學(xué)變化時，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。2各類物質(zhì)的微觀構(gòu)成：混合物由多種分子構(gòu)成；純凈物由一種分子構(gòu)成。單質(zhì)由一種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成；化合物由多種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成課題課題2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成質(zhì)子（）原子核()一、原子的構(gòu)成中子（不帶電）核外電子()1、