普通化學教學大綱(本科)

1、1《普通化學》教學大綱《普通化學》教學大綱(本科本科)主編主編:楊治偉楊治偉慎愛民慎愛民劉翠娟劉翠娟編寫日期：編寫日期：20042004年8月教研室：工程化學教研室室：工程化學教研室課程名稱：課程名稱：(中文名中文名)普通普通化學化學(英文名英文名)GeneralGeneralChemistryChemistry課程總學時：課程總學時：7878學時（理論學時：學時（理論學時：4848實驗學時：實驗學時：3030）總學分：分：3適用專業(yè)適

2、用專業(yè):園林專業(yè)園林專業(yè)本科生四年制學生本科生四年制學生一、一、課程的性質(zhì)和任務課程的性質(zhì)和任務普通化學是高等工科學院的一門基礎課。是化學與工程技術間的橋梁，是培養(yǎng)全面發(fā)展的現(xiàn)代化工程技術人員知識結(jié)構(gòu)和能力的重要組成部分。其任務主要是使非化學化工專業(yè)的學生在一定程度上能具有一些必需的近代化學基本理論、基本知識和基本技能，并了解這些理論知識和技能在工程實際上的應用，培養(yǎng)學生具有化學觀點，為今后學習和工作打下一定的化學基礎。二、二、課程內(nèi)容

3、和基本要求課程內(nèi)容和基本要求第一章第一章熱化學與能源熱化學與能源(4(4學時學時)目的與要求：1了解用彈式熱量計測量等容熱效應(qv)的原理，熟悉qv的實驗計算法。2了解狀態(tài)函數(shù)的意義。了解化學反應中的焓變在一般條件下的意義。理解等壓熱效應(qv)與反應中的焓變的關系。了解qv與反應中的內(nèi)能變的關系。初步掌握化學反應的標準摩爾焓變的近似計算。3適當了解能源中的燃料燃燒反應的熱效應。主要內(nèi)容：（一）反應熱的測量（一）反應熱的測量1幾個基本

4、概念幾個基本概念2反應熱的測量反應熱的測量（二）反應熱的理論計算（二）反應熱的理論計算1熱力學第一定律2化學反應的反應熱與焓3反應標準摩爾焓變的計算（三）能源（三）能源3主要內(nèi)容:（一）溶液的通性（一）溶液的通性1非電解質(zhì)溶液的通性2電解質(zhì)溶液的通性（二）水溶液中的單相離子平衡（二）水溶液中的單相離子平衡1酸和堿在水溶液中的離子平衡2配離子的解離平衡（三）難溶電解質(zhì)的多相離子平衡三）難溶電解質(zhì)的多相離子平衡1多相離子平衡和溶度積2溶度積

5、規(guī)則及其應用第四章第四章電化學電化學金屬腐蝕（金屬腐蝕（8學時）學時）目的與要求：1了解電極電勢的概念，能用能斯特方程式進行有關計算。2能應用電極電勢的數(shù)據(jù)判斷氧化劑和還原劑的相對強弱及氧化還原反應自發(fā)進行的方向和程度。了解摩爾吉布斯函數(shù)變?rGm與原電池電動勢、?rGm?與氧化還原反應平衡常數(shù)的關系。3聯(lián)系電極電勢的概念，了解電解的基本原理，了解電解在工程實際中的某些應用。4了解金屬腐蝕及防護原理。主要內(nèi)容:（一）原電池（一）原電池1