【名校推薦】江西省鷹潭市第一中學人教版高中化學必修一1.2.3 《物質的量濃度》 課件（共37張ppt）

1、第一章,從實驗學化學,第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用,2、如何表示溶液的濃稀程度？,用濃度來表示,思考：,1、在日常生活中，取用溶液時，稱質量方便還是量體積方便？,復習: 在初中，我們學過一種溶液濃度的表示方法，請問是怎樣表示的?,怎樣配制 40 g 10 % 的 NaOH 溶液?,質量分數(shù)%＝,,物質的量濃度,這種表示方法有時并不是很方便，還有沒有更實用的表示方法呢?,三、物質的量在化學實驗中的應用,2 L 溶液里含有6

2、mol NaOH，則 1 L 溶液里含有 NaOH 的物質的量?,3 mol,表示單位體積（1 L）溶液里所含溶質 B 的物質的量，叫做 B 的物質的量濃度。,物質的量濃度的定義：,,公式：,單位:,nB : mol,V : L (指溶液體積),CB : mol / L,,,CB =,,注意：,1.公式中的“V”是指溶液的體積，而非溶劑的體積，單位一般用L。2.溶質既可以是化合物，如NaCl、C11H22O11(蔗糖)等，也可以

3、是離子，如Na+、Cl-等。溶質通常不帶結晶水，如將CuSO4·5H2O等結晶水合物加入水中，溶質為CuSO4；氨水中的溶質是NH3，而非NH3·H2O。3.物質的量濃度的大小與所取溶液的體積大小無關，但所含溶質的物質的量因體積不同而不同。,判斷： 將1 mol NaCl 溶于1 L 水中所得溶液的C(NaCl) 是 1 mol/L 。,（×）,公式中的“V”是指溶液的體積,配制500 mL 0.1

4、mol/L NaOH 溶液需要 NaOH 的質量是多少?,2g,有關物質的量濃度的簡單計算,例1：1 L 溶液里含有20 g NaOH，則該溶液的物質的量濃度為 （ ）,,,0.5 mol/L,,,例2： 2 mol/L 的 NaCl 溶液 1000 ml，則含溶質 NaCl 的物質的量為（ ）,2 mol,例3：已知 Na2SO4 溶液的物質的量濃度為1 mol/L，

5、該溶液中含 Na2SO4 物質的量為 3 moL，則該溶液的 V 和 C（Na+）分別為（ ）（ ）,3 L,2 mol/L,例4： 0.5 L 溶液里含有 0.1 mol NaCl 和 0.2 mol MgCl2 ，則此溶液中 Cl- 的物質的量濃度是 _________,,1 mol/L,[練習1] 判斷題,(1) 將 5.85 g NaCl溶于水制成 1 L 溶液，則 C = 1 m

6、ol/L。,,x,,(2) 將342克 C12H22O11 (蔗糖) 溶解在 1 L 水中，則 C = 1 mol/L 。,x,(3) 若從1 L 、1 mol/L 的 NaOH 溶液中取出 20 mL和1 mL ，則取出的 NaOH 溶液的 C = 1 mol/L 。,√,物質的量濃度的大小與所取溶液的體積大小無關,(4)體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質的物質的量相同，所含溶質的質量也相同。,,,x,m

7、=n×M,(5) 質量相同，溶質的質量分數(shù)也相同的任何溶液中，所含溶質的質量相同，所含溶質的物質的量不一定相同。,√,m=n×M,[練習2] 下列各溶液中：其中的 n(Na+) 和 c(Na+) 分別是多少？,A. 0.8 L 0.4 mol/L ( NaOH )B. 2 L 0.15 mol/L ( Na3PO4 ),0.4 mol / L,0.45 mol / L,,,0.32 mol,0.9

8、mol,,C. 1 L 0.3 mol/L (Na2SO4)D. 2 L 0.5 mol/L (NaCl),0.6 mol,1 mol,0.5 mol / L,0.6 mol / L,如: 1 mol/L MgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- 1 mol/L,公式：離子濃度 = 溶液濃度×溶質化學式中該離子的個數(shù),1 mol/L,2 mol/L,小結：,有 0.1 mol/L N

9、a2SO4 溶液 300 mL ,0.2 mol/L MgSO4 溶液 200 mL 和 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液 100 mL ,則這三種溶液中硫酸根離子濃度之比為________,1:2:3,[練習3] HCl 的質量分數(shù)為36.5%、密度為1 g/cm3 的鹽酸溶液中 HCl 的物質的量濃度。,解:設溶液的質量為 m,C（HCl）=,,,,n（HCl）,V,=,=,=10 mol/L,×10-3,

10、×10-3,=,103×1×36.5%,36.5 g/mol,,在一定溫度下某相對分子質量為M、溶液密度為ρ(g/cm3)、質量分數(shù)ω、物質的量濃度為C的溶液，試推導C和ω的關系。,解：設溶液的質量為 m,CB =,,,nB,V,=,×10-3,,×10-3,=,= 1000ωρ/ M,注意ρ單位,結論:,質量分數(shù)和物質的量濃度之間的關系:,,C =,1000 ×ω

11、5;ρ,M,密度單位：g/cm3,(1) 求質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/cm3的硫酸溶液中 H2SO4 的物質的量濃度。,,,解: C (H2SO4) =,1000×1.84×98%,=18.4 mol/L,,98,(2)求質量分數(shù)為50%，密度為 1.525 g/cm3 的 NaOH 溶液中 NaOH 的物質的量濃度。,練習：下列關于 0.1 mol/L 硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ）

12、（A）0.01 mol KNO3 溶于 100 mL 水配制而成。,,×,（B）0.05 mol KNO3 溶于水配制成 500 mL 水溶液。,√,（C）0.2 mol/L KNO3 100 mL 稀釋成200 mL,√,C1V1=C2V2,（D）0.1 mol KNO3 溶于 1 L 水配制而成。,×,總結,1、物質的量濃度：表示單位體積（1 L）溶液里所含溶質 B 的物質的量CB : mol / L