臭氧相關資料

1、1.臭氧的化學性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣，其反應式為：2O3→3O2＋285kJ（12）由于分解時放出大量熱量，故當其含量在25％以上時，很容易爆炸。但一般臭氧化空氣中臭氧的含量很難超過10％，在臭氧用于飲用水處理的較長歷史過程中，還沒有一例氧爆炸的事例。含量為1％以下的臭氧，在常溫常壓的空氣中分解半衰期為16h左右。隨著溫度的升高，分解速度加快，溫度超過100℃時，分解非常劇烈，達到270℃高溫時，可立即轉(zhuǎn)化為氧氣。

2、臭氧在水中的分解速度比空氣中快的多。在含有雜質(zhì)的水溶液中臭氧迅速回復到形成它的氧氣。如水中臭氧濃度為6.25105molL(3mgl)時，其半衰期為5～30min，但在純水中分解速度較慢，如在蒸餾水或自來水中的半衰期大約是20min（20℃），然而在二次蒸餾水中，經(jīng)過85min后臭氧分解只有10％，若水溫接近0℃時，臭氧會變得更加穩(wěn)定。臭氧在水中的分解速度隨水溫和PH值的提高而加快，圖13為PH=7時，水溫和分解速度的關系。為提高臭氧利

3、用率，水處理過程中要求臭氧分解得慢一些，而為了減輕臭氧對環(huán)境的污染，則要求處理后尾氣中的臭氧分解快一些。2.臭氧的氧化能力臭氧得氧化能力極強，其氧化還原電位僅次于F2，在其應用中主要用這一特性。臭氧的標準電極電位除比氟低之外，比氧、氯、二氧化氯及高錳酸鉀等氧化劑都高。說明臭氧是常用氧化劑中氧化能力最強的。同時，臭氧反應后的生成物是氧氣，所以臭氧是高效的無二次污染的氧化劑。3.臭氧的氧化反應a、與無機物的氧化反應⑴臭氧與亞鐵的反應⑵臭氧與

4、Mn2的反應⑶臭氧與硫化物的反應⑷臭氧與硫氰化物的反應⑸臭氧與氰化物的反應總反應為：⑹臭氧與氯的反應b、臭氧與有機物的反應臭氧在水溶液中與有機物的反應極其復雜，下面僅以大家公認的幾種反應式列出以供參考。⑴臭氧與烯烴類化合物的反應臭氧容易與具有雙鏈的烯烴化合物發(fā)生反應，反應歷程描述如下：式中G代表OH、OCH3、OCCH3等基。反應的最終產(chǎn)物可能是單體的、聚合的、或交錯的臭氧化物的混合體。臭氧化物分解成醛和酸。⑵臭氧和芳香族化合物的反應臭

5、氧和芳香族化合物的反應較慢，在系列苯＜萘＜菲＜嵌二萘＜蒽中，其反應速度常數(shù)逐漸增大。⑶對核蛋白（氨基酸）系的反應⑷對有機氨的氧化臭氧在下列混合物的氧化順序為：鏈烯烴＞胺＞酚＞多環(huán)芳香烴＞醇＞醛＞鏈烷烴c、臭氧的毒性和腐蝕性臭氧屬于有害氣體，濃度為6.25106molL(0.3mgm3)時，對眼、鼻、喉有刺激的感覺；濃度(6.2562.5)105molL(3～30mgm3)時，出現(xiàn)頭疼及呼吸器官局部麻痹等癥臭氧濃度為3.125104～1.

6、25103molL(15～60mgm3)時則對人體有危害。其毒性還和接觸時間有關，例如長期接觸1.748107molL(4ppm)以下的臭氧會引起永久性心臟障礙，但接觸20ppm以下的臭氧不超過2h，對人體無永久性危害。因此，臭氧濃度的允許值定為4.46109molL(0.1ppm)8h.由于臭氧的臭味很濃，濃度為4.46109molL(0.1ppm)時，人們就感覺到，因此，世界上使用臭氧已有一百多年的歷史，至今也沒有發(fā)現(xiàn)一例因臭氧中毒

7、而導致死亡的報道。臭氧具有很強的氧化性，除了金和鉑外，臭氧化空氣幾乎對所有的金屬都有腐蝕作用。鋁、鋅、鉛與臭氧接觸會被強烈氧化，但含鉻鐵合金基本上不受臭氧腐蝕?；谶@一點，生產(chǎn)上常使用含25％Cr的鉻鐵合金（不銹鋼）來制造臭氧發(fā)生設備和加注設備中與臭氧直接接觸的部件。臭氧對非金屬材料也有了強烈的腐蝕作用，即使在別處使用得相當穩(wěn)定得聚氯乙烯塑料濾板等，在臭氧加注設備中使用不久便見疏松、開裂和穿孔。在臭氧發(fā)生設備和計量設備中，不能用普通橡膠