初中化學(xué)基本反應(yīng)類型

1、1初中化學(xué)基本反應(yīng)類型初中化學(xué)基本反應(yīng)類型初中化學(xué)的基本反應(yīng)類型有四種，即化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)，這四種基本的反應(yīng)類型，作為初中化學(xué)的重要組成部分，貫穿了整個教材，將初中化學(xué)知識串為一起，所以，加強對這部分知識的歸納梳理和對比分析，非常有利于學(xué)生對化學(xué)用語的突破及整個初中化學(xué)知識的理解掌握。一、化合反應(yīng)用字母可以表達(dá)為：AB.....C=D用文字可以表達(dá)為：≥2→1即由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，在初中教材中，主要有以下幾種類

2、型：1、金屬單質(zhì)氧氣==金屬氧化物金屬活動性順序表中的絕大部分金屬單質(zhì)，都可以和氧氣在點燃、加熱或高溫的條下反應(yīng)生成金屬氧化物，而且，金屬越活潑，與氧氣的反應(yīng)也就越容易。如：MgO2AlO2==FeO2==CuO2==2、非金屬單質(zhì)氧氣==非金屬氧化物許多非金屬單質(zhì)如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧氣在點燃、加熱等條件下反應(yīng)生成非金屬氧化物。如：SO2==PO2==H2O2==CO2==3、堿性氧化物水==堿在常溫下，只有可溶性

3、堿對應(yīng)的氧化物才能與水反應(yīng)生成堿，而不溶性堿對應(yīng)的氧化物則不能能與水反應(yīng)，如CaOH2O==K2OH2O==BaOH2O==NaOH2O==而Fe(OH)3Cu(OH)2對應(yīng)的氧化物如Fe2O3CuO則不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。4、酸性氧化物＋水＝＝酸CO2H2O==SO2H2O==SO3H2O==P2O5H2O==大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成酸。5、其它類型的化合反應(yīng)在初中階段，還有非常多的化合反應(yīng)，如以下的反應(yīng)，均

4、為化合反應(yīng)。NaCl2==MgCl2==NaF2==MgF2==H2Cl2==H2F2==COO2==CO2C==CuSO4H2O==Na2CO3H2O==二、分解反應(yīng)3四、復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，就是復(fù)分解反應(yīng)，用字母可表示為：AB＋CD＝AD＋CB，也就是：化＋化＝化＋化。主要有以下六個方面的反應(yīng)1、酸性氧化物與堿的反應(yīng)此反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，廣泛用于金屬表面的除銹。HClCuO==HC

5、lFe2O3==H2SO4K2O==H2SO4ZnO==HNO3MgO==HNO3CaO==2、堿性氧化物與酸的反應(yīng)此反應(yīng)也生成鹽和水，也不是復(fù)分解反應(yīng)，要求堿要溶解于水，反應(yīng)才可能發(fā)生。NaOHCO2==Ca(OH)2CO2==NaOHSO2==Ba(OH)2SO2==3、酸與堿的反應(yīng)這是復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽和水，這類反應(yīng)比較容易發(fā)生，只要兩種物質(zhì)中一種（酸或堿）可溶，反應(yīng)就能發(fā)生。HClNaOH==HClCu(OH)2

6、==H2SO4Mg(OH)2==H2SO4KOH==HNO3Fe(OH)3==HNO3Ba(OH)2==4、酸與鹽的反應(yīng)反應(yīng)生成新酸與新鹽，一般HCl容易與可溶性銀鹽如AgNO3反應(yīng)，生成白色凝乳狀沉淀AAgCl，H2SO4容易與可溶性鋇鹽如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。另外，凡是酸都容易與碳酸鹽反應(yīng)，生成水與CO2。HClAgNO3==H2SO4BaCl2==H2SO4Ba(NO3)2==HClCa==H2SO4Na

7、2CO3==HNO3ZnCO3==5、堿與鹽的反應(yīng)這類反應(yīng)要求堿與鹽均要溶于水，而且反應(yīng)后生成物是至少有一種沉淀，如果反應(yīng)物中有一種不溶解，反應(yīng)不會發(fā)生，如：NaOH＋CuSO4==NaOHFe(OH)3Ca(OH)2Na2CO3Ba(OH)2K2SO46、鹽與鹽的反應(yīng)這類反應(yīng)也要求兩種鹽均溶解于水，反應(yīng)后也要有沉淀生成，如：BaCl2CuSO4==AgNO3MgCl2Ca(NO3)2Na2CO3==ZnSO4K2CO3總之，復(fù)分解反應(yīng)