貴州師范大學836無機化學大綱

1、《無機化學》研究生入學考試大綱《無機化學》研究生入學考試大綱科目代碼：科目代碼：836一、一、考查總目標考查總目標《無機化學》主要考察學生對無機化學基礎(chǔ)理論和元素化學基本知識掌握情況。基礎(chǔ)理論包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)和配合物結(jié)構(gòu)）、化學熱力學與化學動力學基礎(chǔ)（化學熱力學、化學平衡、化學動力學）和水溶液化學原理（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）。元素化學包括主族元素、過渡元素及其化合物的存在、

2、制備、性質(zhì)和應(yīng)用。要求考生系統(tǒng)掌握無機化學的基本知識、基礎(chǔ)理論和基本方法，并能運用相關(guān)理論和方法分析、解決實際問題。二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)（一）（一）試卷成績及考試時間試卷成績及考試時間本試卷滿分150分，考試時間為180分鐘。（二）（二）答題方式答題方式答題方式為閉卷、筆試。（三）（三）試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：約35分化學熱力學與化學動力學基礎(chǔ)：約25分水溶液化學原理：約35分主族元素：約30分過渡

3、元素：約25分（四）（四）試卷題型結(jié)構(gòu)試卷題型結(jié)構(gòu)選擇題：每小題2分，共50分填空題：每空2分，約35分簡答題：約35分完成并配平反應(yīng)方程式：10分計算題：20分三、三、考查范圍考查范圍（一）考查目標考查目標1、掌握元素周期律化學熱力學近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學平衡以及基礎(chǔ)電化學等基本原理；并具有對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力2、熟悉常見元素及其化合物的性質(zhì)。培養(yǎng)學生運用無機化學原理去掌握有關(guān)無機化學中元素和化合物的基本知識并能從微觀

4、和宏觀相結(jié)合來闡述元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉離子的分離和鑒定。的定義以及體心、面心和底心晶胞的概念2掌握與離子晶體相關(guān)的離子特征、離子鍵、晶格能、離子晶體結(jié)構(gòu)模型。3掌握原子晶體和分子晶體基本特征及性質(zhì)4掌握金屬鍵、金屬晶體的堆積模型。第四章第四章配合物配合物1、掌握與配合物的組成有關(guān)的概念。2、熟悉配合物價鍵理論，能用該理論來說明配合物的空間構(gòu)型、穩(wěn)定性和磁性。3、理解晶體場理論的主要論點，并能用此解釋配合物的一些性質(zhì)。第五章第五章化

5、學熱力學基礎(chǔ)化學熱力學基礎(chǔ)1了解化學熱力學的研究方法及其特點，掌握熱力學中的一些常用術(shù)語（體系、環(huán)境、過程、途徑、封閉體系、狀態(tài)函數(shù)）。掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律。2掌握化學熱力學四個最重要的狀態(tài)函數(shù)—執(zhí)力學能、焓、吉布斯自由能和熵及它們的變化的初步概念。3學會運用蓋斯定律進行反應(yīng)焓、反應(yīng)熵和反應(yīng)自由能的計算。4初步學會運用吉布斯自由能變化去判斷化學反應(yīng)的方向。5理解化學反應(yīng)等溫式的含義，會用其求算?rG和K平衡。6根據(jù)吉布