2019中國(guó)地質(zhì)大學(xué)（武漢）648物理化學(xué)考試大綱

1、《物理化學(xué)》考試大綱《物理化學(xué)》考試大綱試卷結(jié)構(gòu)試卷結(jié)構(gòu)選擇題：約20%問答題：約20%計(jì)算題：約60%一、熱力學(xué)第一定律一、熱力學(xué)第一定律考試內(nèi)容考試內(nèi)容系統(tǒng)和環(huán)境，系統(tǒng)的性質(zhì)，熱力學(xué)平衡態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)方程，過程和途徑，熱和功，熱力學(xué)第一定律，準(zhǔn)靜態(tài)過程和可逆過程，功與過程，準(zhǔn)靜態(tài)過程，可逆過程，焓，熱容，熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用，理想氣體的內(nèi)能和焓—GayLussacJoule實(shí)驗(yàn)，理想氣體的Cp與CV之差，絕熱過程的功和

2、過程方程式，Carnot循環(huán)，熱機(jī)效率，JouleThomson效應(yīng)，實(shí)際氣體的?U和?H，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)—等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度，標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)摩爾焓變，Hess定律，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾離子生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系—Kirchhoff定律?？荚囈罂荚囈?理解熱力學(xué)的一些基本概念，會(huì)用基本概念解決一些問題。2熟知功和熱正負(fù)號(hào)的取號(hào)慣例及各種過程中功與熱的計(jì)算。3熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等

3、溫、等壓、絕熱等過程中的?U、?H、Q和W。4能熟練地應(yīng)用生成焓、燃燒焓來計(jì)算反應(yīng)焓變。5會(huì)應(yīng)用Hess定律和Kirchhoff定律。二、熱力學(xué)第二定律二、熱力學(xué)第二定律考試內(nèi)容考試內(nèi)容自發(fā)變化的共同特征—不可逆性，熱力學(xué)第二定律，Carnot定律，熵的概念，Clausius不等式—熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，熵增加原理，熱力學(xué)基本方程—熱力學(xué)第一定律和第二定律的聯(lián)合公式，熵變的計(jì)算，等溫過程中熵的變化值，6熟悉稀溶液的依數(shù)性，會(huì)利用依

4、數(shù)性計(jì)算未知物的摩爾質(zhì)量。7了解相對(duì)活度的概念。四、相平衡四、相平衡考試內(nèi)容考試內(nèi)容多相系統(tǒng)平衡的一般條件，相數(shù)，獨(dú)立組分?jǐn)?shù)和自由度，相律及其推導(dǎo)，單組分系統(tǒng)的兩相平衡—Clapeyron方程，外壓與蒸氣壓的關(guān)系—不活潑氣體對(duì)液體蒸氣壓的影響，水的相圖，超臨界狀態(tài)，理想的二組分液態(tài)混合物—完全互溶雙液系，杠桿規(guī)則，蒸餾（或精餾）原理，非理想的二組分液態(tài)混合物，部分互溶的雙液系，不互溶的雙液系—蒸氣蒸餾，簡(jiǎn)單的低共熔二元相圖，形成化合物的

5、系統(tǒng)，液、固相都完全互溶的相圖，區(qū)域熔煉，固相部分互溶的二組分相圖?？荚囈罂荚囈?理解解相、相分?jǐn)?shù)和自由度等相平衡中的基本概念，并能運(yùn)用其解決問題。2熟練掌握相律在相圖中的應(yīng)用。3能看懂各種類型的相圖，并進(jìn)行簡(jiǎn)單分析，理解相圖中各相區(qū)、線和特殊點(diǎn)所帶代表的意義，了解其自由度的變化情況。4在雙液系相圖中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相圖的特點(diǎn)，掌握如何利用相圖進(jìn)行有機(jī)物的分離提純。5會(huì)用步冷曲線繪制二組分固液相圖，會(huì)對(duì)相圖進(jìn)行分

6、析，并了解二組分固液相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應(yīng)用。五、五、化學(xué)平衡化學(xué)平衡考試內(nèi)容考試內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的平衡條件和反應(yīng)進(jìn)度ξ的關(guān)系，氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)—化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式，溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)的表示式，復(fù)相化學(xué)平衡，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的Gibbs自由能變化值，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響，惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響，近似計(jì)算考試要求考試要求1掌握并能使用化學(xué)反應(yīng)等溫式。2掌握