2016武漢紡織大學(xué)628無機(jī)化學(xué)真題

1、武漢紡織大學(xué)武漢紡織大學(xué)20162016年招收碩士學(xué)位研究生試卷年招收碩士學(xué)位研究生試卷科目代碼科目代碼628科目名稱科目名稱無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)考試時間考試時間2015年12月27日上午日上午報(bào)考專業(yè)報(bào)考專業(yè)1、試題內(nèi)容不得超過畫線范圍，試題必須打印，圖表清晰，標(biāo)注準(zhǔn)確。2、試題之間不留空格。3、答案請寫在答題紙上，在此試卷上答題無效。題號一二三四五六七八九十十一得分得分本試卷總分150分，考試時間3小時。一、單選題單選題（215=30分

2、）1、某基態(tài)原子的第六電子層只有2個電子時，則第五電子層上電子數(shù)目為()A、8B、18C、818D、8322、下列原子半徑大小順序正確的是()A、Be＜Na＜MgB、Be＜Mg＜NaC、Be＞Na＞MgD、Na＜Be＜Mg3、X既存在離子鍵和共價(jià)鍵，又存在配位鍵的化合物是()A、H3PO4B、Ba(NO3)2C、NH4FD、NaOH4、下列離子中，極化率最大的是()A、KB、RbC、BrD、I5、下列各配離子中，既不顯藍(lán)色又不顯紫色的是

3、()A、[Cu(H2O)4]2B、[Cu(NH3)4]2C、[CuCl4]2D、[Cu(OH)4]26、若可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度由T1升高至T2時，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?2K?1，此反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)的數(shù)值將()A、大于零B、小于零C、等于零D、無法判斷共頁第頁共4頁；第1頁二、判斷題判斷題（210=20分）1、碳酸鈣的生成焓等于CaO(s)CO2(g)=CaCO3(s)的反應(yīng)焓。()2、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的ΔG、ΔH、Δ

4、S的符號依次為－、＋、＋。()3、主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四條軌道。()4、非極性分子間只存在色散力，極性分子與非極性分子間只存在誘導(dǎo)力，極性分子間只存在取向力。()5、復(fù)鹽和配合物就象離子鍵和共價(jià)鍵一樣，沒有嚴(yán)格的界限。()6、在周期表中，處于對角線位置的元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。()7、FeCl3，KMnO4和H2O2是常見的氧化劑，當(dāng)溶液中[H]增大時，它們的氧化能力都增加。()8、物種O2、O2、O2、O2

5、2的鍵長按順序從左向右增大。.()9、鹵素單質(zhì)的聚集狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)增加而呈有規(guī)律變化，這是因?yàn)楦鼷u素單質(zhì)的分子間力有規(guī)律地增加的緣故()10、用AgNO3溶液這一試劑不能將NaCl、Na2S、K2CrO4、Na2S2O3、Na2HPO4種物質(zhì)區(qū)分開來。()三、簡答題簡答題（40分）1、（10分）用雜化軌道理論解釋BBr3和NCl3分子的空間構(gòu)型。2、（10分）用離子極化理論解釋：為什么鈉的鹵化物比銀的鹵化物溶解度大？為什么

6、AgF易溶于水，而AgI難溶于水？3、（10分）在三個井穴中各滴入3滴0.01mol?L1KMnO4溶液，并依次加入2滴2mol?L1H2SO4溶液、2滴H2O、2滴6mol?L1NaOH溶液，然后再分別向三個井穴中加入5滴0.5mol?L1Na2SO3溶液，搖動井穴，分別觀察到無色溶液、黑色沉淀和綠色溶液。請寫出離子反應(yīng)方程式，并簡要分析MnO4離子還原產(chǎn)物不同的原因。4、（10分）Ba(OH)2、Mg(OH)2、MgCO3都是白色粉