九年級化學物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)知識點分析

1、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)●考點透視●考點透視1.理解元素涵義，能應(yīng)用元素涵義解決有關(guān)問題，會判斷對物質(zhì)組成的敘述是否正確。2.對分子、原子的發(fā)現(xiàn)及對其涵義的理解；對物質(zhì)的可分性、微觀粒子的涵義和真實性的理解。3.應(yīng)用分子、原子的觀點解釋有關(guān)事物時的分析、判斷和推理能力。4.對原子的構(gòu)成、原子核外電子排布的初步知識的掌握。5.原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖的識別和應(yīng)用。6.根據(jù)化學式（題中給出的新情景的化學式）判斷元素的化合價，根據(jù)元素的

2、化合價書寫化學式或判斷化學式的正誤。近幾年各地中考，有關(guān)元素知識的試題規(guī)律性強，多以選擇、填空的形式出現(xiàn)，大多是圍繞元素以及元素在殼中的含量等知識點來命題，以生產(chǎn)、生活中的化學知識為載體，考查學生對基本概念的靈活運用、分析歸納能力。對于分子、原子、離子，考定義、考區(qū)別、考判斷是?？贾R點。應(yīng)用分子、原子的基本性質(zhì)，解釋日常生活中、課外活動中或化學實驗中常見的物理、化學現(xiàn)象，也是?？贾R點。比較熱的考題是圖示題，它具有簡潔明了，情景新穎，

3、易激發(fā)同學們學習化學的興趣等特點，主要考查同學們的識圖能力和對知識的靈活運用能力。關(guān)于原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖，?？疾凰サ氖牵涸咏Y(jié)構(gòu)示意圖的涵義及根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素的種類和性質(zhì)等有關(guān)知識，給出原了、離子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷“屬于同種元素的是”；“屬于原子（或陽離子、陰離子）的是”；“屬于金屬（或非金屬）元素的是”；“與元素化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是”；“該元素的名稱是”。解題時主要利用粒子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)目，分別與相對原子質(zhì)量、

4、核電荷數(shù)的關(guān)系，以及核電荷數(shù)與元素本質(zhì)、原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系進行解答。命題中，還時常出現(xiàn)諸如：C14原子、C60分○重點講解○重點講解1.物質(zhì)的組成與構(gòu)成（1）物質(zhì)的宏觀組成從宏觀上講，物質(zhì)（純凈物）是由元素組成的。①元素定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。定義中的注意點：元素是核電荷數(shù)相同的原子的總稱，只能論種類，不能講個數(shù)。如：水是由氫元素和氧元素組成的，不能說成“水是由兩個氫元素和一個氧元素組

5、成的”。元素是同一類原子的總稱，這里說的“同一類原子”所指的可以是其核電荷數(shù)相同而存在狀態(tài)或化合價不同的同類而不同種的原子，如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子，總稱為氮元素?！巴活愒印彼敢部梢允瞧浜穗姾蓴?shù)相同而核外電子數(shù)不同的原子與簡單離子，如Fe、Fe2、Fe3總稱為鐵元素。“同一類原子”所指的還可以是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的原子，如C12、C13、C14，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為6而核內(nèi)中子數(shù)分別為6、7、8，它們

6、是三種不同的原子，但屬于同一類原子，即都是碳原子，總稱為碳元素。②元素劃分種類的依據(jù)：核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）是劃分元素種類的依據(jù)。質(zhì)子數(shù)相同的原子和它的離子都屬于同一種元素，但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素。如Ne和H2O質(zhì)子數(shù)相同，但不是同種元素。③元素存在狀態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)。游離態(tài)存在于單質(zhì)中，化合態(tài)存在于化合物中。如O2中氧元素是處于游離態(tài)，H2O中氧元素處于化合態(tài)。④元素的分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元