九年級化學(xué)基本概念和原理專題復(fù)習(xí)（二）人教

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔九年級化學(xué)基本概念和原理專題復(fù)習(xí)（二）人教實驗版九年級化學(xué)基本概念和原理專題復(fù)習(xí)（二）人教實驗版一、一周知識概述一、一周知識概述根據(jù)復(fù)習(xí)的內(nèi)容和結(jié)構(gòu)，化學(xué)基本概念和原理的復(fù)習(xí)可分為5部分：物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的分類、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、化學(xué)用語、溶液。二、重點知識歸納及講解二、重點知識歸納及講解1物質(zhì)的性質(zhì)和變化（1）物理變化與物理性質(zhì)一般易于區(qū)分，但化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)較易混淆化學(xué)變化重在“變化”，化學(xué)性質(zhì)重在“性質(zhì)”，

2、在語言敘述上應(yīng)注意區(qū)分（2）在物質(zhì)的變化中如何真正理解質(zhì)量守恒定律是關(guān)鍵質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不發(fā)生改變，有時如果體系中有氣體放出、有沉淀析出，看上去似乎不遵守質(zhì)量守恒定律，實質(zhì)上仍然遵守2正確理解元素和分子、原子、離子（1）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系聯(lián)系：元素是原子的總稱，原子是元素的個體區(qū)別：①定義上的區(qū)別具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素原子是化學(xué)變化中的最小粒子②含義上的區(qū)別物質(zhì)是由元素組

3、成的，元素只講種類，不講個數(shù)，是宏觀概念原子是構(gòu)成分子或物質(zhì)的粒子，既可講種類，又講個數(shù)，是微觀粒子（2）分子、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子離子定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子化學(xué)變化中最小粒子帶電的原子或原子團(tuán)區(qū)別化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中可分，變化前后種類和數(shù)目可能變化在化學(xué)變化中不可分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化在化學(xué)變化中，單原子離子一般不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子有時可分優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔（2）元素符號（化學(xué)式）周圍數(shù)字的定

4、義：a元素符號或化學(xué)式中右下角的數(shù)字表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)如：“H2”中的“2”表示1個氫分子中含有2個氫原子；“CO2”中的“2”表示1個二氧化碳分子中含2個氧原子b元素符號或化學(xué)式或離子符號前的數(shù)字不為1時，它們都只有微觀意義，如“2H”，只能表示2個氫原子不能說成2個氫元素；“2CO2”表示2個二氧化碳分子；“2Na＋”表示2個鈉離子；c元素符號正上方的數(shù)表示該元素在化合物中所顯示的化合價，如“Cl2、Cl3”中的數(shù)字

5、分別表示在氯化亞鐵中鐵顯＋2價，在氯化鐵中鐵顯＋3價d元素符號右上角的數(shù)表示離子所帶的電荷數(shù)如“Mg2＋”中的“2”表示為“每個鎂離子帶2個單位的正電荷”（3）化學(xué)方程式的書寫應(yīng)尊重客觀事實，應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律學(xué)生在做題中常出現(xiàn)以下錯誤：a化學(xué)式寫錯，如將Al2(SO4)3寫成AlSO4，將NH4Cl寫成NH3Cl；b反應(yīng)條件不寫，如點燃、加熱、高溫、催化劑、通電等等漏寫；c忘記配平即打等號；d臆造不存在的化學(xué)方程式，有悖事實；e對“↑

6、、↓”不理解，亂用在中考中，比較難的是根據(jù)新的信息和結(jié)合實際問題確定化學(xué)方程式議一議：點燃與燃燒之間有何關(guān)系？（4）元素的化合價與離子所帶電荷的區(qū)別和聯(lián)系：書寫區(qū)別：化合價標(biāo)在元素符號的正上方，離子所帶電荷寫在元素符號的右上角；化合價正負(fù)號在前，數(shù)值在后，離子所帶電荷的數(shù)值在前，正負(fù)號在后；化合價為＋1或－1，“1”一定要寫，而離子帶一個單位的正、負(fù)電荷時，只寫＋、－號，“1”不寫，如：，Cu2＋；、Cl－聯(lián)系：化合價數(shù)值=離子所帶電荷