每周一練實(shí)驗(yàn)方案和性質(zhì)探究

1、實(shí)驗(yàn)方案、性質(zhì)探究四1.（2014預(yù)測(cè)）下表列舉的各組事實(shí)中存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ（原因）陳述Ⅱ（結(jié)果）AO3能吸收紫外線大氣層中的O3被稱(chēng)為地球保護(hù)傘B鈉原子核外電子數(shù)比鋁少鈉的金屬性比鋁強(qiáng)C氯的非金屬性比碘強(qiáng)酸性：氫碘酸強(qiáng)于鹽酸DN2＋3H22NH3是放熱反應(yīng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行【答案】A【解析】還原性的強(qiáng)弱取決于失去電子的難易，而不是多少，氧化性的強(qiáng)弱取決于得到電子的難易，而不是多少。濃硝酸還原產(chǎn)物NO2，而稀硝酸

2、還原產(chǎn)物NO，稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。2.（2014預(yù)測(cè)）分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是（）A灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B某雨水的pH小于5.6，說(shuō)明雨水中一定溶解了SO2CO2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明O3比O2穩(wěn)定D在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I22HClO3=Cl22HIO3，說(shuō)明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)【答案】A3.（2014預(yù)測(cè)）下列有關(guān)因果關(guān)系的描述正確的是

3、（）A因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫B因?yàn)榇姿犭婋x吸熱，所以用NaOH溶液中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少C因?yàn)镵Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)減小D因?yàn)镃3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)需要加熱方能發(fā)生，所以該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【答案】B4.用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)

4、測(cè)得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是AⅠ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置BⅢ裝置后缺少干燥裝置CⅡ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝DCuO沒(méi)有全部被還原【答案】D5.為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1molL－1)反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)：序號(hào)35mL試劑固體混合前溫度℃混合后溫度℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③鹽酸2.

5、5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的結(jié)論正確的是()ANa2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C20.0℃時(shí)，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D20.0℃時(shí)，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃【答案】C6.下圖所示的是驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液