九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸堿鹽的性質(zhì)》課件新人教版

1、,,,,,,,,酸堿鹽的性質(zhì),復(fù)習(xí)目標(biāo)：,,1、復(fù)習(xí)掌握酸、堿、鹽的性質(zhì)。 2、鞏固有關(guān)化學(xué)方程式的書寫， 能總結(jié)出某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。 3、運(yùn)用酸堿鹽的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律解決一些具體問題。,鹽酸 燒堿 氫氧化鈣 硫酸 氯化鈉硝酸 氫氧化鉀 生石灰 硫酸亞鐵 三氧化硫 純堿,HCl

2、 NaOH Ca(OH)2 H2SO4 NaCl酸 堿 堿 酸 鹽,HNO3 KOH CaO FeSO4 SO3

3、 Na2CO3酸 堿 金屬氧化物 鹽 非金屬氧化物 鹽,,,濃硫酸與濃鹽酸物理性質(zhì),氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質(zhì),酸堿鹽的構(gòu)成特點(diǎn)：,物理方法區(qū)別濃硫酸與濃鹽酸：,1、聞氣味，有刺激性氣味的是濃鹽酸2、據(jù)密度大小，取等體積的兩種酸，質(zhì)量大 的是濃硫酸。3、看敞口現(xiàn)象，有白霧的是濃鹽酸

4、。4、溶于水放熱的是濃硫酸。注意操作要正確5、用玻璃棒取樣滴在木棒上，一段時(shí)間后木 棒變 黑的是濃硫酸。,物理方法區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣：,1、觀察樣品，片狀固體是氫氧化鈉。粉末狀 固體是氫氧化鈣。2、各取樣2克與10毫升水中攪拌，全部溶解 的是氫氧化鈉，沒全部溶解的是氫氧化鈣。3、各取2克與10毫升水中振蕩，試管外壁 發(fā)熱的是氫氧化鈉，另外是氫氧化鈉。4、各取樣露置在空氣中，潮解的

5、是氫氧化鈉。 不潮解的是氫氧化鈣。,區(qū)別稀硫酸與澄清石灰水：,4、酸+堿→鹽+水,3、酸+金屬氧化物→鹽+水,5、酸+（某些）鹽→新酸+新鹽,1、酸與指示劑作用： 使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色,2、酸+活潑金屬→鹽+H2,酸的通性,3.堿+鹽→新堿+新鹽,4.堿+非金屬氧化物→鹽+水,2.堿+酸→鹽+水,1.堿溶液與指示劑作用使紫色石蕊溶液變藍(lán) 使無色酚酞溶液變紅,堿的通性,1、鹽+金屬=新鹽+新金屬2、

6、鹽+酸=新鹽+新酸3、鹽+堿=新鹽+新堿4、鹽+鹽=新鹽+新鹽,鹽的通性,,,,,酸有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：,堿有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：,,酸溶液電離出的陽離子都是H+,堿溶液電離出的陰離子都是OH-,中和反應(yīng),定義：,實(shí)質(zhì)：,酸和堿作用生成鹽和水反應(yīng),H+和OH-作用生成水分子,復(fù)分解反應(yīng)：,兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。,生成物有沉淀或氣體或水,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：,只需

7、要滿足一個(gè)條件就行??！,復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：1、雙交換 2、價(jià)不變,,,看仔細(xì)了哦，我們哥倆是不是復(fù)分解反應(yīng)呢？,鞏固提高答案,當(dāng)堂測試答案：1、B D 2、C 3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑4、分別取三種溶液少許于試管中，分別滴入兩滴酚酞試液，溶液變紅的是氫氧化鈉，不變色的是鹽酸和氯化鈉;將變紅的溶液分成兩份，分別加入另外兩種溶液，使紅色褪去的是