上學(xué)期大雁一中高二化學(xué)期末試題新人教版附答案

1、20062007學(xué)年第一學(xué)期大雁一中期末復(fù)習(xí)高二化學(xué)第四章檢測(cè)學(xué)年第一學(xué)期大雁一中期末復(fù)習(xí)高二化學(xué)第四章檢測(cè)1下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法中正確的是()①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)②金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化腐蝕，只有電化腐蝕才是氧化還原反應(yīng)，③因?yàn)槎趸计毡榇嬖?，所以鋼鐵的電化腐蝕以析氫腐蝕為主。④無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化。A.①③B.②③C.①④D.①③④2有Mg、Al、Cu、Ag四種金屬，可以用鹽酸把它們分成兩

2、組a、d和b、c。如在b、c的鹽溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，可得到C離子的沉淀；這四種金屬兩兩組成原電池時(shí)，a都是正極。如果用a、b、c、d來(lái)表示四種金屬的順序，則下列順序正確的是()ACu、Ag、Mg、AlBAg、Al、Mg、CuCMg、Al、Cu、AgDCu、Mg、Al、Ag3下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法中，不正確的是()A用電解熔融三氧化二鋁的方法得到活潑金屬鋁B直接利用熱分解法加熱鐵礦石煉鐵C用鋁熱反應(yīng)原理煉得熔點(diǎn)較高的金屬鉻D利用

3、熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg4將鎂粉散入FeCl3溶液中可觀察到的全部現(xiàn)象是()①有氣泡產(chǎn)生②有紅褐色沉淀③鎂粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變成淡綠色A①B②③C①②③D以上都不對(duì)5某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣此溶液中一定能大量共存的離子組是()A.Cl、SO42、Na、KB.K、ClO、Na、NO3C.HCO3、Na、NO3、KD.NO3、Ba2、Cl、NH46將Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，當(dāng)SO42全部轉(zhuǎn)

4、化為BaSO4沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是()AAl3和Al(OH)3BAl(OH)3CAlO2－DAl(OH)3和AlO2－7有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)生成等質(zhì)量的氣體，則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量比為A1∶1B2∶1C3∶1D4∶1()8將固體x投入足量液體y中，能生成白色沉淀并放出一種無(wú)色氣體，該氣體不溶于水并能燃燒，x和y可能是()AFe和H2SO4溶

5、液BNa和AlCl3溶液CMg3N2和水DAl粉和NaOH溶液9關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是()A銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原10在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鋅粉下列說(shuō)法中不正確的是A若鋅粉有剩余則不溶物中一定有銅，可能有鐵()B若鋅粉有剩余則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Zn2C若鋅粉無(wú)剩余且溶液中尚存有Cu2則一定有Fe2D若鋅粉無(wú)剩余且溶液中無(wú)Cu

6、2，則一定有Zn2一定無(wú)Fe3，但不能確定有無(wú)Fe211如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵21鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，加入過(guò)量Mg粉，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液，有沉淀生成，放置一段時(shí)間后，沉淀有：()A、Fe(OH)2B、Fe(OH)3和Mg(OH)2C、Mg(OH)2D、Fe(OH)322某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽

7、酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是()A、NH4B、Mg2C、Fe2D、Al323在FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是()A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S24一個(gè)原電池總反應(yīng)的離子方程式為Zn2Fe3=Zn22Fe2，則下列說(shuō)法正確的是()A、該原電池的正極一定是Fe。B、電解質(zhì)溶液中的陰離子向電池的正極移動(dòng)。C、正極附近[Fe3]減少D、一段時(shí)間后，負(fù)極變細(xì)，正極變粗。25下列現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)

8、的是()A、將Al粉投入到NaHSO4溶液中有氣泡生成B、可用MgCO3除去MgCl2中混有的FeCl3C、明礬可作凈水劑D、泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3為原料26將14克Fe溶于100ml一定濃度的稀HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，在此溶液中加入KSCN溶液，不顯血紅色，則此稀HNO3濃度可能為()A、2.4molLB、7.2molLC、6.7molLD、4.8molL27下列操作能觀察到白色沉淀的是()①將少量氨水滴入

9、氯化鋁溶液中②將少量NaOH溶液滴入氯化鋁溶液中③將少量氨化鋁溶液滴入氨水中④將少量氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中A、①②③B、①③④C、②④D、①②③④28某混合溶液中，MgCl2的濃度是2molL，AlCl3的濃度是3molL，將此溶液200moL中的Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀為與Al3分離，至少需要加入1.6molL的NaOH溶液的體積是A、1.5LB、1.8LC、2.0LD、3.2L()29某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgC

10、l2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中還滴加入5molL的鹽酸，右圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點(diǎn)表示已加入的鹽酸體積，則M點(diǎn)的體積是A、70mLB、100mLC、120mLD、130mL()30將Fe片加到0.5molLFeCL3的水溶液1L中，當(dāng)Fe2與Fe2的濃度相等時(shí)，鐵體的質(zhì)量是A、2.8gB、5.6gC、11.2gD、1.4g()31某鹽溶液經(jīng)測(cè)定PH=3，且其中還含有Ba2和Fe2，該溶