化學中的計算及誤差分析

1、化學實驗中的計算及誤差分析,二輪復(fù)習,高三化學組,31（5）滴定達到終點時，消耗0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c(Fe3+)為________（6）上述測定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準確度，可采取的措施是______ A．稀釋被測試樣 B．減少被測試樣取量 C．增加平行測定次數(shù) D

2、．降低滴定劑濃度,2015.10,0.576mol/L,CD,28．用無水Na2CO3固體配制250 mL 0.1000 mol·L—1的溶液。,(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是________。A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進行配制B．定容時俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配

3、制,2016.10,AC,31.(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O+Cu2+ == Cu(NH3)42+ +4H2O； Cu(NH3)42+對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比?，F(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關(guān)系如圖2所示：,準確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準確移取該溶

4、液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測得溶液吸光度A=0.620，則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。,92.5%,⑤沒有洗滌玻璃棒和燒杯。,⑥定容時俯視刻度線。,⑦定容時仰視刻度線。,溶液配制的誤差分析（配250ml 0.100 mol/L的Na2CO3）,①所用Na2CO3不純，含NaCl。,②向容量瓶轉(zhuǎn)移過程中，有少量溶液濺出。,③容量瓶未經(jīng)烘干就進

5、行配制。,④定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加 水至刻度線。,偏小,偏小,無影響,偏小,偏小,偏大,偏小,⑧未冷卻至室溫就加水定容。,偏大,分析下列操作對結(jié)果的影響,9.濃硫酸配制稀硫酸，俯視量筒刻度線10.仰視量筒刻度線,偏小,偏大,酸堿中和滴定常見誤差,以標準酸溶液滴定未知濃度的堿溶液（酚酞作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：,練習：準確移取20．00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0．1000mol

6、83;L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是 A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小,B,練習：下列敘述正確的是A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏

7、高 D．用蒸餾水潤濕 的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低,A,（6）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)3.17 g,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是________。,例、醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2 ]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(乙醚與水不互溶,是易揮發(fā)的有機溶劑)。,①檢查裝置氣密性

8、后,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液?！軐⒀b置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到2.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。,產(chǎn)率的計算,,,練習：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體（ ）：......③若該實驗所取原料 CuSO4?5H2O 晶體和

9、NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 和9.50 g，實驗結(jié) 束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為 7.91 g，則產(chǎn)率為____________。,70.0%,例、某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol&

10、#183;L－1的HCl溶液。d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。e．重復(fù)bcd三步的操作2次。①讀數(shù)時，若滴定前平視，滴定后仰視，則所測CaCO3的質(zhì)量分數(shù)將________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______ 。,純度或質(zhì)量分數(shù)的計算,純度=,,X100%,8.3％,偏小,練習：

11、準確稱取碳酸鈣樣品0.2200g，加100.00ml0.05500mol/L鹽酸溶解，假設(shè)其他成分不與鹽酸反應(yīng)。往溶液滴加酚酞，用0.06000mol/LNaOH溶液滴定至溶液顯淺紅色，消耗NaOH溶液25.00mL。求碳酸鈣樣品的純度 _________。,90.90%,例、葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：,(已知：滴定時反應(yīng)的化學方