基礎(chǔ)化學(xué)第二版習(xí)題答案chap5

1、第五章第五章難容電解質(zhì)溶液的沉淀溶解平衡難容電解質(zhì)溶液的沉淀溶解平衡習(xí)題答案習(xí)題答案1何謂沉淀溶解平衡？同物質(zhì)的量的BaCl2和H2SO4混合溶液中，含有哪些離子？這些離子濃度之間存在著哪些關(guān)系？答：難溶電解質(zhì)溶解和沉淀速度相等，固體的量和溶液中分子或離子的量不再改變的狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。Ba2、Cl、、H、OH?24SO，等θsp242]][SO[BaK???θw]][OH[HK??2活度積、溶度積、離子積之間有何區(qū)別與聯(lián)系？答：

2、活度積、溶度積指平衡狀態(tài)下的活度積或濃度積，對(duì)給定的難溶電解質(zhì)其活度積只與溫度有關(guān)，溶度積不但與溫度有關(guān)，還和溶液離子強(qiáng)度有關(guān)，對(duì)于MA型難溶電解質(zhì)：。離子積指任意狀態(tài)下的濃度積，其值是任意的。(MA))(A)(M(MA)θspθapKK??????3無(wú)副反應(yīng)時(shí)，沉淀的溶度積與溶解度有何關(guān)系？溶度積小的物質(zhì)，它的溶解度是否一定小？舉例說(shuō)明。答：θθsp)A(McnmKsnmnmnm??不同類型難溶電解質(zhì)的溶解度不能根據(jù)溶度積數(shù)值大小直接

3、判斷。溶度積小的物質(zhì)，它的溶解度是不一定小，如Ag2CrO4與AgCl。4除了沉淀物質(zhì)本性以外，影響沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物質(zhì)本性以外，影響沉淀溶解度的主要因素還有：同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸堿效應(yīng)、配位效應(yīng)等。5判斷下列操作中可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象并予以解釋。（1）將少量CaCO3固體放入稀HCl中。（2）將少量Mg(OH)2放入NH4Cl溶液中。（3）向少量MnSO4溶液中加入數(shù)滴飽和H2S水溶液，再逐滴加入2molL1

4、的氨水。（4）向盛少量PbS固體的試管中，滴入H2O2溶液。（5）向盛少量AgCl沉淀的試管中，滴入KI溶液。試計(jì)算：（1）Mg(OH)2在純水中的溶解度；（2）Mg(OH)2飽和溶液的pH；（3）Mg(OH)2在0.010molL1MgCl2溶液中的溶解度；（4）Mg(OH)2在0.010molL1NaOH溶液中的溶解度。解：Mg（OH）2Mg22OH（1）設(shè)Mg（OH）2在純水中的溶解度為s0molL1，則：14θ312θ32θsp

5、0Lmol101.14105.14)(Mg(OH)?????????ccKs（2）[OH]=2s0cθ=2.2104pH=14.00lg2.2104=10.34（3）設(shè)Mg（OH）2在0.010molL1MgCl2溶液中的溶解度為s1molL1，則：122θsp2θ1θ1105.1)(Mg(OH))2(010.0??????Kcscss1＜＜0.010，s10.010≈0.01015θ12θ2θsp1Lmol101.10.0104105

6、.10.0104)(Mg(OH)???????????ccKs（4）設(shè)Mg（OH）2在0.010molL1NaOH溶液中的溶解度為s2molL1，則：122θsp2θ2θ2105.1)(Mg(OH))010.02(??????Kcscss2＜＜0.010，2s20.010≈0.01018θ22θsp2Lmol105.1(0.010))(Mg(OH)??????cKs8將10mL0.10molL1BaCl2溶液與10mL0.20molL1