化學丨盤點酸堿鹽的十大誤區(qū)

1、酸、堿、鹽是初中化學最重要的部分之一，也是最難掌握的部分之一。我們在學習酸、堿、鹽知識的過程中，往往會對某些知識點產生一些誤解，形成認識上的誤區(qū)。誤區(qū)一酸溶液就是酸性溶液，堿溶液就是堿性溶液酸性溶液包括酸溶液和某些鹽溶液，不能說酸性溶液就是酸溶液。如CuSO4溶液用pH試紙測其pH＜7，說明該溶液呈酸性，但它不是酸溶液而是鹽溶液。所以說，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。同理，堿性溶液包括堿溶液和某些鹽溶液，不能把堿性溶液

2、都誤認為是堿溶液。如Na2CO3溶液用pH試紙測其pH＞7，說明該溶液呈堿性，但它不是堿溶液而是鹽溶液，故Na2CO3有俗名純堿之稱。所以說，堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。誤區(qū)二酸溶液呈酸性pH＜7，堿溶液呈堿性pH＞7，鹽溶液呈中性pH＝7酸溶液一定呈酸性pH＜7，堿溶液一定呈堿性pH＞7，但鹽溶液不一定都呈中性。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應?？梢钥闯?，中和反應的生成物是鹽和水，反應物必須是酸與堿，如：氫

3、氧化鈉和稀鹽酸反應：NaOH＋HCl═NaCl＋H2O氫氧化鈉和稀硫酸反應：2NaOH＋H2SO4═Na2SO4＋2H2O但是，生成鹽和水的反應不一定都是中和反應，如：2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2═Na2SO3＋H2O這兩個反應都生成了一種鹽和水，但參加反應的物質不是酸和堿，所以不屬于中和反應。因此，中和反應一定生成了鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。誤區(qū)五石蕊溶液、酚酞溶液能使酸或堿的溶液顯示