2017年浙江新高考29題化學(xué)計(jì)算題試題練習(xí)

1、2017年浙江新高考年浙江新高考29題——化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算1.1.將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系（不考慮CO2在水中的溶解）。試計(jì)算：（無(wú)需書寫計(jì)算步驟）(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL。(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為。2.2.取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa

2、(OH)2溶液恰好使生成的白色沉淀的量最多。反應(yīng)后溶液的c(OH)=0.3molL（混合溶液體積為50mL）。試計(jì)算：(1)反應(yīng)后溶液中n(OH)=mol。(2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)=。3.3.取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體。反應(yīng)后溶液的c(Cl)=0.8molL(混合溶液體積為50mL）。試計(jì)算：(1)

3、反應(yīng)后溶液中n(Cl)=mol。(2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=。5.5.取14.3gNa2CO3xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：(1)稀鹽酸物質(zhì)的量的濃度為molL。(2)x值是。6.6.取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后測(cè)得其質(zhì)量為6.36g。(1)取等質(zhì)量

4、的原混合物溶于水，配成80mL溶液，則c(Na)=molL(2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1molL的稀鹽酸至過(guò)量，生成CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積有如右圖所示的關(guān)系（不考慮CO2的溶解），則a點(diǎn)消耗鹽酸的體積為mL。7.7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將7.84LHCl氣體溶于水配得350mL鹽酸，然后與含17.9gNa2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反應(yīng)后生成0.200molCO2氣體。（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度molL(1)該礦

5、石中鐵的氧化物的化學(xué)式是。(2)若加入的稀鹽酸為2.1molL200mL，則濾液的PH=(忽略反應(yīng)前后體積變化)。13.13.有一包鐵粉與銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40ml1molL的FeCl3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（忽略反應(yīng)前后溶液的體積的變化）。實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④m(粉末樣品)g0.901.803.607.20m(反應(yīng)后剩余固體)g00.642.486.08試計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)④的濾液中c

6、(Fe2)=。(2)原粉末樣品中m(Fe):m(Cu)=。14.14.某同學(xué)將一定量銅粉與10mL的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體為1.12L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且不考慮其它副反應(yīng))。(1)反應(yīng)中理論上消耗銅的質(zhì)量為g(2)若向反應(yīng)后溶液中逐滴加入5molLNaOH溶液至銅離子恰好全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(OH)2沉淀，消耗NaOH溶液52mL，則原濃硫酸的濃度為molL。15.15.實(shí)驗(yàn)室中，用一小片銅與5mL濃硫酸在試管中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液

7、稀釋到200mL，測(cè)得PH=1。將生成的SO2氣體用50mL1.2molL的NaOH溶液吸收，得到NaHSO3和Na2SO3的混合液中，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好相等。(1)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為g。(2)濃硫酸物質(zhì)的量的濃度為molL。16.16.已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用500mL3.00molL－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.300mol。忽略氯氣與水反應(yīng)、鹽類水解及溶液體積