高一化學知識點整理(精)

1、高一化學上冊知識小結(jié)高一化學上冊知識小結(jié)化學小結(jié)之一：第二周期元素中，電子總數(shù)為第二周期元素中，電子總數(shù)為1010的小結(jié)的小結(jié)1)分子ＣＨ４ＮＨ３Ｈ2ＯＨＦＮe（原子）2)離子陽離子Ｎa、Ｍg2＋、Ａｌ３＋、ＮＨ４＋、Ｈ３Ｏ＋、Ｈ2Ｆ＋陰離子Ｎ３—、Ｏ２—、Ｆ—、ＯＨ—、ＮＨ２—3)注意A.11個質(zhì)子10個電子有ＮaＮＨ４＋Ｈ３Ｏ＋Ｈ２Ｆ＋B.10個質(zhì)子10個電子有ＣＨ４ＮＨ３Ｈ2ＯＨＦＮeC.9個質(zhì)子10個電子有Ｆ—ＯＨ—ＮＨ２—其中

2、A、B、C具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒，注意單核與多核之分別?；瘜W小結(jié)之二：關(guān)于漂白小結(jié)關(guān)于漂白小結(jié)1)ＳＯ2漂白有色物質(zhì)＋ＳＯ2無色物質(zhì)(加熱后分解又有色)2)Ｎａ2Ｏ2、H2Ｏ2、ＨＣｌＯ（潮濕氯氣、漂白粉）漂白有色物質(zhì)被氧化褪色3)濃ＨＮＯ３石蕊→變紅→氧化褪色（非漂白）活性炭、硅藻土吸附有色物質(zhì)（非漂白）化學小結(jié)之三：溶解性歸類（主要針對硫化物）溶解性歸類（主要針對硫化物）1)不溶于水，不溶于稀酸（HCl、H2SO4的）如：C

3、USＣU2SHg2SAg2SHgS(前者均為黑色)AgClBaSO4（注：可發(fā)生弱酸制取強酸特例如H2SCUSO4==CUS↓H2SO4）2)不溶于水，溶于稀酸（HCl、H2SO4的）如FeSZnSMnS不溶性碳酸鹽CaCO3BaCO3亞硫酸鹽、硅酸鹽……ＣaCl2CO2H2O不反應弱酸不能制取強酸。3）溶于水，溶于稀酸的（發(fā)生反應）如Ｋ２ＳＮa2Ｓ（ＮＨ４）２Ｓ化學小結(jié)之四：離子組不能大量共存的規(guī)律小結(jié)離子組不能大量共存的規(guī)律小結(jié)1)

4、結(jié)合生成沉淀而不能大量共存Ａg與Cl－、Ｂa2與ＳＯ４２－、Ｃa２與ＣＯ３２－、Ｂa2與ＣＯ３２－、Ｆe2與Ｓ2－、Ｃu2與ＯＨ－、Ｆe３與ＯＨ－、Ｈ與Ｓ２Ｏ３２－、Ｈ與ＳiＯ３２－2)結(jié)合生成氣體而不能大量共存Ｈ與Ｓ２－、Ｈ與ＳＯ３２－、Ｈ與ＣＯ３２－、Ｈ與ＨＣＯ３－、ＮＨ４＋與ＯＨ－3)結(jié)合生成難電離的物質(zhì)而不能大量共存Ｈ與ＯＨ－、Ｈ與Ｓ２－、、Ｈ與ClO－、Ｈ與ＣＨ3ＣＯＯ－、ＮＨ４＋與ＯＨ－4)發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存Ｆe

5、３與Ｓ２－、Ｆe３與I－、MnO4與Br－、MnO4與I－、Ｈ與Ｓ２Ｏ３２－、ＳＯ３２－與氧化劑、Ｆe2與ＮＯ３－（Ｈ）5)結(jié)合生成絡合物而不能大量共存Ｆe３與Ｃ６Ｈ５Ｏ－、Ａg與CN－、Ａg與ＮＨ４＋（ＯＨ－）、Ｃu２與ＮＨ４＋（ＯＨ－）、Ｆe３與ＳＣＮ－6)因互相促進水解而不能大量共存Ａl3與ＣＯ３２－、Ａl3與ＨＣＯ３－、(Ｆe３同)、Ａl3與Ｓ２－、ＮＨ４＋與ＡlＯ２－、Ａl3與ＡlＯ２－7)弱酸式根離子不能和Ｈ或ＯＨ－大量共存

6、Ｈ與ＨＣＯ３－、ＯＨ－與ＨＣＯ３－、Ｈ與ＨＳ－、ＯＨ－與ＨＳ－、ＯＨ－與Ｈ2ＰＯ４－、Ｈ與Ｈ2ＰＯ４－8)題中明確為無色而不能存在Ｆe３（棕黃色）、Ｆe2（綠色）、Ｃu２（藍色）、MnO4（紫色）9)隱含條件：ＰＨ＝０（強酸性）即大量Ｈ；ＰＨ＝１４（強堿性）即大量ＯＨ－。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m水中電離出Ｈ=1012或ＯＨ－=1012時，可能是酸性或堿性?；瘜W小結(jié)之五：熔沸點大小比較規(guī)律熔沸點大小比較規(guī)律一、從晶體類型看w

7、.w.w.k.s.5.u.c.o.m1）一般原子晶體最大，離子晶體、金屬晶體次之，分子晶體最小。2）原子晶體中：原子半徑小、鍵短、鍵能大熔沸點高，如CC、CSISISI3）離子晶體中：原子半徑小、離子電荷高、鍵能大熔沸點高，如ＮaＦ＞ＮaＣＩ＞ＮaＢr＞ＮaＩ如ＭgＣＩ2＞ＮaＣＩ如Ｘ＋ＣＩ2＝ＸＣＩ2＋Ｑ１Ｙ＋ＣＩ2＝ＹＣＩ2＋Ｑ２Ｑ１＞Ｑ２鍵能ＸＣＩ2＞ＹＣＩ24）金屬晶體中：原子半徑小、金屬性弱、價電子多熔沸點高，如鋰＞鈉＞鉀＞銣

8、＞銫如鋁＞鎂＞鈉5）分子晶體中：結(jié)構(gòu)組成相似的，分子量大熔沸點高，如Ｃ１－４氣Ｃ５－１６液Ｃ１６以上固如Ｆ2＜ＣＩ2＜Ｂr2＜Ｉ2氦＜氖＜氬＜氪＜氙（單原子分子，不含化學鍵）化學小結(jié)之十一：氣體的干燥：常用干燥劑及其應用注意事項氣體的干燥：常用干燥劑及其應用注意事項類別干燥劑可被干燥的氣體注意事項酸性濃H2SO4N2、O2、Cl2、H2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2濃硫酸有強氧化性和酸性，不能用

9、來干燥有還原性或有堿性的氣體NH3干燥劑P2O5H2S、HBr、HI、及其它酸性、中性氣體無強氧化性，但有酸性、可以干燥有還原性、無堿性的氣體中性干燥劑無水CaCl2H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4、H2S不能干燥NH3（因它可與NH3形成八氨合物，使被干燥的NH3大量損失）乙醇堿性干燥劑生石灰氫氧化鈉堿石灰（NaOH、CaO）NH3等酸性的氣體都不能干燥（氯氣等）化學小結(jié)之十二：液氯、氯水與鹽酸區(qū)別液氯、氯水與鹽

10、酸區(qū)別液態(tài)的氯氣稱液氯，分子式為Cl2，屬純凈物，呈黃綠色.氯水為氯氣的水溶液由于部分Cl2與水發(fā)生反應:Cl2H2O==HClHClO所以，成分復雜存在三種分子，H2O、Cl2、HCl0、（O2忽略）和四種離子：H、Cl、ClO、OH由于HClO分子不穩(wěn)定在光和熱條件下分解為HCl和O2所以新制氯水中Cl2、HClO多H離子少，故氧化性強，酸性弱，久置氯水，Cl2、HClO少，H濃度大，所以，PH值降低，氧化性弱，酸性強，甚至完全轉(zhuǎn)化

11、為稀鹽酸.氯水呈酸性，能使石蕊試紙變紅，這是H與之作用的結(jié)果，但變紅的試紙又會慢慢地褪為無色，這是HClO氧化的結(jié)果.鹽酸是HCl的水溶液，存在H2O分子，H與Cl.無HCl分子存在。（區(qū)別液態(tài)HCl，只有HCl分子，無H與Cl、H2O分子，純凈物。）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m化學小結(jié)之十三：鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色常溫下水中苯中CCl4中汽油C2H5OH(酒精)F2淺黃綠色強烈反應反應反應反應反

12、應Cl2黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2深棕紅色黃→橙橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅I2紫黑色深黃→褐紫→深紫紫→深紫淺紫紅→紫紅棕→深棕注：顏色隨溶度不同而略有變化、顏色隨溶度不同而略有變化、常用常用：碘水（：碘水（棕）黃色棕）黃色；碘在碘在CClCCl4中紫紅色紫紅色；溴水；溴水橙色橙色；溴；溴在CClCCl4中橙紅色；中橙紅色；也有其他顏色有其他顏色化學小結(jié)之十四：HXHXX2的實驗室制法反應原理的實驗室制法反應原理(