高二化學(xué)---2007-2008學(xué)年度第一學(xué)期活化能自住餐

1、1活化分子、活化能、有效碰撞活化分子、活化能、有效碰撞（自助餐）（自助餐）20078102007810一、活化分子、活化能、有效碰撞一、活化分子、活化能、有效碰撞（1）據(jù)理論計(jì)算，如果分子之間的碰撞每次都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的話，那么，在通常狀況下，以體積比2：1混合的氫氣和氧氣的混合氣體就會(huì)在瞬間反應(yīng)成水。但實(shí)際卻不是這樣，這說(shuō)明什么并不是所有的碰撞都是有效的。于是有了“有效碰撞”的概念反應(yīng)物之間如果發(fā)生反應(yīng)，首先滿足反應(yīng)物分子之間能夠發(fā)生

2、碰撞，這只是必要條件。根據(jù)我們對(duì)分子的認(rèn)識(shí)，不難想到，一種分子要轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N分子，首先應(yīng)當(dāng)破壞或減弱分子內(nèi)原子之間的化學(xué)鍵。有效碰撞應(yīng)當(dāng)是那些本身具有較高的能量（可以通過(guò)吸收外界提供的能量，或者分子之間在碰撞時(shí)能量的不均衡交換產(chǎn)生）的分子之間的碰撞。為了把“有效碰撞”概念具體化，人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，同時(shí)把活化分子所多出的那部分能量稱做活化能。一百多年以來(lái)，為了正確認(rèn)識(shí)活化能的科學(xué)意義，并力爭(zhēng)從理論上進(jìn)行計(jì)算，科學(xué)家一

3、直在進(jìn)行探討，并提出了若干化學(xué)反應(yīng)速率理論，其中，最著名的是基元反應(yīng)碰撞理論和基元反應(yīng)過(guò)度態(tài)理論。基元反應(yīng)碰撞理論認(rèn)為，化學(xué)反應(yīng)之所以能發(fā)生，是反應(yīng)物分子碰撞的結(jié)果，但只有能量超過(guò)某一限度Ec（相當(dāng)于活化能）并滿足一定方向要求的活化分子之間的碰撞，才是真正的發(fā)生反應(yīng)的碰撞。這個(gè)理論解釋了溫度、活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。例如：低溫時(shí)，活化分子少，有效碰撞少，化學(xué)反應(yīng)速率就低；高溫時(shí)，活化分子多，有效碰撞多，化學(xué)反應(yīng)速率就高。1889年瑞

4、典化學(xué)家阿倫尼烏斯提出了活化能這一概念。（2）如果點(diǎn)燃?xì)怏w或?qū)ζ涔庹?，則反應(yīng)瞬間完成，你認(rèn)為這些反應(yīng)條件改變了什么？（3）如果向氫氣和氧氣的混合氣體中插入鉑絲（催化劑），則會(huì)產(chǎn)生爆炸。你認(rèn)為從反應(yīng)原理上講，鉑絲改變了什么？說(shuō)出理由。使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢越档突瘜W(xué)反應(yīng)所需要的活化能，也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞的頻率。二、〖基礎(chǔ)知識(shí)鞏固〗〖基礎(chǔ)知識(shí)鞏固〗1.下列敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能

5、量的變化B.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生2.下列過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是（）A用石灰石燒制石灰B在生石灰中加水C濃硫酸的稀釋D硝酸銨與氫氧化鈣的反應(yīng)3下列反應(yīng)中，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是（）A氫氣在氧氣中燃燒B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒D石灰石燒制石灰4關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成B.化學(xué)反應(yīng)都有能量變化C.化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵形成的

6、過(guò)程D.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下5.下列過(guò)程中，需吸收能量的是（）A.HH→H2B.HCl→HClC.I2→IID.SO2→SO23B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高5（05江蘇）氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)O

7、2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJmol12CO(g)O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJmol12C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)；△H=—5518kJmol252CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；△H=890.3kJmol－1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（）AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)6（04春理）

8、“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（）A“可燃冰”有可能成為人類未來(lái)的重要能源B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7（00天津）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________

9、________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ則反應(yīng)H2（g）O2(g)＝H2O(1)的△H=21____________kJmol1。氫氣的燃燒熱為___________kJmol1。8（05天津）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出xkJ熱量。（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為。（2）已知單質(zhì)磷的燃

10、燒熱為ykJmol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH＝。（3）寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：。9.（99上海）美國(guó)《科學(xué)美國(guó)人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：到達(dá)地球表面的太陽(yáng)輻射能的幾條主要去路直接反射52，000109kJs1以熱能方式離開地球81，000109kJs1水循環(huán)40，000109kJs1大氣流動(dòng)370109kJs1光合作用40109kJs1