過量問題計算題例析

1、“過量問題”計算例析1“過量問題”計算題例析“過量問題”計算題例析江西省吉安縣第二中學(xué)潘榮范郵編：343100“過量計算”是化學(xué)計算中一種基本題型，在高考中經(jīng)常遇到，其判斷的方法因題型（即所給已知條件）不同而不同，靈活多變，具有一定的難度。因此這類題既能考查考生的基礎(chǔ)知識，又能考查考生的思維能力和品質(zhì)。現(xiàn)將化學(xué)計算中常見的判斷過量的方法歸納如下：一、存在過量，且能判斷哪種物質(zhì)過量解這類題的一般思路是先判斷誰過量，再用不過量的物質(zhì)進行計算

2、。1.已知兩種反應(yīng)物的量，可直接根據(jù)化學(xué)方程式中有關(guān)反應(yīng)物計量數(shù)關(guān)系判斷過量。例1：含0.2molNaOH的燒堿溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收CO2氣體3.36L，所得溶液中含有什么物質(zhì)？其物質(zhì)的量各為多少？解析：由反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，得NaOH和CO2的計量數(shù)比為2∶1。而，所以CO2過量，由NaOH的量可得生成的為0.1mol，消耗的CO2為12344.2236.32.0)()(12?????molLLmolCOnNa

3、OHn0.1mol，則剩余的CO2為0.05mol，且剩余的CO2繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3同理可判斷Na2CO3過量，所以溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量都為0.05mol。2.選取極端值判斷過量若已知的反應(yīng)物為一混合物或已知產(chǎn)物的成分不能確定時，可選取假設(shè)極值的方法求出有關(guān)的量，再與相應(yīng)的量進行比較，判斷過量。例2：在含有7.16gNaHCO3和Na2CO3的溶液中加入

4、1mol?L–1的硫酸溶液70mL，完全反應(yīng)后生成1.792L（標(biāo)況下）CO2，則原溶液中含Na2CO3的質(zhì)量為多少克？解析：根據(jù)反應(yīng)方程式：2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO2↑2H2O和Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2↑H2O可得，70mL1mol?L–1的硫酸消耗NaHCO3的質(zhì)量為：gmolgLLmol76.1184207.0111????????7.16g；相同的硫酸消耗Na2CO3的質(zhì)量為：。所以，反應(yīng)g

5、gmolgLLmol16.742.710607.0111????????中H2SO4是過量的，生成的CO2應(yīng)按NaHCO3和Na2CO3計算，設(shè)原混合物中含NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y。由題意得：解之得?????????????????gmolgymolgxmolLLyx16.7106844.22792.1111?????molymolx02.006.0所以Na2CO3的質(zhì)量為：gmolgmol12.210602.0

6、1????3.巧選反應(yīng)完全點（中間值）判斷過量若已知一定量的混合物，經(jīng)過變化后所得產(chǎn)物的量也是已知的，但成分未知。這類題目可選取原混合物兩種成分恰好完全反應(yīng)時，求出產(chǎn)物的量并與之比較，判斷過量。例3：將18.4gNaOH和NaHCO3的固體混合物在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻、稱量得固體質(zhì)量為16.6g，則原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：設(shè)與NaHCO3等物質(zhì)的量混合。由：NaOHNaHCO3Na2C

7、O3H2OΔm（固體質(zhì)量減?。?084=124g18g“過量問題”計算例析3即：①若X過量，則X用量為8.5g，Y用量為1.5g；②若Y過量，則X用量為4.5g時，Y用量為5.5g。2.已知一種反應(yīng)物和一種產(chǎn)物的量，求另一種反應(yīng)物的量，且產(chǎn)物與要求的反應(yīng)物又能發(fā)生反應(yīng)，此類題答案往往有兩種可能情況。例6：將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中與溶液中所含鋁元素的物質(zhì)的量恰好相等。則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比（）A2∶

8、3B2∶5C2∶7D1∶4解析：設(shè)兩溶液中所含AlCl3、NaOH的物質(zhì)的量分別為x、y。若溶液中的鋁元素以Al3存在，由反應(yīng)Al33OH–=Al(OH)3y得Al(OH)3物質(zhì)的量為3y3y3y所以剩余的Al3物質(zhì)的量為(x)，即x=，解得；3y3y3y32?yx若溶液中的鋁元素以AlO2–存在，根據(jù)電荷守恒和AlO2–物質(zhì)的量為(y3x)。即Al(OH)3物質(zhì)的量也為(y3x)。由反應(yīng)Al33OH–=Al(OH)3和Al34OH–=

9、AlO2–2H2O3(y3x)(y3x)4(y3x)(y3x)即3(y3x)4(y3x)=y，解得，故答案為：A、C。72?yx3.字母型的計算題例7：常壓120℃時，H2和O2的混合氣體aL，經(jīng)點火反應(yīng)后，其體積變?yōu)閎L（反應(yīng)前后氣體體積是在同溫同壓下測定）。則原混合氣體中H2和O2各多少升？解析：反應(yīng)后bL氣體有三種可能性，即可能全部是水蒸氣，也可能是水蒸氣和H2或水蒸氣和O2。設(shè)參加反應(yīng)的H2和O2的體積分別為x、y，2H2(氣)

10、O2(氣)=2H2O(氣)氣體體積減小ΔV2121xy(a―b)L則參加反應(yīng)的H2和O2的體積分別為：x=2(ab)L，y=(ab)L①若恰好完全反應(yīng)，則原混合氣體中V(H2)=L或bLV(O2)=L或；32a3aLb2②若H2過量，則原混合氣體中V(O2)=LV(H2)=aL(ab)L=bL；)(ba?③若O2過量，則原混合氣體中V(H2)=LV(O2)=aL2(ab)L=L。)(2ba?)2(ab?三、特殊的反應(yīng)而存在過量例8：將0

11、.2molMnO2和50mL、12的鹽酸混合后緩緩加熱（HCl無損失），反應(yīng)完全后留1??Lmol下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列判斷生成AgCl沉淀物質(zhì)的量正確的是（）A等于0.3molB小于0.3molC大于0.3mol、小于0.6molD以上結(jié)論都不正確解析：反應(yīng)中所用的鹽酸為濃鹽酸，這是因為濃鹽酸具有較強的還原性，才能與氧化劑（MnO2）反應(yīng)生成Cl2，而稀鹽酸的還原性很弱，且MnO2也不是堿性氧化物，故MnO2不與稀鹽