江西省南城縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2014-2015學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（無答案）

1、2014～2015學(xué)年第二學(xué)期期中考試學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘滿分100分第I卷（共卷（共54分）分）一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)合符要求，每小題一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)合符要求，每小題3分，共分，共54分）分）1、現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測(cè)作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說法正確的是（）A、科學(xué)研究中若能

2、以思辨性推測(cè)為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B、普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C、“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測(cè)D、“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論2、下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是()ACO2和SO2BNaCl和HClCBF3和CH4DO2和HBr3、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6BN2的結(jié)構(gòu)

3、式：:N≡N:CNaCl的電子式：DCO2的分子模型示意圖：4、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D水結(jié)成冰體積膨脹5、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A直線形；三角錐形BV形；三角錐形C直線形；平面三角形DV形；平面三角形6、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

4、()A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：C因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素7、下列分子中，雜化類型相同，空間構(gòu)型也相同的是()AH2O、SO2BBeCl2、CO2CH2O、NH3DNH3、CH2O8、已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是（）A某元素原子的第二電子層電子排布圖為

5、B某元素的在某種化合物中化合價(jià)為＋4C某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D某元素的外圍電子排布式為5s25p19、已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，下列有關(guān)說法正確的是（）A、次氯酸為非極性共價(jià)化合物B、O原子與H、Cl都形成σ鍵C、該分子為直線型分子D、該分子的電子式是H︰O︰Cl10、下列說法正確的是（）A.π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的B.σ鍵是鏡像對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C.乙烷分子中的鍵全是σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D

6、.H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中還含有π鍵11、下列說法中正確的是()A電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少B能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜12、下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()A配位化合物中必定存在配位鍵B配位化合物中只有配位鍵C2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對(duì)電子，兩者結(jié)合形成配位鍵D配位化合物在

7、半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用13、下列說法中正確的是()A所有非金屬元素都分布在p區(qū)B最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化(1)下列________(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去，核

8、外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：a原子核對(duì)核外電子的吸引力b形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下列是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJmol－1)。鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。_________