內(nèi)蒙古海拉爾第二中學(xué)2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 word版含答案

1、內(nèi)蒙古海拉爾第二中學(xué)2015年春學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題高一化學(xué)試題考試時(shí)間：120分鐘滿分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填涂在試題卷和答題卷上。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答在試題卷、草稿紙上無(wú)效。3非選擇題作

2、答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無(wú)效。4考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。一選擇題（本題包括選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題有且只有個(gè)小題，每小題有且只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共分，共48分)1、下列說(shuō)法正確的是（）A.原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B.同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1C.相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原

3、子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類D.主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素2下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：146CC氯化鎂的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：3下列說(shuō)法正確的是()A共價(jià)化合物中可能含有離子鍵BCa2、K、Cl－、S2－四種粒子的離子半徑依次減小C20884Po、20984Po、21084Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126D第ⅥA族元

4、素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱4、有德國(guó)重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)位“Cn”。該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過(guò)程可表示為：7030Zn20882Pb====277112Cn10n下列敘述中正確的是（）A277112Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53BCn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277C上述合成過(guò)程中屬于化學(xué)變

5、化DCn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素5、下列各組物質(zhì)中性質(zhì)的變化規(guī)律排列正確的是（）③元素非金屬性Z＞R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞YA②③B③C①②③④D①②③14、同主族元素所形成的同一類化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述中錯(cuò)誤的是（）A它是共價(jià)化合物B在加熱時(shí)，它能分解C它能跟堿發(fā)生反應(yīng)D它可由PH3和HI化合而成15、X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，它的氣

6、態(tài)氫化物為（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH416、下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）A鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱DBr2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱二填空題（本題包括填空題（本題包括3個(gè)小題，共個(gè)小題，共34分)18、（10分）X、Y、W、

7、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。（1）W位于元素周期表中第周期第族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是（寫化學(xué)式）。（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，（寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請(qǐng)用