化學(xué)每日一練

1、11（18分）分）某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦：MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，Al2O3含量約4%，其余為水分；閃鋅礦：ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分?？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。反應(yīng)Ⅰ軟錳礦S、SiO2硫酸反應(yīng)Ⅱ閃鋅礦Zn（適量）反應(yīng)ⅢMnO2反應(yīng)ⅣNa2CO3Na2SO4反應(yīng)ⅤMnO2ZnCuFe(OH)3Al(OH)3

2、CO2（電解）請回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。試完成反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程式：MnO2CuS=↓CuSO4。（2）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）反應(yīng)Ⅲ要調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中過量的H所使用的物質(zhì)是，調(diào)節(jié)的pH范圍是（pH數(shù)據(jù)見右表）。（4）本工藝可以循環(huán)利用的

3、物質(zhì)有ZnCO3、、MnCO3和。2（16分）我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：冶煉中的主要反應(yīng)：⑴煙氣中的主要廢氣是，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：。⑵電解法精煉銅時，陽極是（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2開始沉淀pH2

4、.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0MnCO3、ZnCO3鐵精礦等煙氣煉鐵等采礦冶煉渣粗銅冶煉銅精礦選礦電解銅高溫Cu2SO2===2CuSO23Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O的工藝流程如下：FBNaClpH3~4CuCl22H2O已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時的

5、pH值分別為：9.7、3.2、6.4。試回答下列問題：①試劑F應(yīng)選用。（填編號）ACl2BNaClOCHNO3D濃硫酸理由是。②為了獲得CuCl22H2O晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），“趁熱過濾”得到的固體是。5（16分）高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO

6、3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液(1)干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為Fe2O33KNO34KOH=====2K2FeO43KNO22H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：①反應(yīng)I的離子方程式為。②反應(yīng)II的化學(xué)方程式為。③加入飽和KOH溶液的目的是。溶解△