高考化學知識點總結[1]

1、第一部分第一部分化學基本概念和基本理化學基本概念和基本理論一物質的組成、性質和分類：一物質的組成、性質和分類：（一）掌握基本概念（一）掌握基本概念1分子分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。（1）分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒（2）按組成分子的原子個數(shù)可分為：單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2原子原子是化學變化中的最小微粒。確切

2、地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。（1）原子是組成某些物質（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、質子）和核外電子構成的。3離子離子是指帶電荷的原子或原子團。（1）離子可分為：陽離子：Li、Na、H、NH4…陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在離子的物質：①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液…③金屬晶體中：

3、鈉、鐵、鉀、銅…4元素元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同—類原子的總稱。（1）元素與物質、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質是由元素組成的（宏觀看）；物質是由分子、原子或離子構成的（微觀看）。（2）某些元素可以形成不同的單質（性質、結構不同）—同素異形體。（3）各種元素在地殼中的質量分數(shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5同位素是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如

4、H有三種同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。6核素核素是具有特定質量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。（1）同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。7原子團原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根（如SO42、OHˉ、CH3COO

5、ˉ等）、官能團（有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等）、游離基（又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基CH3）。8基化合物中具有特殊性質的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子稀有氣體氮氣液氮冷凍劑氯氣液氯自來水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等氨氣液氨制冷劑，用于氨制冷機中二氧化硫液體二氧化硫漂白劑石油氣液化石油氣燃料12金屬性元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能

6、力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的堿性也最強。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。13非金屬性是指元素的原子在反應中得到（吸收）電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越

7、強，該元素的單質越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強（氧元素、氟元素除外）。已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物（Cl2O7）的水化物—高氯酸（HClO4）是已知含氧酸中最強的一種酸。金屬性強弱非金屬性強弱最高價氧化物水化物堿性強弱最高價氧化物水化

8、物酸性強弱與水或酸反應，置換出H2的易難與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質，氧化成低價的為非金屬性弱的單質電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質14氧

9、化性物質（單質或化合物）在化學反應中得到（吸引）電子的能力稱為物質的氧化性。非金屬單質、金屬元素高價態(tài)的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強的氧化性。非金屬單質的氧化性強弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強，單質的氧化性也越強。氟是氧化性最強的非金屬單質。氧化性規(guī)律有：①活潑金屬陽離子的氧化性弱于不活潑金屬陽離子的氧化性，如Na＜Ag；②變價金屬中，高價態(tài)的氧化性強于低價態(tài)的氧化性，如Fe3＞Fe2，MnO4?＞MnO42?＞M