高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度習(xí)題附答案

1、１湖南省株洲市第四中學(xué)高一化學(xué)湖南省株洲市第四中學(xué)高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度習(xí)題物質(zhì)的量濃度習(xí)題(附答案附答案)一、選擇題1在容量瓶上無需有標(biāo)記的是A標(biāo)線B溫度C濃度D容量2某實(shí)驗(yàn)需要0.2molNaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將A等于8.0gB等于8.00gC大于8.0gD等于0.2g30.5L1molL的FeCl3溶液與0.2L1molL的KCl溶液中，Cl－濃度比為A15∶2B1∶1C3∶1D1∶34相對分子質(zhì)

2、量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為ρgcm－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是AB110??LmolSM?1)100(1000???LmolSMS?CD110??LmolMS?11000)100(???LmolSSM?5將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是ABLmola4.22Lmolab22400CDLmolaab5.3622400?Lmola

3、ab5.36224001000?6NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2molLK2SO4溶液的正確說法是A500mL溶液中所含K、SO42－總數(shù)為0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA個K離子C1L溶液中K離子濃度是0.2molLD2L溶液中SO42－離子濃度是0.4molL7取100mL0.3molL和300mL0.25molL的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是A0.21molLB0.4

4、2molLC0.56molLD0.26molL8某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3，取出V4mL溶液稀釋成4VmL后，SO42－的物質(zhì)的量濃度為３原混合物中NaNO3的質(zhì)量為A.17gB.34gC.25.5gD.51g19下列各溶液中，Na濃度最大的是A.0.8L0.4molL的NaOH溶液B.0.2L0.15molL的Na3PO4溶液C.1L0.3molL的NaCl溶液D.4L0.5molL的NaCl溶液20將0.1molL

5、的K2SO4溶液、0.2molL的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K、Al3、SO42的濃度分別為0.1molL、0.1molL和0.2molL，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變)A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:121已知20g密度為ρgmL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2，則NO3的物質(zhì)的量濃度為A.ρ400molLB.20ρmolLC.2.5ρmol

6、LD.1.25ρmolL22溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為80mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為A.5molLB.6molLC.6.25molLD.6.75molL23當(dāng)溫度為70℃時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：Cl22NaOH==NaClNaClOH2O，3Cl26NaOH==5NaClNaClO33H2O。若反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3

7、的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為A.11:2B.9:4C.1:1D.5:124NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3molL的K2SO4溶液的說法中，正確的是A.1L溶液中含0.3NA個鉀離子B.1L溶液中含0.9NA個離子(K、SO42)C.2L溶液中鉀離子濃度是1.2molLD.2L溶液中含0.6NA個離子(K、SO42)25密度為0.91gcm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后

8、，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定26體積為V、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中不正確的是A.B.C.D.VMmc??wVm?????Mcw??wMc1000???27已知某溶液的：①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件