高中化學復習提綱

1、1高中化學課本知識大綱高中化學課本知識大綱第一部分：必修一第一章第一節(jié)化學實驗的基本方法（其他實驗知識在選修六）考點一考點一物質的分離與提純物質的分離與提純1過濾：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。2蒸發(fā)結晶：適用于混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異不同。3蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離。主要儀器：酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、錐形瓶等。4分

2、液：適用于分離互不相容的兩種液體。5萃?。哼m用于溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分層：上層無色，下層橙紅色。注：不用酒精萃取。第二節(jié)化學計量在實驗中的應用考點一考點一物質的量、阿伏加德羅常數、物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量摩爾質量1.物質的量（1）物質的量是七個基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數目的粒子的集體。符號為：n，單位為：摩爾（mol）。（2）物質的量的基準（NA）：以0.012kg

3、12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準。阿伏加德羅常數可以表示為NA，其近似值為6.021023mol12.摩爾質量（M）1摩爾物質的質量，就是該物質的摩爾質量，單位是gmol。1mol任何物質均含有阿伏加德羅常數個粒子，但由于不同粒子的質量不同，因此，1mol不同物質的質量也不同；12C的相對原子質量為12，而12g12C所含的碳原子為阿伏加德羅常數，即1mol12C的質量為12g。同理可推出1mol其他物質的質量。3

4、.關系式：n＝；n＝ANNMm特別提醒：特別提醒：1.摩爾只能描述原子、分子、離子、質子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的化學微粒，不能描述宏觀物質。如1mol麥粒、1mol電荷、1mol元素的描述都是錯誤的。2.使用摩爾作單位時，應該用化學式(符號)指明粒子的種類。如1mol水（不正確）和1molH2O（正確）；1mol食鹽（不正確）和1molNaCl(正確)3.語言過于絕對。如6.021023mol1就是阿伏加德羅常數；摩爾質

5、量等于相對原子質量、相對分子質量；1摩爾任何物質均含有阿伏加德羅常數個粒子等?？键c二考點二氣體摩爾體積氣體摩爾體積1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2.表示符號：Vm3.單位：Lmol（或Lmol1）4.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4Lmol5.數學表達式：氣體的摩爾體積＝，即氣體的物質的量氣體所占的體積nVVm?3積，單位是L；因此，物質的量濃度的單位是molL1。2.明確溶液中溶質的化學成分。求物質的量

6、濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我們習慣上認為氨水的溶質為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質為NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶質為CuSO43.熟悉表示溶液組成的其他物理量。表示溶液組成的物理量除物質的量濃度外，還有溶質的質量分數、質量物質的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯系，如物質的量濃度（c）與溶質的質量分

7、數（ω）的關系為c=ρgmL11000mLL1ωMgmol1?？键c六考點六物質的量濃度溶液的配制物質的量濃度溶液的配制1.物質的量濃度溶液的配制步驟：（1）計算：如溶質為固體時，計算所需固體的質量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質量或用量筒量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的溶質放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）轉移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸

8、餾水洗滌燒杯和玻棒23次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線12cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。2.誤差分析：根據c=nV=mMV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。特別提醒：特別提醒：在配制物質的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下

9、幾點：1.計算所用溶質的多少時，以下問題要弄清楚：①溶質為固體時，分兩種情況：溶質是無水固體時，直接用cB=n(mol)V(L)=[m(g)M(gmol–1)]V(L)公式算m；溶質是含結晶水的固體時，則還需將無水固體的質量轉化為結晶水合物的質量。②溶質為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質的量濃度，則根據公式c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)來求V(稀)；如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質的質量分數(ω)，則根據c=[ρ

10、gmL1V’(mL)ωMgmol1]V(mL)來求V’(mL)。③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質時則取與實際體積最接近的量程數據做溶液的體積來求溶質的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moLL1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質量應為20.0g，而不是19.2g；因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后再取出48

11、0mL。2.稱、量溶質時，一要注意所測數據的有效性（即精度）。二要選擇恰當的量器，稱量易潮解的物質如NaOH時，應用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數據相差不能過大，否則易產生較大誤差。3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次；溶解或稀釋溶質后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液